四川省成都市集賢中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

四川省成都市集賢中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B.溶解、過濾、洗滌、加熱C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D.溶解、洗滌、過濾、加熱參考答案：B【分析】氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.【詳解】反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D3.VmL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子，則溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：略4.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：A分析：A．維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能，起抗氧化作用；B．單糖不水解；C．煤的氣化和液化為化學(xué)變化；D．纖維素能加強(qiáng)胃腸蠕動。詳解：A．維生素C又稱為抗壞血酸，缺乏維生素C會導(dǎo)致壞血病，維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，A正確；B．糖類中的單糖例如葡萄糖不能水解，B錯誤；C．煤經(jīng)氣化和液化分別生成CO、氫氣、甲醇等，為化學(xué)變化，C錯誤；D．人體中沒有水解纖維素的酶，但纖維素在人體中可以加強(qiáng)胃腸蠕動，有通便功能，D錯誤。答案選A。

6.下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A．使石蕊試液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2參考答案：B7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A．CO2分子比例模型：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：

D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N參考答案：DA．碳原子半徑大于氧原子半徑，該模型不能表示CO2分子比例模型，A錯誤；B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C．中子數(shù)為20的氯原子：，C錯誤；D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N，D正確，答案選D。8.下列化合物中，只含有共價鍵的是A.NH4Cl

B.NaCl

C.PCl3

D.K2CO3參考答案：C略9.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系，對下列概念的

說法正確的是(

)A.膠體與分散系屬于交叉關(guān)系B.氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系C.溶液與膠體屬于包含關(guān)系D.化合物與電解質(zhì)屬于并列關(guān)系參考答案：B略3.2g銅與過量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含amolH+，則此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量是

(

)A.（0.2+a）molB.（0.1+a）mol

C.（0.05+a）mol

D.amol參考答案：B11.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是A.I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－

B.2Br－＋I(xiàn)2===Br2＋2I－C.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

D.2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2參考答案：C試題分析：A．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是鐵離子，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Fe3+，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，A錯誤；B．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；C．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞I2，與已知相符合，所以該反應(yīng)能發(fā)生，C正確；D．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤，選C。12.下列離子方程式的書寫正確的是A.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2===HCO3－C.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓參考答案：B【詳解】A.向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體離子方程式，：OH﹣+CO2=HCO3－，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.AlC13溶液中加入足量的氨水離子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D錯誤；答案：B。13.制印刷電路時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A．有Cu無Fe

B．有Fe無Cu

C．Fe、Cu都有

D．Fe、Cu都無參考答案：B考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．.專題：元素及其化合物．分析：本題可根據(jù)鐵銅還原性的強(qiáng)弱快速的出答案，鐵粉先被Fe3+氧化，然后才被Cu2+氧化，根據(jù)加入鐵粉量的多少探究存在的可能情況．解答：鐵粉先被Fe3+氧化，然后才被Cu2+氧化．如果加入的鐵粉較少，鐵粉全部被Fe3+氧化，此時則沒有固體存在，故D可能；如果加入的鐵粉較多，鐵粉把Fe3+還原完全后，剩余的鐵粉全部被銅離子氧化，此時無鐵有銅，故A可能；如果加入的鐵粉很多，可以全部把Fe3+和Cu2+還原而且鐵還有剩余時，時有鐵有銅，故C可能；由于鐵的還原性大于銅，故不會不出現(xiàn)有鐵無銅的情況，故B不可能，故選：B．點(diǎn)評：本題考查鐵單質(zhì)和鐵離子的性質(zhì)，注意鐵粉先被Fe3+氧化，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)后然后才被Cu2+氧化，加入鐵的多少不同，得出可能存在的情況，難度不大．14.下列說法不正確的是

()A．化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程B．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)C．反應(yīng)前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律D．溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動態(tài)平衡參考答案：C略15.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A強(qiáng)酸性

B吸水性

C脫水性

D強(qiáng)氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（

）（2）濃硫酸使木條變黑（

）（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（

）Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

（選填序號），還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用

（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；參考答案：Ⅰ.(每空2分)B；C；ADⅡ．(1)(每空2分)

②④⑥

；100mL容量瓶

玻璃棒

(2)

5.4（3分），①（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在你已學(xué)知識范圍內(nèi)選擇正確的物質(zhì)填空，以滿足下列轉(zhuǎn)化的要求：A、B、C可以是物質(zhì)也可以是該物質(zhì)的溶液：（1）X、Y均為CO2氣體，A的化學(xué)式：

，A與C反應(yīng)的離子方程式：

（2）X、Y均為稀鹽酸，C為氣體，A的化學(xué)式：

，A與C反應(yīng)的離子方程式：

（3）X、Y均為NaOH溶液，A的化學(xué)式：

，A與C反應(yīng)的離子方程式：

（4）X為稀鹽酸，Y為Cl2，A的化學(xué)式：

，A與C反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：略18.下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B是常見的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，他們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題:（1）A的化學(xué)式是

；（2）在①—⑦反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有

，其中屬于置換反應(yīng)的有

；（3）寫出上圖中白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

；（4）請寫出在D的溶液中滴加NaOH溶液的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（5）檢驗(yàn)上圖無色溶液中金屬陽離子的方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）：

，現(xiàn)象是

。參考答案：（1）Al

（2）①②⑤⑥

①②（3）Al(OH)3+OH－=

AlO2－+2H2O

（3）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色為紫色

略19.Ⅰ．(5分)請選擇合適方法的填空（用字母填）：A．過濾B．裂解C．分餾D．裂化E．干餾F．還原G．電解H．蒸發(fā)(1)從海水中提取粗鹽________；(2)重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠蚠_______；(3)石油煉制得到汽油、煤油、柴油等________；(4)煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等________________；(5)工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________