福建省泉州市南安聯(lián)星中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省泉州市南安聯(lián)星中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－參考答案：C略2..可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A.①與②

B．①與④

C．③與④

D．②與③參考答案：D3.下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚(yú)油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物其名稱為2-丁醇C．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種D．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型為：，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略4.某堿性電池的總反應(yīng)為：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.電子遷移方向：Al→用電器→PtB.電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液pH減小C.正極反應(yīng)式為：HO2-＋3H++2e－=2H2OD.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑參考答案：C【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)3HO2-＋2Al=OH―＋2AlO2-＋H2O，可知Al為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為，HO2-為正極，電極反應(yīng)為。【詳解】A.由于Al為電池負(fù)極，電子遷移方向：Al→用電器→Pt，A正確；B.根據(jù)電池的負(fù)極反應(yīng)，電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液pH減小，B正確；C.因?yàn)殡姵氐碾娊庖簽閴A性環(huán)境，故正極的反應(yīng)式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.由于負(fù)極的Al會(huì)直接與堿液接觸，故負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，D正確；故答案選C。

5.下列敘述正確的是(

)A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加參考答案：D考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子核外電子排布；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)；B．氫化物分子間含有氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．升高溫度時(shí)分子吸收能量．解答：解：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO與酸堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但是氫化物分子間含有氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCl中H原子最外層均不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度時(shí)分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化物的分類、氫化物的沸點(diǎn)比較、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查6.下列各組離子可能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnOB．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、NHC．含有大量OH－的無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiOD．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO參考答案：D略7.如右圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是

A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C．甲池pH減小，乙池pH增加

D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)參考答案：CD略8.近年來(lái)我國(guó)很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對(duì)人們的健康造成威脅，下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以降低SO2對(duì)大氣的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們?cè)诳諝庵卸寄芊€(wěn)定存在參考答案：D試題分析：A、汽車尾氣排除氮的氧化物等，改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放，故說(shuō)法正確；B、PM2.5又稱為可吸入肺顆粒，是霧霾產(chǎn)生的主要原因，故說(shuō)法正確；C、脫硫技術(shù)，減少SO2的排放，SO2是造成酸雨的主要原因，故說(shuō)法正確；D、NO可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故說(shuō)法錯(cuò)誤。9.下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是（）A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D．除去生鐵中的非金屬元素參考答案：答案：D解析：鋼分為含碳鋼和合金鋼，含碳鋼主要是鐵與碳的合金，所以D項(xiàng)中說(shuō)除去非金屬是不對(duì)的。

10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)參考答案：C略11.下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2OC.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D12.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案：D略13.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下端管口；③分餾石油時(shí)測(cè)量溫度所用的溫度計(jì)；④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)；⑤用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥參考答案：C15.下列不正確的是A．用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極B．鋅錳干電池工作時(shí)，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？_____________________________________________________________________________。(2)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________參考答案：每個(gè)空3分，共15分(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則，說(shuō)明裝置漏氣(2)H2SO4＋Na2SO3===Na2SO3＋H2O＋SO2↑Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－(3)×100%(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，SO2＋2OH－===SO32－＋H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；B→C的反應(yīng)類型是

。（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是

；F的名稱(系統(tǒng)命名)是

。（3）E→F的化學(xué)方程式是

。（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（5）下列說(shuō)法正確的是

。a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體b．D和F中均含有2個(gè)π鍵c．1molG完全燃燒生成7molH2Od．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)參考答案：考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、有機(jī)推斷、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、有機(jī)物性質(zhì)。18.（2005·上海卷）29、苯酚是重要的化工原料，通過(guò)下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：+（1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。（3）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式

。（5）寫(xiě)出反應(yīng)類型：④

⑦

。（6）下列可檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是

。(a)三氯化鐵溶液

(b)碳酸氫鈉溶液

(c)石蕊試液參考答案：（1）（2）（3）（4）（5）加成反應(yīng)、消去反應(yīng)（6）a本題主要考查考生對(duì)烴的衍生物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的掌握程度，及靈活運(yùn)用所給信息的能力。因?yàn)樗畻钏酇，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；又由D知苯酚的加成產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。所以有+—→（C）+H2O。由所給信息知：+—→（B）+CH3COOH；n（G）+nH2O。又由E知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由題給條件，可知C6H10Br2F的反應(yīng)為消去反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)⑧為：n—→。比較阿司匹林和水楊酸的結(jié)構(gòu)，可知只要檢驗(yàn)樣品中是否含有酚羥基便可確定樣品中是否混有水楊酸，故檢測(cè)試劑應(yīng)選用FeCl3溶液。

19.制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，過(guò)程如下：Ⅰ．向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；Ⅱ．向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．（1）過(guò)程Ⅰ除去的離子是．（2）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問(wèn)題：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10﹣22.5×10﹣47.8×10﹣42.4×10﹣41.7×10﹣3①過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)?/p>

．②過(guò)程II之后檢測(cè)Ca2+、Mg2+及過(guò)量Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：①過(guò)程Ⅳ除去的離子有、．②鹽水b中含有SO42﹣．Na2S2O3將IO3﹣還原為I2的離子方程式是．③過(guò)程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的區(qū)生成（填“陽(yáng)極”或“陰極”），該電解槽為離子交換膜電解槽（填“陽(yáng)”或“陰”）．參考答案：（1）SO42﹣；（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42﹣沉淀更完全；②在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說(shuō)明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①NH4+、I﹣；②5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③陰極，陽(yáng)．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)氯化鋇能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇進(jìn)行解答；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析BaSO4與CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；②根據(jù)BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3的溶解度進(jìn)行分析；（3）①次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化銨根離子和碘離子；②Na2S2O3具有還原性，能夠與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)被氧化成硫酸根離子，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；③根據(jù)電解原理及水的電離平衡H2O?H++OH﹣進(jìn)行分析在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH原理以及判斷此交換膜．解答：解：（1）向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，硫酸根離子與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾除去硫酸鋇，從而除去雜質(zhì)SO42﹣，故答案為：SO42﹣；（2）①硫酸鋇的溶度