河北省邢臺市寧晉縣第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省邢臺市寧晉縣第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，則它的pH為A．2

B．3

C．4 D．10參考答案：C2.假設(shè)x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是A．ⅠB族

B．ⅢB族

C．ⅢA族

D．ⅡA族參考答案：C試題分析：元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，ⅡB族元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素位于ⅢA族，故選C．3.能用能量判斷下列過程的方向的是A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．有序排列的火柴散落時成為無序排列C．放熱反應(yīng)容易進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大參考答案：A略4.已知戊烷有3種同分異構(gòu)體，戊醇的同分異構(gòu)體（屬醇類）的數(shù)目有

A．5種

B．6種 C．7種 D．8種參考答案：D5.某人胃酸過多，他應(yīng)該用下列哪種藥品治療A．阿司匹林

B．青霉素

C．麻黃堿

D．胃舒平參考答案：D略6.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（

）A．第一電離能：Y小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmXC．X與Y形成的化合物中：X可以顯負價，Y顯正價D．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性參考答案：AD略7.下列化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動的是

A．平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變

B．正、逆反應(yīng)速率發(fā)生了改變C．組分中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率發(fā)生了改變

D．體系的壓強增大了參考答案：C略8.如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，下列說法正確的是()A.鋅片是負極B.兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨是陰極D.兩個番茄都形成原電池參考答案：A略9.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,加熱時如果觀察到紅色沉淀,則說明該尿液中含有()A.食醋 B.白酒 C.食鹽 D.葡萄糖參考答案：D解析：這是一種檢查糖尿病的簡便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反應(yīng)生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加熱時,葡萄糖就與生成的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色的Cu2O沉淀。10.在一定溫度下，氫氧化鎂存在如下溶解平衡：請推斷在下列物質(zhì)的0．1mol·L-1溶液中氫氧化鎂的溶解度最大的是A．MgCl2

B．KOH

C．NH4Cl

D．KCl參考答案：C11.關(guān)于實驗室制取乙烯的說法不正確的是（

）

A．溫度計插入到反應(yīng)物液面以下

B．加熱時要注意使溫度緩慢上升至170℃C．反應(yīng)過程中溶液的顏色會逐漸變黑

D．生成的乙烯混有刺激性氣味的氣體參考答案：B略12.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2

=2NH3

ΔH=-92KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是：A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol參考答案：B略13.下列離子方程式不正確的是A．氯化鐵溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+B．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)：H+＋OH－＝H2OC．Cl2氣通入燒堿溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑參考答案：A略14.據(jù)來自國際互聯(lián)網(wǎng)消息，目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。我國政府關(guān)心人民健康，現(xiàn)已啟動“醬油補鐵工程”。這里的鐵指的是：（

）（A）鐵單質(zhì)

（B）鐵元素

（C）硫酸鐵

（D）四氧化三鐵參考答案：B略15.下列說法錯誤的是A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗?？蛇x用的儀器裝置如下圖。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。(1)選用B和______(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。(2)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)，w(Zn)＝__________。(3)計算鍍層厚度，還需檢測的一個物理量是__________。(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。(6)從實驗誤差角度分析，方案丙__________(填“優(yōu)于”“劣于”“等同于”)方案乙。參考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A裝置可收集氣體，但不能測量氣體的體積；B為制取氣體的反應(yīng)裝置，而C不能作為制取氣體的反應(yīng)裝置；D為量氣裝置。(2)根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣的物質(zhì)的量就是Zn的物質(zhì)的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，則w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面積，計算出體積即可計算其厚度，所以還需要知道鋅的密度。(4)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(5)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，則w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2會帶出部分水蒸氣，從而致使測定結(jié)果誤差較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）聚丙烯酸鈉（）是一種強吸水樹脂。由某烴A合成聚丙烯酸鈉的流程如下：（1）A的名稱為

，B中官能團的名稱是

。（2）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為

、

。（4）反應(yīng)①發(fā)生的化學(xué)方程式為

。（5）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式

。a.鏈狀分子b.與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成紅色沉淀c.與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺參考答案：（12分）（1）丙烯（2分）；

羥基（2分）

（2）CH3CH(OH)COOH（2分）（3）消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)（各1分，共2分）

（4）+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O（2分）（5）HCOOCH=CH2（2分）略18.已知可逆反應(yīng)：AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O。(Ⅰ)如圖所示，若向B中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)檢流計指針偏轉(zhuǎn)。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)檢流計指針與(Ⅰ)中偏轉(zhuǎn)方向相反。試回答問題：(1)兩次操作中檢流計指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？__________________________________。(2)兩次操作過程中檢流計指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？________________________________________________________________________。(3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反應(yīng)為_______________________________________________。(4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反應(yīng)為_______________________________________________。參考答案：(1)兩次操作中均發(fā)生原電池反應(yīng)，所以檢流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)兩次操作中，電極相反，電子流向相反，因而檢流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反(3)2I－－2e－===I2(4)AsO33－＋2OH－－2e－===AsO43－＋H2O解析：操作(Ⅰ)滴入濃鹽酸，溶液中H＋]增大，題給可逆反應(yīng)平衡正向移動，I－失去電子變?yōu)镮2，C1棒上產(chǎn)生電子，并沿外電路流向C2棒，AsO43－得電子變?yōu)锳sO33－。操作(Ⅱ)滴加40%的NaOH(aq)，將H＋中和，溶液中H＋]減小，題給可逆反應(yīng)平