湖南省懷化市雙井鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省懷化市雙井鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或操作能夠達(dá)到目的的是A．欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變它的性質(zhì)，可加入適量BaCl2溶液，再過濾B．將溴乙烷和NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液可檢驗(yàn)其中的溴元素C．為除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反應(yīng)后，過濾D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液參考答案：C2.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）由大到小的順序是A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：D略3.已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各0.1mol，故此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移動，但不能降低HI的濃度，然后結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素來回答．解答：解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故A錯(cuò)誤；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會移動，故B錯(cuò)誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結(jié)果還是等效的，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素和等效平衡知識，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律．4.下列敘述正確的是：A．冰融化成水屬于吸熱反應(yīng)B．纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)C．核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．在雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白質(zhì)鹽析參考答案：D略5.2(08上海盧灣區(qū)期末)利用右圖裝置作氣體發(fā)生裝置，不能完成制取任務(wù)的是

（

）A．用過氧化鈉和水反應(yīng)制取氧氣B．用生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣D．用碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔參考答案：答案;C6.將表面有少量氧化銅的銅片，和鐵片同時(shí)加入足量稀鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)粒子大小無直接關(guān)系的是(

)參考答案：C略8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數(shù)為3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA參考答案：D試題分析：A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數(shù)不一定為3NA，A錯(cuò)誤；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P數(shù)目為0.15NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．常溫下體積均為1L、pH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA，D正確，答案選D。9.某學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題,下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是A、用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

B、用米湯檢驗(yàn)食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3)C、用純堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污

D、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物參考答案：B10.2011年世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費(fèi)、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進(jìn)行無害化、資源化處理B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代常見的水溶劑D．用CO2合成可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略11.下列說法中，不正確的是（

）①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)⑦干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦參考答案：C略12.下列說法正確的是()①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)

④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤相同條件下，H＋濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力基本相同⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥

B．①④

C．③⑤

D．④⑤參考答案：C略13.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略14.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D參考答案：A考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；B．亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；D．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子；解答：解：A．原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質(zhì)，氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故A正確；B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)閬喠蛩岣x子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色說明有鉀離子，該選項(xiàng)中火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子不一定有鉀離子，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查碘離子、硫酸根離子、鉀離子和銨根離子的檢驗(yàn)，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法是解答的關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，題目難度不大．15.NaH是離子化合物，與水反應(yīng)可生成堿和氫氣?，F(xiàn)有NaH與Al粉混合物共mg，跟足量水反應(yīng)共收集到氫氣的質(zhì)量為ng，則原混合物中Al粉的質(zhì)量可能為

（

）A．(12n-m)g

B．(24m-5n)g

C．(36n-3m)g

D．(m-24n/5)g參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：①石灰石②氯化銨③氫氧化鈣④飽和氯化鈣溶液⑤濃硫酸⑥6mol·L-1鹽酸

⑦飽和食鹽水③飽和NaHCO3溶液(1)裝置A中，儀器a的名稱是

，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置B中盛放的溶液是

(填藥品序號)。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。

。(簡述實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)(3)通人適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯

(填“酸”、“堿”、“中”之一)性，原因是

(用離子方程式表示)。(4)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為________________。⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫化學(xué)式）。⑶Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。⑷X2M的燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。⑸ZX的電子式為___________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_______________。⑹熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為__________________________：充電時(shí)，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為___________________。參考答案：⑴第二周期第ⅥA族⑵HClO4

H2S⑶Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）⑷H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1⑸Na+[:H]－

NaH+H2O＝NaOH+H2↑⑹Fe2++2e－＝Fe

鈉

β－Al2O3

18.(10分)維生素C(分子式為C6H8O6)又名抗壞血酸，可預(yù)防感染、壞血病等，也是一種常見的食品添加劑，能夠阻止空氣中的氧氣將食品氧化變質(zhì)。維生素C具有酸性和強(qiáng)還原性，其工業(yè)合成路線如下圖所示：

(1)上述合成過程中與A互為同分異構(gòu)體的有

(填寫字母代號)。(2)上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有

(填數(shù)字序號)。(3)反應(yīng)④除生成E外，還有

生成。比較D和C的結(jié)構(gòu)可知，C可看成由D通過反應(yīng)⑤氧化得到，在工業(yè)生產(chǎn)中設(shè)計(jì)④和⑥兩步的目的是

。(4)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：(1)C、D

(2)①③

(3)H2O

保護(hù)D分子中其它羥基不被氧化(4)

(每空2分，共10分)略19.（15分）阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。圖11所示是