山東省威海市榮成第六職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

山東省威海市榮成第六職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡放出，該氣體主要是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后pH值將變大參考答案：B略2.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75mL3mol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C3.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（

）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L·min）C、OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2︰6︰7D、G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多參考答案：D略4.下列離子方程式書寫不正確的是()A．鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6H+===2Al3++3H2

B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-

===AlO2-+2H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+===2Fe2+D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-

==2AlO2-+H2O參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A．向膽礬晶體中加入一定量的濃硫酸，攪拌，可觀察到晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨獴．鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，并產(chǎn)生耀眼的光芒C．新制的氯水滴到藍(lán)色的石蕊試紙上，只能看到試紙變紅D．電解飽和食鹽水后的溶液滴入酚酞試液變紅參考答案：AD6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中正確的是（）A．1molCl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nAB．1mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數(shù)為2nAC．常溫常壓下，22.4LSO2氣體中含有的原子數(shù)小于3nAD．0.1mol/LNaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1nA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑；B、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)來分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、溶液體積不明確．解答：A、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1nA，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，故1molNa反應(yīng)后失去1mol電子，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的原子數(shù)小于3nA，故C正確；D、溶液體積不明確，故無法計(jì)算溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7.

著名的居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些特定的粒子。

一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（

）

A.電子

B.中子

C.質(zhì)子

D.原子核參考答案：C略8.制取一氯乙烷最好的方法是A.乙烷與Cl2反應(yīng)

B.乙烯與Cl2反應(yīng)C.乙烯與HCl反應(yīng)

D.乙烯與H2、Cl2反應(yīng)參考答案：C略9.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A.濃硫酸的質(zhì)量增重

B.澄清的石灰水變渾濁C.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

D.鈉的表面變暗參考答案：DA.濃硫酸吸收空氣中的水，質(zhì)量增重，是物理變化，故錯(cuò)誤；B.澄清的石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉能吸水，不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D。10.參考答案：A11.某硫酸鋁溶液中，含Al3+ag，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為（

）

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol參考答案：B略12.在溫度、壓強(qiáng)、容積均相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，則下列說法正確的是

(

)A.甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大

D.乙的密度比甲的密度大參考答案：A【分析】在溫度、壓強(qiáng)、容積均相同的兩個(gè)密閉容器中，甲、乙兩種氣體的物質(zhì)的量相等；根據(jù)ρ=m/V知，甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，所以兩容器內(nèi)氣體的密度：甲大于乙，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行分析；【詳解】A、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故A正確；B、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下,氣體的摩爾體積相同,故C錯(cuò)誤；

D、同溫同壓下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，因?yàn)樵隗w積相同的容器內(nèi)，甲的質(zhì)量大于乙，所以氣體密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時(shí)，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時(shí)，p與n成正比；當(dāng)當(dāng)p、V、T都一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律，此題的解析應(yīng)用了該定律。13.將0.2molMnO2和50mL12mol·L－1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上結(jié)論都不對(duì)參考答案：C14.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(

)A.原子序數(shù)X＜Y

B.原子半徑X＜Y

C.離子半徑X＞Y

D.原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（

）參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．填空和回答下列問題（1）B物質(zhì)是

（寫化學(xué)式）（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，這是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是

．（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的CaCl2的質(zhì)量和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是

．（4）寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）CaCO3；（2）先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）混合物A；（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．解：（1）NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，故答案為：CaCO3；（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，故答案為：先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，混合物A的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量，故答案為：混合物A；（4）碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z三種常見的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層。試回答：⑴X是：

、Y是：

、Z是：

；⑵分析Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型：

；⑶寫出Z2Y2與二氧化碳反應(yīng)的方程式：

；⑷用電子式表示X和Z兩元素形成化合物的過程：

。參考答案：⑴X是S或硫

（2分）

Y是O或氧

（2分）

Z是Na或鈉

（2分）⑵離子鍵、共價(jià)鍵（或離子鍵、非極性鍵）

（2分）

⑶2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3

+O2

（2分）··

··

··

··

⑷

2Na·+·S·

Na+【:S:】2－Na+

（2分）

略18.（1）在過濾操作中“一貼”指的是濾紙緊貼

，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕）?！岸汀敝傅氖?，濾紙的邊緣低于

，漏斗里的液體液面低于

?！叭俊敝傅氖牵瑑A倒液體的燒杯尖口要緊靠

，玻璃棒的末端輕靠在

的一邊，漏斗下端的管口靠接

。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次（2）蒸發(fā)操作①蒸發(fā)皿的液體不超過容積的

②加熱時(shí)，用

不斷攪拌③出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止

，利用

蒸干④取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在

上（3）.實(shí)例演練以“粗鹽提純”為例練習(xí)基本操作分析：粗鹽的成分：

參考答案：（1）漏斗內(nèi)壁，漏斗口，濾紙的邊緣

玻璃棒，三層濾紙，燒杯內(nèi)壁。（2）①2/3

②玻璃棒，

③加熱，

余熱

④石棉網(wǎng)（3）、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽

沙子

略19.恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1