湖南省益陽市樊家廟中學高一化學下學期期末試題含解析

湖南省益陽市樊家廟中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應放出的熱量叫中和熱C.反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置參考答案：C2.下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（

）A.水和酒精的混合物B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物參考答案：CA.水和酒精的混合物要用蒸餾的方法分離，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物要用結(jié)晶的方法分離，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離。故選C。3.下列化學用語正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42--—

C．漂白粉的有效成分：CaCl2

D．明礬的化學式：KAl(SO4)2?12H2O參考答案：D4.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法不正確的是A.Y元素的最高價氧化物的水化物化學式為HYO4B.它們形成的簡單離子半徑:X>WC.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>ZD.X與W形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1或1:2參考答案：D【詳解】W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y、Z同周期，則Y為與第三周期，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則Y為Cl，A.Y元素即Cl元素，最高價氧化物的水化物化學式為HClO4，故A周期；B.W為Na元素，X為O元素，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑：Na+<O2-，故B正確；C.X、Z同族，非金屬性X>Z，則X、Z兩種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O>H2S，故C正確；D.X與W形成的化合物有Na2O和Na2O2，陰陽離子數(shù)之比皆為1:1，故D錯誤；故選D。

5.用圖表示銅鋅原電池中一些物理量的關系。x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量，則y軸表示（

）A.c(H+)

B.c(SO42-)

C.銅棒的質(zhì)量

D.鋅棒的質(zhì)量參考答案：C鋅棒作原電池負極，電極反應式為，銅棒作原電池正極，溶液中銅離子在此極得電子，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，所以電解質(zhì)溶液中不變，A錯誤；SO42-不參與反應，所以c(SO42-)不變，B錯誤；銅棒上有銅析出，銅棒的質(zhì)量增加，C正確；鋅棒作原電池負極，電極反應式為，鋅不斷溶解，所以鋅棒的質(zhì)量減小，D錯誤；正確選項C。6.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是（

）A.天然氣是一種清潔的化石燃料 B.煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化C.石油是由多種烴組成的混合物 D.通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量參考答案：B【詳解】A.化石燃料包括煤、石油和天然氣，故天然氣屬于化石燃料，且燃燒產(chǎn)物無污染，A正確；B.用煤來生產(chǎn)水煤氣是煤的氣化，用煤來生產(chǎn)甲醇為煤的液化，兩個變化均有新物質(zhì)生成，因此這兩個變化都是化學變化，B錯誤；C.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物，即石油是多種烴的混合物，C正確；D.石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油，提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確。故合理選項是B。7.下述實驗能達到預期目的的是

(

)編號實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中比較Cl2與Br2的氧化性強弱C除去CO2中混有少量的CO，點燃燃燒除去CO雜質(zhì)D鹽酸與Na2CO3反應生成CO2證明非金屬性：Cl>C參考答案：B略8.下列各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量變化的是參考答案：A略9.

串聯(lián)電路中的4個電解池分別裝有0.05mol/L的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是（

）A．KNO3

B．NaCl

C．AgNO3

D．CuCl2參考答案：C略10.美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是A．原子半徑：Na＞AlB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小參考答案：D略11.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A、K+、、Na+、Cl?

B、K+、Na+、、C、Na+、H+、、

D、Fe3+、Na+、Cl?、參考答案：A12.一定量的CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O?g?，此混合物的質(zhì)量為49.6g，當其緩緩通過足量的無水CaCl2時氣體質(zhì)量減少25.2g，則混合氣中CO的質(zhì)量為A．24.4g

B．13.2g

C．12.5g

D．11.2g參考答案：D略13.聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：（1）反應中副產(chǎn)品a是______（用化學式表示）；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（用化學式表示）；（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用______（填編號）；a．NaOH

b．Al

c．氨水

d．A12O3

e．NaAlO2（5）聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為[A12(OH)nCl6-n?H2O]m，實驗室為測定n的值，進行如下操作：①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時，得到bg。此過程可能用到的下列儀器有______；a.蒸發(fā)皿

b.坩堝

c.研缽

d.試管②另取ag晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填物質(zhì)名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____。參考答案：(1)H2

