溶液中離子方程式書寫歸類

概念：有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

本質(zhì)：某些離子濃度發(fā)生改變。溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫歸類溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫歸類一、酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)：

AB+CD=

反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成難電離的物質(zhì)（如：水、一水合氨NH3·H2O、醋酸等）、難溶的物質(zhì)（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）、揮發(fā)性的物質(zhì)(如：H2S、CO2等)，三者必具其一。

ABCD+CB溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫歸類酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)

1、酸+堿=例：HCl+NaOH=離子反應(yīng)方程式：H+OH=H2O

+_練習(xí)：2HCl+Cu(OH)2=離子反應(yīng)方程式：2H+Cu(OH)2=Cu+2H2O

+2+鹽+水：NaCl+H2OCuCl2+2H2O溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫歸類酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)

2、酸+鹽=例：HCl+AgNO3=離子反應(yīng)方程式：Ag+Cl=AgCl↓

+_H2SO4+BaCl2=離子反應(yīng)方程式：Ba+SO4=BaSO4↓

2+2–練習(xí)：2HCl+CaCO3=離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑

+2+新酸+新鹽：HNO3+AgCl↓2HCl+BaSO4↓H2O+CO2↑+CaCl2溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫歸類酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)

3、堿+鹽=例：2NaOH+FeCl2=離子反應(yīng)方程式：2OH+Fe=Fe(OH)2↓

2+_2NaOH+CuCl2=離子反應(yīng)方程式：2OH+Cu=Cu(OH)2↓

_2+離子反應(yīng)方程式：3NH3·H2O+Al=Al(OH)3↓+3NH4（注意：產(chǎn)物Al(OH)3是兩性氫氧化物）

3++練習(xí)：3NH3·H2O+AlCl3=3NaOH+FeCl3=離子反應(yīng)方程式：3OH+Fe=Fe(OH)3↓

_3+新堿+新鹽：Fe(OH)2↓+2NaCl

Cu(OH)2↓+2NaCl

Al(OH)3↓+3NH4Cl

Fe(OH)3↓+3NaCl

溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫歸類酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)

4、鹽+鹽=離子反應(yīng)方程式：2OH+Cu=Cu(OH)2↓

_2+例：BaCl2+Na2SO4=離子反應(yīng)方程式：Ba+SO4=BaSO4↓

2+2–NaCl+AgNO3=離子反應(yīng)方程式：Ba+CO3=BaCO3↓

2+2–練習(xí)：BaCl2+Na2CO3=CaCl2+Na2CO3=離子反應(yīng)方程式：Ca+CO3=CaCO3↓

2+2–新鹽+新鹽：BaSO4↓+2NaClAgCl↓+NaNO3BaCO3↓+2NaClCaCO3↓+2NaCl溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫歸類二、酸性氧化物+堿=例：SO2+2NaOH=離子反應(yīng)方程式：SO2+2OH=SO3+H2O

_2–CO2+Ca(OH)2=離子反應(yīng)方程式：CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O

2+_練習(xí)：CO2+2NaOH=SO3+Ba(OH)2=離子反應(yīng)方程式：CO2+2OH=CO3+H2O

_2–離子反應(yīng)方程式：SO3+Ba+2OH=BaSO4↓+H2O

2+_鹽+水：Na2SO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2CO3+H2OBaSO4↓+H2O溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫歸類三、堿性氧化物+酸=例：Fe2O3+6HCl=離子反應(yīng)方程式：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+3+練習(xí)：CuO+2HCl=+2+離子反應(yīng)方程式：CuO+2H=Cu+H2O

鹽+水：2FeCl3+H2OCuCl2+H2O

溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫歸類四、某些兩性物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)：例：2Al+3H2SO4=離子反應(yīng)方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑

+3+2Al+2NaOH+2H2O=離子反應(yīng)方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

__規(guī)律：某些兩性金屬與酸堿反應(yīng)均生成鹽和氫氣，只是和堿反應(yīng)時不要忘了有水參加。

Al2(SO4)3+3H2↑

2NaAlO2+3H2↑

溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫歸類離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

_–兩性物質(zhì)既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：Al2O3+6H=2Al+3H2O

+3+離子反應(yīng)方程式：Al(OH)3+3H=Al+3H2O

+3+Al2O3+3H2SO4=Al2O3+2NaOH=2Al(OH)3+3H2SO4=Al(OH)3+NaOH=離子反應(yīng)方程式：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

__規(guī)律：兩性氧化物、兩性氫氧化物與酸堿反應(yīng)均生成鹽和水。Al2(SO4)3+3H2O2NaAlO2+H2O

Al2(SO4)3+6H2ONaAlO2+2H2O五、置換反應(yīng)：1、活潑金屬與酸的反應(yīng)：在金屬活動順序表中，位于氫前的金屬能把氫從酸溶液中置換出來生成氫氣。注意：硝酸和濃硫酸除外。溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫歸類例：Fe+2HCl=Fe+2H=Fe

+H2↑

+2+練習(xí)：Zn+H2SO4(稀)=Zn+2H=Zn+H2↑

+2+FeCl2+H2↑

ZnSO4+H2↑2、金屬之間的置換反應(yīng)：在金屬活動順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們的化合物中置換出來。溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫歸類離子反應(yīng)方程式：Cu+2Ag=Cu+2Ag

+2+置換反應(yīng)例：Fe+CuCl2=離子反應(yīng)方程式：Fe+Cu=Fe+Cu

2+2+練習(xí)：Cu+2AgNO3=FeCl2+CuCu(NO3)2+2Ag溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫歸類注意：因?yàn)镕2的活潑性太強(qiáng)，能夠?qū)⑺械难踔脫Q出來，所以不能發(fā)生如上的置換反應(yīng)。置換反應(yīng)3、非金屬之間的置換反應(yīng)：根據(jù)元素周期律來判斷，一般非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能將非金屬性比它弱的非金屬從它們的化合物（含氧酸鹽等除外）中置換出來。如：同主族的元素從上至下非金屬性逐漸減弱，所以有以下反應(yīng)。例：Cl2+2NaBr=離子反應(yīng)方程式：Cl2+2Br=Br2+2Cl

__離子反應(yīng)方程式：Br2+2I=I2+2Br

__練習(xí)：Br2+2NaI=Cl2+2NaI=離子反應(yīng)方程式：Cl2+2I=I2+2Cl

__Br2+2NaClI2+2