高中化學-鹽類水解的應用教學課件設計

鹽類水解的應用

【目標】A層結合題目總結方法規(guī)律，變式拓展；B、C層查找題目錯因【內容】導學案中的知識體系、錯題【要求】1.獨立思考，認真分析總結

2.標記好自己的疑難問題，以便討論探究自主學習1、明礬凈水2、純堿去污3、工業(yè)污水除雜4、泡沫滅火器5、金屬焊接用NH4Cl溶液除銹6、盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞7、草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用8、油炸食品制造中明礬和小蘇打同時添加聯系生活1.掌握鹽類水解的原理，能準確分析影響鹽類水解平衡的影響因素。2.小組實驗探究水解鹽溶液的配制，能利用水解原理解釋問題。3.通過實例認識鹽類水解在生產、生活中的應用，體會化學學習的重要性。

學習目標激情投入全力以赴！【討論重點及要求】選擇實驗試劑和生產生活中的實例探究課題一、影響鹽類水解的主要因素課題二、鹽類水解的應用【目標】（1）小組長首先安排實驗分工，先一對一分層討論實驗結果，再小組內集中討論，AA力爭拓展提升，BB、CC解決好全部展示問題。（2）討論時，手不離筆、隨時記錄，爭取在討論時就能將錯題解決，未解決的問題，組長記錄好，準備展示質疑。實驗探究我的舞臺我做主【要求】

1.脫稿展示

2.展示同學書寫工整、迅速，按時完成

3.非展示同學全心投入學習，達成目標；小組長做好安排和檢查。展示內容展示小組1設計實驗證明Na2CO3水解是吸熱反應1組2設計實驗證明溫度對NaHCO3水解平衡的影響2組3怎樣可使Na2CO3溶液水解平衡向左移動3組4怎樣可使NH4Cl溶液水解平衡向右移動4組5FeSO4溶液的配制方法5組6SnCl2溶液的配制方法6組7怎樣使純堿溶液污效果更好，并解釋7組8明礬凈水的原因8組9MgCl2

溶液中混有FeCl3，如何除雜，并解釋

9組我的舞臺我做主【要求】

1.點評同學脫稿點評，點出解題思路、突破口，總結規(guī)律、方法和拓展

2.非點評同學都要認真傾聽、積極思考、迅速記錄，大膽提出疑問和補充觀點。展示內容點評小組1設計實驗證明Na2CO3水解是吸熱反應3組2設計實驗證明溫度對NaHCO3水解平衡的影響3怎樣可使Na2CO3溶液水解平衡向左移動4怎樣可使NH4Cl溶液水解平衡向右移動5FeSO4溶液的配制方法8組6SnCl2溶液的配制方法7怎樣使純堿溶液污效果更好，并解釋7組8明礬凈水的原因9MgCl2

溶液中混有FeCl3，如何除雜，并解釋

課題一、影響鹽類水解的主要因素（1）溫度：升高溫度，水解平衡向右移動（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大鹽濃度越大，水解程度越?。?）外加物質→歸根結底是引起濃度變化總結升華課題二、鹽類水解的應用水解鹽溶液的配制：1、水解程度不大的鹽：強酸弱堿鹽溶液配制時加相應的酸，強堿弱酸鹽溶液配制時加相應的堿（如硫化鈉），抑制鹽水解2、水解程度大的鹽：溶解在相應的酸中，再加水稀釋到所需要的濃度3、易氧化的鹽：加入相應的單質防止被氧化抓住核心①抑制水解②防氧化總結升華如何用鹽類水解原理解釋問題：（1）存在的水解平衡（2）改變什么條件（3）結合影響平衡的因素（4）導致平衡向何方向移動（5）結果總結升華1、明礬凈水2、純堿去污3、工業(yè)污水除雜4、泡沫滅火器5、金屬焊接用NH4Cl溶液除銹6、盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞7、草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用8、油炸食品制造中明礬和小蘇打同時添加走進生活鞏固落實，反芻總結【內容】課題一、影響鹽類水解的主要因素（1）溫度：升高溫度，水解平衡向右移動（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大鹽濃度越大，水解程度越?。?）外加物質→歸根結底是引起濃度變化課題二、鹽類水解的應用1.水解鹽溶液的配制：①抑制水解②防氧化