(2)促進AlCl3的水解，使晶體析出

(3)HCl

(4)b、d

(5)①b、c

②硝酸

過濾

(861b-102c)/143.5b【分析】利用鋁灰制備聚合氯化鋁，先用鹽酸溶解鋁灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，SiO2不溶于鹽酸，調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH至4.0~5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化鋁。聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}的性質(zhì)應類似于Al(OH)3和AlCl3。由此分析?！驹斀狻?1)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，有反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同時鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，因此產(chǎn)生的H2中混有HCl氣體，用水噴淋吸收氣體中的HCl，所以副產(chǎn)品a是H2。(2)因為聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的物質(zhì)，AlCl3在溶液中發(fā)生水解生成Al(OH)3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.0~5.0的目的是：促進AlCl3的水解，使晶體析出。(3)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，產(chǎn)生的H2中混有鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體，用水噴淋氣體得到的溶液e即為稀鹽酸溶液，鹽酸可以循環(huán)使用。所以生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為HCl。(4)加入的c物質(zhì)是為了促進AlCl3的水解反應：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，為不引入新的雜質(zhì)，c物質(zhì)應選用Al和Al2O3，答案選b、d。(5)①晶體制成粉末要在研缽中將其研碎，加熱固體物質(zhì)一般使用坩堝，答案選bc。②該實驗目的是測定ag晶體中Cl-的物質(zhì)的量。溶解晶體的試劑應該選用硝酸溶液（既能溶解晶體也不干擾Cl-物質(zhì)的量的測定），加入AgNO3溶液是為了將試樣中的Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所以c操作是過濾，最后得到cg純凈的AgCl沉淀。cgAgCl的物質(zhì)的量==mol。聚合氯化鋁晶體[A12(OH)nCl6-n?H2O]m的性質(zhì)應與Al(OH)3和AlCl3類似，所以加熱晶體過程中先有AlCl3水解完全生成Al(OH)3，再有Al(OH)3受熱分解，當加熱至質(zhì)量不再變化時，即得到bg純凈的Al2O3，因此ag晶體中鋁元素物質(zhì)的量==mol。所以聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}中鋁元素與氯元素物質(zhì)的量之比=2:(6-n)=:，解得n=。【點睛】化學式的下標一般表示粒子個數(shù)比，若化學式中下標是小數(shù)時，則只表示物質(zhì)的量之比。要確定復雜化合物的化學式下標中的字母值，一般先要根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算組成該化合物的各粒子的物質(zhì)的量，再由組成化合物粒子的物質(zhì)的量與化學式中相應粒子下標成正比建立方程求解。14.下列物質(zhì)不能與金屬Na反應放出H2的是

（

）A．乙醇

B．乙酸

C．水

D．苯參考答案：D略15.下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（

）A．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B．用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約處，手持試管夾長柄末端進行加熱C．燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應立即逃離現(xiàn)場D．把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，并緩慢旋進塞孔中參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．請回答下列問題．（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是

．（2）適當升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應速率加快．你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現(xiàn)象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學反應速率；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應；（4）構(gòu)成原電池可加快化學反應速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速率將加快；由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構(gòu)成原電池可加快化學反應速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構(gòu)成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來定性、定量測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計如下方案：Ⅰ定性研究亞硫酸鈉被氧化的程度

假設1：亞硫酸鈉未被氧化；假設2：亞硫酸鈉完全被氧化

假設3：

▲

；

請設計實驗方案證明假設3成立的操作步驟及實驗現(xiàn)象

▲

Ⅱ定量研究亞硫酸鈉被氧化的程度根據(jù)某同學設計的如下圖裝置回答下面的問題：（1）B裝置中反應的離子方程式為

▲

。（2）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，待A、B裝置中都反應完全后，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。某同學認為上述實驗設計中存在一明顯不足，不足之處為

▲

。參考答案：（10分）Ⅰ亞硫酸鈉部分被氧化參考答案一：取少量亞硫酸鈉樣品滴加過量BaCl2，再滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸后白色沉淀部分溶解，則可證明。參考答案二：取少量亞硫酸鈉樣品，滴加過量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，若開始有無色刺激性氣體產(chǎn)生，后滴加有白色沉淀，則可證明。

Ⅱ：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

2分

2分殘留在裝置中的SO2沒有被氧化

2分略18.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應．如圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關系．（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．（2）當NaOH溶液的體積為80mL，固體混合物的質(zhì)量為34.4g，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為升．（3）當NaOH溶液的體積為120mL，固體混合物的質(zhì)量仍為34.4g，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為升．參考答案：1.5mol/L2.8.963.11.2

考點：有關混合物反應的計算．

專題：計算題．分析：（1）氫氧化鈉與NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨氣，發(fā)生反應NH4++OH﹣NH3↑+2H2O，由圖象可知，加入固體34.4g時生成氨氣體積增大為11.2L，根據(jù)n=氨氣的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算氫氧根的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；（2）當固體混合物的質(zhì)量是34.4g時，完全反應需要消耗100mL氫氧化鈉溶液，當NaOH溶液的體積為80mL時，明固體過量，故n（NH3）=n（NaOH），根據(jù)n=cV計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算出氨氣的體積；（3）由（2）分析可知，當V（NaOH）=120mL時，說明NaOH過量，則固體完全反應，生成的氨氣的體積為11.2L．解答：解：（1）氫氧化鈉與NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨氣，發(fā)生反應NH4++OH﹣NH3↑+2H2O，從圖中可看出34.4g混合物和100mLNaOH恰好完全反應．則n（NaOH）=n（NH3）==0.5mol，c（NaOH）==5mol/L，故答案為：5mol/L；（2）當固體混合物的質(zhì)量34.4g時，固體混合物完全反應消耗的氫氧化鈉溶液的體積為100mL，則氫氧化鈉溶液不足，固體有剩余，則n（NH3）=n（NaOH）=5mol/L×0.08L=0.4mol，V（NH3）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案為：8.96；（3）由（2）分析可知，當V（NaOH）=12