2022年湖南省永州市平安中學高一化學模擬試題含解析

2022年湖南省永州市平安中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（）A．液氯可存儲于鋼瓶中運輸和使用B．氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：D【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【分析】A．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應；B．只有氯氣有顏色，為黃綠色；C．能與碳酸氫鈉反應有氣泡產(chǎn)生說明具有酸性；D．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性．【解答】解：A．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應，所以液氯可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，故A正確；B．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈黃綠色是由于含有氯氣，故B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有H+，故C正確；D．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故D錯誤，故選D．2.某實驗小組測定未知液中離子成分的結(jié)果如下，其中正確的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－參考答案：A略3.以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產(chǎn)生銹斑，(金屬腐蝕的過程實質(zhì)上就是被氧化的過程)為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下不可作為緩蝕劑的是A.Na2SO3

B.NaNO2

C.維生素C

D.KMnO4參考答案：D根據(jù)信息，金屬腐蝕的過程實質(zhì)上是被氧化的過程，緩蝕劑應具有還原性，A、Na2SO3中S表現(xiàn)＋4價，以還原性為主，可以作緩蝕劑，故A錯誤；B、NaNO2中N具有還原性，可以作緩蝕劑，故B錯誤；C、維生素C具有還原性，可以作緩蝕劑，故C錯誤；D、高錳酸鉀溶液具有很強的氧化性，不能作緩蝕劑，故D正確。4.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32

B．32g·mol－1

C．64g·mol－1

D．64參考答案：C略5.以下說法不正確的是A．無色試液加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：試液中含NH4+B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—C．蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量固體還殘留少許液體時就應該停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干D．原子吸收光譜儀可用于確定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于確定某些有機原子團參考答案：B6.下列敘述正確的是A.短周期元素是指1~20號元素

B.核素的種類和元素的種類一樣多C.元素周期表中共有18列、16個族

D.主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)參考答案：CA．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18號元素，故A錯誤；B．元素是指具有相同核電荷素的同一類核素的總稱，核素的種類比元素種類多，故B錯誤；C．元素周期表有18個列，但有16個族，7個主族、7個副族、1個零族、1個ⅤⅢ族，故C錯誤；D．氧、氟非金屬性強，均無正價，故D錯誤；答案為C。7.下列裝置不能構(gòu)成原電池的是…………（

）

參考答案：D略8.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

(

)

A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C略9.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B略10.某無色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－參考答案：B無色溶液加入鋁可以生成H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，且在堿性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中與鋁反應得不到氫氣，不能大量共存，A錯誤；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，B正確；C、堿性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯誤；D、堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，D錯誤，答案選B。11.少量的金屬鈉通常保存在

A.水中

B.煤油中

C.氯化鈉溶液中

D.鹽酸中參考答案：B略12.在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入l.92g銅粉，加熱，充分反應后，所得的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A、0.15mol/L

B、0.225mol/L

C、0.35mol／L

D、0.45mol/L參考答案：B略13.等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標準狀況下所占體積由大到小排列的順序是（

）A．②＞①＞③＞④

B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①

D．①＞④＞②＞③參考答案：A略14.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2

D．XYZ3參考答案：AC15.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑

下列對于該反應的說法正確的是A．該反應中的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是化工行業(yè)廣泛應用的基礎原料，某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質(zhì)，進行如下有關實驗。實驗一：濃硫酸與銅反應(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________；當反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為____L，被還原的硫酸為____mol(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是_________________；(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________，B中應放置的溶液是________。A．水

B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液實驗二：濃硫酸與碳反應，并驗證反應生成的氣體產(chǎn)物(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產(chǎn)物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產(chǎn)物的準確性，如按該同學所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A——________________________________________________________——B；能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是①__________________②____________________。參考答案：(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2.24

0.1

(2)吸收多余的SO2

(3)溶液倒流回長頸漏斗中

D

(4)除去CO2中的SO2

(5)CDFECD

第二個丙裝置不褪色

乙中生成白色沉淀【分析】（1）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，結(jié)合元素的化合價變化情況分析解答；（2）根據(jù)二氧化硫有毒，屬于大氣污染物分析判斷；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗分析判斷；（5）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，但二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗，結(jié)合裝置圖分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A中濃硫酸和銅在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；反應中硫元素化合價從+6價降低到+4價得到2個電子，則當反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，根據(jù)硫原子守恒可知被還原的硫酸為0.1mol；（2）二氧化硫有毒，需要尾氣處理，又因為二氧化硫是酸性氧化物，則裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，則B中應放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高錳酸鉀溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B中溶液應該是飽和的亞硫酸氫鈉溶液，答案選D；當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是溶液倒流回長頸漏斗中。（4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，則檢驗二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2；（5）由于二氧化硫能干擾二氧化碳，則檢驗二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且還需要檢驗二氧化硫是否除盡，則按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是ACDFECDB；能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是第二個丙裝置不褪色，乙中生成白色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：____。(2)由反應方程式可知，被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質(zhì)的量比為

。(3)若3molCu參加反應，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是___mol。參考答案：(1)

(2)1﹕4(3)6解析：(1)該反應中Cu的化合價變化是0價→＋2價，1molCu失去2mol電子；HNO3中氮元素部分由＋5價→＋2價，生成1molNO，轉(zhuǎn)移3mol電子。(2)由方程式可知，每有8mol的硝酸參加反應，被還原的硝酸是2mol。即被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質(zhì)的量比為1﹕4。(3)1molCu失去2mol電子，故3molCu失去6mol電子。18.已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：①Cl2+H2O===HCl+HClO②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（1）用單線橋法表示反應②中的電子轉(zhuǎn)移情況：______。（2）若反應②中每生成1molFe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：________。（3）將反應①改寫成離子方程式：________。參考答案：（1）略

（2）3mol

（3）Cl2+H2O===H++Cl-+HClO19.完成下列氧化還原反應相關問題：I．配平下面的氧化還原方程式：___Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4=____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2OII．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)_______________。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性若標準狀況下產(chǎn)生4.48LCl2，則參加反應的KClO3的質(zhì)量為_______g，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（3）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的______