河南省南陽市第十四中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

河南省南陽市第十四中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各種醇與濃硫酸共熱到一定溫度不能產(chǎn)生烯烴的是A．

B．

C．D．參考答案：BD2.圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件的說法正確的是（

）A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1時(shí)刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度參考答案：D略3.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是()A．H2S

B．Ca(OH)2

C．Ag

D．CuCl2參考答案：D略4.下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是A.具有脫水性

B.密度比水小C.可干燥NH3

D.加熱時(shí)與銅不反應(yīng)參考答案：AA.濃硫酸具有脫水性，A正確；B.濃硫酸密度比水大，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥NH3，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸加熱時(shí)與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。尤其需要注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。5.工業(yè)焊接鋼管時(shí)常用13755Cs進(jìn)行“無損探傷”，這里的“137”是指該原子的（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)參考答案：D考點(diǎn)：核素．分析：根據(jù)原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解題．解答：解：左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，137表示質(zhì)量數(shù)．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義，題目難度較小，了解原子的構(gòu)成是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握6.下列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中只給出2種信號(hào)，且強(qiáng)度(個(gè)數(shù)比)為1∶3的是A．鄰二甲苯

B．丙烷

C．2-丙醇

D．乙酸乙酯參考答案：B略7.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L參考答案：C略8.參考答案：C9.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．鐵

B．硝酸

C．氯化鈉

D．氫氧化鉀參考答案：A略10.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A、將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B、將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C、將青銅器保存在潮濕的空氣中

D、在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD略11.下列說法正確的是A．乙烷和乙醇是同系物

B．苯和甲苯都屬于飽和烴C．有機(jī)化合物一定含有碳元素

D．含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物參考答案：C試題分析：A．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互為同系物，因此乙烷和乙醇不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．苯和甲苯都不屬于飽和烴，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)化合物一定含有碳元素，C正確；D．含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如CO等，D錯(cuò)誤，答案選C。12.下列物質(zhì)中標(biāo)*號(hào)的原子為sp3雜化的是()*

*

*

A.H2OB.H3

C.F3

D．參考答案：B略13.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q參考答案：D略14.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（

）A．氫氧燃料電池

B．鋅錳電池

C．鎳鎘電池

D．鉛蓄電池參考答案：A略15.進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是

A.酸式滴定管

B.堿式滴定管

C.錐形瓶

D.量筒參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16..影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。學(xué)生利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)

驗(yàn)

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚_________________________________對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持

相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。參考答案：

(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；反應(yīng)的溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時(shí)間）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

▲

。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為

▲

。

（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

▲

＞

▲

。（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

▲

＞

▲

＞

▲

＞

▲

。（用離子符號(hào)表示）

（6）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。參考答案：(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）

(2)（1分）

(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）

(4)HCl＞H2S（2分）

(5)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（2分）

(6)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);ΔH=-4QkJ·mol-1（2分）

18.農(nóng)業(yè)上常說：“下一場雷雨相當(dāng)于追一次肥，”即雷雨對(duì)農(nóng)作物的生長有利。請(qǐng)嘗試用化學(xué)方程式解釋原因：

；參考答案：N2+O2==2NO

；2NO+O2==2NO2

；3NO2+H2O==2HNO3+NO略19.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)