2022年江西省吉安市城北中學高三化學摸底試卷含解析

2022年江西省吉安市城北中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：2.．標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO2氣體，④混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是A．①=②=③=④

B．①=②=③>④

C．①=②=③<④

D．④>①=②>③參考答案：B略3.化學科學需要借助化學語言來描述，下列化學用語正確的是()A.甲烷分子的球棍模型：

B.NH4I的電子式：C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子參考答案：CA、碳原子半徑比氫原子大，選項中碳原子半徑比氫原子小，與實際不相符，故A錯誤；B、碘離子的電子式書寫錯誤，NH4I是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為，故B錯誤；C、元素的同位素是質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，離子結(jié)構(gòu)示意圖與質(zhì)量數(shù)無關(guān)，正確；D、原子符號ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，故錯誤。4.如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是（

）A．該裝置為原電池，其中a為正極B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極

D．一段時間后，②池中溶液的pH不變參考答案：D該裝置為電解池，有外加電源，A錯誤；二氧化碳在銅電極上得到電子，故銅電極為陰極，a為負極，銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H++8e－＝CH4＋2H2O，B錯誤；反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動，C錯誤；一段時間后，②池中硫酸鉀溶液的pH不變，D正確。5.中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是A.B區(qū)的OH?通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大B.c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e?H2↑C.圖中右管中的OH?通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，標準狀況下，b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L參考答案：D依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣，b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣；cd電極是原電池的正負極，c是負極，d是正極；電解池中的電極反應(yīng)為：a電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是堿性溶液，電極反應(yīng)為：c為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-+4OH-=2H2O；d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-。A．a(chǎn)為陽極，電解時陰離子向陽極移動，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，促進水的電離生成H+，pH減小，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，c是負極，故B錯誤；C．圖中右管中的OH-通過隔膜向負極移動，即向c電極移動，d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．b為陰極，當有1mol電子轉(zhuǎn)移時生成0.5mol氫氣，標準狀況下的體積為11.2L，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電解池和原電池原理，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書寫是易錯點。本題中正確判斷右邊裝置的種類是解題的關(guān)鍵。6.常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、10，則下列表達式錯誤的是

A.Z-+H2OHZ+OH-

B.HY+H2OH3O++Y-C.常溫下，電離度：HX＞HY＞HZ

D.HX+Z-X-+HZ參考答案：C略7.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（）①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④參考答案：B考點：鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：①金屬鈉在純氧中燃燒生成過氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵；③三價鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色；④銅離子在水溶液中顯示藍色．解答：①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列依次是③②①④．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，注意常見物質(zhì)的顏色等物理性質(zhì)．8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的是

（

）A．等物質(zhì)的量的OH－與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等B．11.2g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6molC．1L0.5mol/L

NaHCO3溶液中含有HCO3-的個數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2NA參考答案：D略9.下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是參考答案：B略10.X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

下列說法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

C．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質(zhì)

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強酸參考答案：C略11.下列實驗操作正確的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-

B．用托盤天平稱取5．85gNaCl固體，配制100mL、1．0mol/L的NaCl溶液

C．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉參考答案：D略12.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是（

）A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6molC．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3參考答案：B解析：因離子的還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。A．B點時溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯誤；C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確。故選B。13.下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是參考答案：B略14.通過復(fù)習總結(jié)，下列歸納正確的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)有一種氧化物

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略15.參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.生鐵中含碳和硫等元素．化學興趣小組對某生鐵樣品成分及其含量進行探究．Ⅰ．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗（1）將以下裝置進行連接以完成實驗（夾持儀器已略去，填接口字母代號）a→→→

→

→→→（2）將樣品研磨成粉末的目的是

．（3）確認樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是 ．Ⅱ．生鐵中碳、硫質(zhì)量分數(shù)的測定（4）甲同學認為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量．稱取樣品m1g進行實驗，充分反應(yīng)后，測得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)不小于

（用含m1、m2的式子表示）（5）乙同學認為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向E裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)，此方案是否合理？

（填“是”或“否”）；說明理由

．（6）丙同學提議：為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進行實驗，充分反應(yīng)后，請你簡述后續(xù)的實驗方案

．參考答案：Ⅰ、（1）h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）×100%；（5）否；氣體進入D裝置時，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42﹣；（6）向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】實驗分析題．【分析】Ⅰ、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實驗?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗，A裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過G裝置干燥，通過B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過DEF，分別檢驗二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈，最后通過C裝置檢驗生成的二氧化碳氣體的存在；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會增大化學反應(yīng)速率分析判斷；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計算得到，稱取樣品m1g進行實驗，充分反應(yīng)后，測得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被品紅吸收損耗，不能通過被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測定硫元素含量；（6）為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進行實驗，利用過氧化氫氧化二氧化硫為硫酸，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾稱量沉淀質(zhì)量計算得到．【解答】解：Ⅰ、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實驗?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗，A裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過G裝置干燥，通過B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過DEF，分別檢驗二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈，最后通過C裝置檢驗生成的二氧化碳氣體的存在，裝置的連接順序為：a→h→i→b或c→c或b→f→g→e，故答案為：h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會增大化學反應(yīng)速率分析，將樣品研磨成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明二氧化碳的存在，故答案為：F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計算得到，稱取樣品m1g進行實驗，充分反應(yīng)后，測得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳，該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)不小于×100%，故答案為：×100%；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被D裝置中品紅吸收損耗，不能通過被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測定硫元素含量，故答案為：否；氣體進入D裝置時，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42﹣；（6）為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進行實驗，利用過氧化氫氧化二氧化硫為硫酸，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾稱量沉淀質(zhì)量計算得到，后續(xù)實驗方案為，向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量，故答案為：向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量．【點評】本題考查了物質(zhì)探究組成的實驗設(shè)計和實驗分析判斷，二氧化硫和二氧化碳的檢驗和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β一羰基酯，同時失去一分子醇，該反應(yīng)稱克菜森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng)，其反應(yīng)機理如下：。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和生成物的實驗式均相同，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____，A的名稱為_____________。（2）F中含氟官能團的名稱是___________；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是_________________。（3）E→F反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。（4）B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有___________________種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________、___________________。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線________________（無機試劑任選）。參考答案：(1)HCCH

苯乙烯

(2)醛基、酯基

消去反應(yīng)

(3)(4)13

(5)解析：根據(jù)B的分子式可判斷A為苯乙烯，A與HBr在過氧化氫的作用下發(fā)生加成了反應(yīng)生成B為，則A由苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)而得，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，在銅的催化下氧化得到苯乙醛，苯乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)后酸化得到苯乙酸，苯乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯乙酸乙酯，苯乙酸乙酯與甲酸乙酯在堿性條件下反應(yīng)生成F為和乙醇，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成。(1)反應(yīng)I的反應(yīng)物苯和生成物苯乙烯的實驗式均相同，則X為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，A的名稱