山西省長治市西村中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省長治市西村中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.、下列表示電子式的形成過程正確的是：

參考答案：D略2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）

A．能否透過濾紙

B．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否均一、透明、穩(wěn)定

D．分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略3.下列關(guān)于石油、煤的說法不正確的是（

）A、將重油減壓蒸餾可以得到瀝青、潤滑油和石蠟等B、煤的干餾是物理變化C、石油分餾的原理是利用原油中各組分沸點的不同進(jìn)行的D、水煤氣的主要成分是CO和H2參考答案：B略4.已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是AS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/mol

BS(g)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/molCS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(2a-)kJ/mol

DS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(b-a)kJ/mol參考答案：B略5.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A?！久麕燑c晴】側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，計算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少。6.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn＋2OH――2e―＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e―＝2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是

（

）A.負(fù)極，并被氧化

B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原

D.正極，并被氧化參考答案：B試題分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，正極為Ag2O，正極上得電子被還原。故選B。7.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五種無色溶液區(qū)別分開，這種試劑是（

）A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C略8.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法中正確的是（

）

A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42—

B．往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32—

C．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是鉀鹽

D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl—參考答案：D略9.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．4NH3＋5O24NO＋6H2O參考答案：D解析：由題給信息可知，陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，A項屬于化合反應(yīng)，B項屬于分解反應(yīng)，C項屬于置換反應(yīng)，D項符合題意。10.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．11.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3＋強B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中一定有SO2D將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細(xì)銅的金屬性強于鐵

參考答案：B試題分析：A、沒有控制變量，將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，F(xiàn)e2+可能被H2O2氧化Fe3+，也可能被H++NO3-氧化，A錯誤；B、控制變量設(shè)計實驗，能說明水中羥基比醇中羥基活潑，B正確；C、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色，C錯誤；D、金屬性的強弱可用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行驗證，不能用能使鐵鈍化的濃硝酸，D錯誤；答案選B?！久麕燑c晴】該題以實驗探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問題的能力、動手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活運用。12.下列為檢驗碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉而進(jìn)行的實驗中正確的是（）A．加熱，觀察是否有氣體放出B．取少量固體配成稀溶液，滴加石灰水，觀察有無沉淀生成C．取少量固體配成稀溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成D．加熱前后稱量固體，比較固體質(zhì)量是否變化參考答案：C【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．【分析】檢驗碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，可溶于水，加氯化鈣或氯化鋇，生成白色沉淀可證明，以此來解答．【解答】解：A．碳酸氫鈉加熱分解，不能證明含碳酸鈉，故A不選；B．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明，故B不選；C．因碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，則取少量固體配成稀溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成，可證明，故C選；D．碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，則加熱前后稱量固體，不能證明含碳酸鈉，故D不選；故選C．13.兩種無色溶液混合后仍然為無色透明溶液,混合后的溶液中可能存在的離子組合為

A．Mg2+、SO42－、K+、Cl－ B．Na+、NH4+、NO3－、Fe3+

C．K+、Cu2+、Cl－、Br－

D．Ba2+、Na+、OH－、SO42－參考答案：A14.處處留心皆知識，生活中的下列事實，不涉及到化學(xué)變化的是A.食物腐敗變質(zhì)

B.酒香不怕巷子深C.鋁表面形成致密的薄膜

D.鈉長期置于空氣中，最后變成白色粉未參考答案：BA、食物腐敗時發(fā)生緩慢氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，故A不選；B、酒香不怕巷子深是指乙醇易揮發(fā)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，為物理變化，故B選；C、Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C不選；D、鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，進(jìn)而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故D不選；故選B。點睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途，選項AD涉及到氧化還原反應(yīng)的判斷：反應(yīng)中有沒有元素化合價變化。15.下列化合物的電子式書寫正確的是A.

B.C.

D.參考答案：C分析：判斷物質(zhì)的電子式是否正確時，要先判斷物質(zhì)所屬類別，特別是要分清離子化合物和共價化合物。A.氯化鉀是離子化合物，故其電子式不正確，A不正確；B.次氯酸是含氧酸，其中的氫原子是連接在氧原子上的，故其電子式為，B不正確；C.過氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物，其中過氧根離子含有共價鍵，其電子式為，C正確；D.氯化氫是共價化合物，其電子式為，D不正確。本題選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.動手實踐：某同學(xué)做某項探究實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模貉芯?/p>

性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號)實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A(yù)~F）

步驟⑥的離子方程式

，(3)此實驗的結(jié)論：

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1：1．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

（填元素名稱），非金屬性最強元素的是

．（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學(xué)式表示）．（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為

．（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

；元素D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為

．（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）鈉；氯；（2）PH3；（3）；離子鍵和共價鍵；（4）；H3PO4或HPO3；（5）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，該化合物為NaE，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故鈉元素的原子半徑最大；最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故氯非金屬性最強；故答案為：鈉；氯；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；（3）元素A和E形成的化合物為HCl，元素A和B形成的化合物為NH3，二者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，其電子式為，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：；離子鍵和共價鍵；（4）E離子為氯離子，氯離子核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是：；D為P元素，P元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為：H3PO4或HPO3，故答案為：；H3PO4或HPO3；（5）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．18.一定量的無水酒精完全燃燒時放出的熱量為，它所生成的用過量飽和石灰水完全吸收可得100g沉淀，則完全燃燒46g無水酒精時放出的熱量是

參考答案：2Q19.右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：(1)當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：