2021年湖北省荊門市東寶區(qū)子陵中學高二化學下學期期末試題含解析

2021年湖北省荊門市東寶區(qū)子陵中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于取代反應的是（

）

A．在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2—二溴乙烷

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷參考答案：B略2.反應mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p

②x點表示的正反應速率大于逆反應速率

③n>p

④x點反應速率比y點時的反應速率慢

⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

A．①②⑤

B．只有②④

C．只有①③

D．只有①③⑤參考答案：B3.在下列反應過程中，有3mol電子轉移的是

A．lmol鈉與水反應

B．27g鋁與足量鹽酸反應

C．22.4L氧氣（標準狀況）與足量鎂反應

D．1.5molNa2O2與足量水反應參考答案：B略4.在實驗室中，下列處理方法將會污染空氣的是:A.將Fe(NO3)2溶液和稀鹽酸同時倒入廢液缸中的試劑瓶B.用熱純堿溶液清洗盛過植物油的試管*ks5*uC.用酒精洗滌做碘升華實驗后的燒杯D.用稀鹽酸清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶參考答案：A略5.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無參考答案：B6.等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A7.“類推”是常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結論。下列類推的結論中正確的是（）A.ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4>SiH4>CH4；

則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；

則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3C.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

D.干冰（CO2）是分子晶體；則二氧化硫（SO2）也是分子晶體參考答案：BD略8.科學家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕。下列有關鎂和鋁的說法正確的是A．鎂的金屬性比鋁弱B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應參考答案：B試題分析：A．鎂的金屬性比鋁強，A錯誤；B．鎂和鋁的氧化物氧化鎂、氧化鋁分別是堿性氧化物和兩性氧化物，都可以與鹽酸反應，B正確；C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)分別為2、3，C錯誤；D．鎂和鋁的氧化物中氧化鎂是堿性氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應。氧化鋁是兩性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應，D錯誤，答案選B。9.通過實驗方法測得H2＋Cl2=2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：v=k·c(H2)m·c(Cl2)n。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定。c(H2)/mol·L-11.02.02.0c(Cl2)/mol·L-11.01.04.0v/mol·L-1·s-11.0k2.0k4.0k由此可推得，m、n值正確的是A．m=1，n=1

B．m=1/2，n=1/2

C．m=1/2，n=1

D．m=1，n=1/2參考答案：D略10.下列說法中不正確的是A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

D．在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B11.下列各組中屬于同位素關系的是A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C12.將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關系正確的是A．b＞a＝d＞c

B．a(chǎn)＝b＞c＞d

C．a(chǎn)＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b參考答案：A略13.對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（

）A．恒容密閉容器中總壓強不變

B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化參考答案：C略14.以下過濾操作中，不正確的是A．濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B．漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁C．倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

D．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液參考答案：C略15.可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氫一一區(qū)分的試劑是（

）A．新制堿性Cu(OH)2懸濁液

B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3。下圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G中盛蒸餾水。實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。制備過程中邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得?？赡馨l(fā)生的副反應：H2SO4(濃)+2HBr→Br2+SO2+2H2O（1）為防止副反應的發(fā)生，向圓底燒瓶內加入藥品時，還需適量的

。（2）反應采用水浴加熱的目的是：①反應容器受熱均勻，②_____________。溫度計顯示的溫度最好控制在

℃左右；（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷蒸餾出，②

；（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉化率，主要原因是

；（5）溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是

、

，接液管口恰好浸入到液面的目的是

；（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，加入的最好試劑為

（填編號）A．碘化鉀溶液

B．亞硫酸氫鈉溶液

C．氫氧化鈉溶液參考答案：（1）水（2）控制反應溫度在100℃以內

38.4

（3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動

（5）不溶于水

密度比水大

防止倒吸（6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。

（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為____________________________________。

（2）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為__________________（用離子方程式表示）。

（3）事件過后，附近居民向記者反映當時晾在外面的衣服褪色了，其原因是____________________________________（結合化學方程式解釋）。參考答案：（1）

（2）

（3），具有強氧化性，可漂白

略18.（6分）給下列有機物命名：

（1）名稱：

（2）名稱：

（3）名稱：

參考答案：（1）4-甲基-2-乙基-1-戊烯

（2）2，5-二甲基-3-乙基庚烷（3）間二乙苯或1，3-二乙基苯略19.某同學在三個容積相同的密閉容