2021年山西省臨汾市襄汾縣西賈鄉(xiāng)聯(lián)合學校高二化學模擬試題含解析

2021年山西省臨汾市襄汾縣西賈鄉(xiāng)聯(lián)合學校高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項所述的兩個量,前者一定大于后者的是

①純水在25℃和80℃的pH

②1mol和1mol在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時,等體積且pH都等于3的鹽酸和的溶液中,已電離的水分子數(shù)

④和的離子半徑

⑤含1mol的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A.②④

B.只有①

C.①③⑤

D.②⑤

參考答案：B略2.在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H+)與c(OH－)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃時，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7參考答案：D略3.將1mol乙酸（其中的羥基氧用18O標記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙醇充分反應，下列敘述不正確的是

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯參考答案：A4.足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質是

（

）

A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl晶體

D．Na2CO3固體參考答案：B略5.下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的敘述中，正確的是

A.1L溶液中含0.3NA個K+

B.1L溶液中含0.9NA個K+

C.2L溶液中K+濃度為1.2mol/L

D.1L溶液中含0.6NA個K+參考答案：D略6.下列溶液一定呈中性的是（

）A．使石蕊試液呈紫色的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．鹽的水溶液

D．c(H+)=10-7mol/L溶液參考答案：B略7.下列說法不正確的是

A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

B．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)

C．反應前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質量守恒定律

D．如果某化學反應的DH和DS均小于0，則反應一定能自發(fā)進行參考答案：D略8.下列各化合物的命名中正確的是(

)A．

1，3—二丁烯

B．CH3–O–CH3

乙醚C．

3―丁醇

D．

2―甲基丁烷參考答案：D略9.下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A．NaOH+HCl

NaCl+H2O

B．SO3+H2O

H2SO4

C．SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O

D．3NO2+H2O

2HN03+NO參考答案：略10.下列操作達不到預期目的的是（

）①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：略11.下列關于晶體的說法正確的組合是（

）①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤氯化鈉熔化時離子鍵被破壞⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑥

D．③⑤參考答案：D12.石英玻璃的主要成分是

(

)

A．Na2SiO-3

B．SiO-2

C．MgSiO3

D．CaSiO3參考答案：B略13.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D試題分析：A、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，錯誤；B、蘇打的化學式為Na2CO3，澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的反應離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，錯誤；C、醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，錯誤；D、氯氣具有與氧化性，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正確。14.下列敘述不正確的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．在鐵制品上鍍銅時，石墨為陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液C．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹D．燃氣灶上的炒鍋支架容易生銹，主要是由于高溫下鐵易發(fā)生“化學腐蝕”參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．分析：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕；B．鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極；C．錫、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕；D．溫度越高，鐵越容易被氧化．解答：解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液，故B錯誤；C．錫、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹，故C正確；D．溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故D正確；故選：B．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，知道防止金屬被腐蝕的電化學方法有：犧牲陽極的陰極保護法及外加電源的陰極保護法．15.下列關于苯酚的敘述中，錯誤的是 A．其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸 B．其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗 C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶 D．碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后會放出二氧化碳參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：

①加熱NaNO2（一種致癌物質，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；

②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；

③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉。如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：(1)按途徑①制取N2時，應選用上述裝置中的

（填裝置代碼）做發(fā)生裝置。（2）若只需較純凈的N2，有同學建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是

。(3)按途徑③制取N2時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D。在A裝置中所需要的試劑是___________和_____________。(寫試劑名稱)①甲同學：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為

、

。(寫試劑名稱)②乙同學：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質疑此時紅色固體可能含Cu2O。通過查閱資料知：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依據(jù)信息，請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：

③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質玻管質量不再減輕為止。實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況），硬質玻管質量減輕了bg。則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）

（此空記3分）。(4)目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經(jīng)一系列反應可制得硝酸。在以上各步反應中，按要求完成化學反應方程式：①氮元素只發(fā)生還原反應________________________________________、②氮元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應：________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。請回答下列問題：

（1）指出反應的類型：A→C：

。

（2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是

（填代號）。

（3）寫出由A生成B的化學方程式

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是

（填序號）。

（5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為

。

（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式

。參考答案：（1）消去反應（2分）

（2）C和E（2分）

（3）O2+2

（2分）

（4）C（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

18.（10分）實驗室分析白鐵（鍍鋅的鐵）樣品成分，稱取1.00g樣品放在燒杯中，加入過量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，最后完全反應。接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加熱至質量不變，最后得到1.20g紅色粉末。（提示：氫氧化鋅能溶解于NaOH溶液中）（1）白鐵鍍鋅的作用是

；（2）放出氣體速率由快變慢的原因是

；（3）鋅在樣品中的百分含量是

。參考答案：(1)防止鐵發(fā)生電化學腐蝕

(2)開始形成鋅鐵原電池加快反應速率，后來鋅反應完，不能形成原電池使反應速率變慢。(3)16％19.（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________。（2）C的氫化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構型是

。（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