廣東省廣州市第九十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省廣州市第九十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，且在生成物中都有鹽和水的是①Al②Al(OH)3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3

⑥FeOA．①②③B．①③⑤

C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：C略2.下列對的敘述中正確的是()A.有兩種結(jié)構(gòu)

B.只有一種結(jié)構(gòu)

C.含有非極性鍵

D.有四種結(jié)構(gòu)參考答案：B試題分析：由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中的任何兩個H原子都相鄰，故CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，由于分子中含有的C—Cl鍵和C—F鍵都是不同元素的原子形成的共價鍵，所以都是極性共價鍵。因此選項B符合題意。3.下列實驗設(shè)計方案中，可行的是A．用堿石灰除去氯氣中的水B．在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+C．焰色反應(yīng)實驗中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D略4.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（

）①過氧化鈉

②次氯酸

③過氧化氫

④臭氧

⑤二氧化硫

⑥活性炭A、①③⑤

B、①②③⑤

C、④⑤⑥

D、①②③④參考答案：D略5.海水淡化方法較多，如反滲透法、蒸餾法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是A．過濾法

B．萃取法

C．分液法

D．冰凍法參考答案：D略6.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y＝8時，該粒子可能是(寫微粒符號)：______、______、_____、_____、_____；按離子半徑從大到小順序排列上述離子：____________。(3)寫出y＝3的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。參考答案：(1)原子

(2)S2－

Cl－

Ar

K＋

Ca2＋

S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：x，核外電子數(shù)為：10+y，因為x-y=10，所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，微粒是呈電中性的原子，故答案為：原子；（2）具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系遵循“陰上陽下“的規(guī)律，核外電子數(shù)有18個的微粒有：硫離子、氯離子、氬原子、鉀離子、鈣離子，故答案為：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故按離子半徑從大到小順序排列上述離子為：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；（3）y=3推出微粒是鋁原子，最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

7.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（

）

A．整個溶液變紫色

B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層褪色，下層為紫紅色

D．下層褪色，上層紫紅色參考答案：C略8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

▲

）A、在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+CO32—+2H2O參考答案：A9.下列關(guān)于甲烷的敘述中不正確的是A.甲烷是一種無色、難溶于水的氣體B.將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色C.甲烷只有1種二氯代物，證明它是正四面體結(jié)構(gòu)D.CH4和Cl2在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)，得到多種產(chǎn)物參考答案：B【詳解】A．常溫下，甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，故A正確；B．甲烷中不含有不飽和鍵，不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故B錯誤；C．甲烷的取代產(chǎn)物二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，即可說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；D．甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生反應(yīng)可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四種有機(jī)產(chǎn)物，另外還有HCl氣體生成，故D正確；故答案為B。10.下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是A．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志B．乙炔燃燒時火焰溫度高，氧炔焰可用于焊接或切割金屬C．乙二醇可用于制作汽車用防凍液D．苯酚有毒，故不能用于消毒參考答案：D略11.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（

）A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.植物進(jìn)行光合作用時，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：A【詳解】A.太陽能電池直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A符合題意；B.鋰離子電池放電時候，正極要得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B項不符合題意；C.植物進(jìn)行光合作用時產(chǎn)生O2，元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C項不符合題意；D.葡萄糖在人體內(nèi)被氧化時要消耗O2，生成CO2和水，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D項不符合題意；本題答案選A。12.將0。5moLNa投入過量的水（m1g）中，得到a

g溶液；將0。5moLZn投入過量的鹽酸（m2

g）中，得到bg溶液，若m1==m2，則a.b的質(zhì)量關(guān)系是A.a＞b

B.a＜b

C.a＝b

D.不能確定參考答案：B13.CCTV-1《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈的相關(guān)信息如下圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是A.鉈的元素符號為Tl

B.鉈的金屬性比鋁的金屬性弱C.鉈位于第六周期ⅢA

D.鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81參考答案：B分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判Tl的質(zhì)子數(shù)是81，最外層電子數(shù)是3個，該元素的相對原子質(zhì)量是204.4，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A、鉈的元素符號為Tl，A正確；B、鉈和鋁位于同一主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，B錯誤；C、根據(jù)鉈的最外層電子排布是6s26p1可知Tl位于第六周期第ⅢA，C正確；D、鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81，D正確。答案選B。14.太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量，已知下表數(shù)據(jù)：鹽熔點(diǎn)(℃)熔化吸熱(kJ·mol－1)參考價格(元·t－1)CaCl2·6H2O29.937.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O45.049.71400～1800其中最適宜選用作為儲能介質(zhì)的是()A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O參考答案：B解析作為儲能介質(zhì)應(yīng)綜合考慮：熔點(diǎn)比常溫略高，熔化吸熱值較大，價格低廉。15.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol/(L·s)

B.v(B)＝0.2mol/(L·s)C.v(C)＝0.9mol/(L·s)

D.v(D)＝1mol/(L·s)參考答案：C將各速率均用B表示：A.v(A)/2＝0.25mol/(L·s);B.v(B)＝0.2mol/(L·s);C.v(C)/3＝0.3mol/(L·s)

D.v(D)/4＝0.25mol/(L·s),故C最快。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為檢驗炭粉與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計如下裝置，回答相關(guān)問題：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用

A中加入的試劑和作用是______

_____

B中加入的試劑和作用是____

____________

D中加入的試劑和作用是__

___________

（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________參考答案：（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出

（2）2H2SO4（濃）+C==2H2O+2SO2↑+CO2↑

（3）A：無水硫酸銅。檢驗水

B：品紅溶液。檢驗二氧化硫

D：澄清石灰水。檢驗二氧化碳

（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列不能證明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的是A.HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB.Cl元素最高正價為+7，而S元素最高正價為+6C.將Cl2通入Na2S溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀D.單質(zhì)與H2化合所需的反應(yīng)條件，S比Cl2苛刻參考答案：BA、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故A正確；B、Cl元素最高正價為+7，而S元素最高正價為+6，化合價高低與價電子有關(guān)，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與Na2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故C正確；D、單質(zhì)與H2化合所需的反應(yīng)條件，S比Cl2苛刻，說明S的非金屬性弱，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，解題關(guān)鍵：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。18.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—M在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA01A

2

BC

DE3FGHIJKM

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，只有負(fù)價而無正價的是

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

；（用相關(guān)的元素符號或分子式表示）(2)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

______，酸性最強(qiáng)的是

__________

，呈兩性的是

；（本小題均填物質(zhì)的名稱）(3)A分別與B、C、D、F、I形成的化合物中，熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的化學(xué)式為

；(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序為的是__________________.（用元素符號表示）