湖南省邵陽市實驗中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

湖南省邵陽市實驗中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1．下列有關x的說法中不正確的是

A．X能形成化學式為X(OH)3的堿

B．X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A略2.下列說法不正確的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物既有電解質(zhì)又有非電解質(zhì)B．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：C略3.實驗室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，這是因為濃硝酸具有（

）

A．強酸性

B．腐蝕性

C．強氧化性

D．不穩(wěn)定性參考答案：D略4.下列說法都正確的是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關②四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥參考答案：B略5.．有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：（1）1molX與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1．5mol氣體（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物（3）X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應根據(jù)上述信息，對X的結構判斷正確的是

（

）A．X中肯定有碳碳雙鍵

B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有兩個羧基和一個羥基

D．X中可能有三個羧基參考答案：C6.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）Ａ．苯、乙酸、四氯化碳

Ｂ．乙醇、乙醛、乙酸Ｃ．乙醛、乙二醇、硝基苯

Ｄ．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A略7.下列通式只表示一類物質(zhì)的是A

CnH2n+2

B

CnH2n

C

CnH2n-2

D

CnH2n-6參考答案：A略8.化學反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．2min末的反應速率用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．2min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應速率的值都是逐漸減小的參考答案：B考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：A．化學反應速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，一般不用固體或純液體來表示反應速率；B．速率之比等于化學計量數(shù)之比；C．化學反應速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率；D．反應物濃度降低，生成物濃度增大．解答：解：A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；C.2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（L?min）是2min內(nèi)的平均速率，故C錯誤；D．B是反應物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查反應速率的運用及表示方法，難度不大．要注意一般不用固體或純液體來表示反應速率．9.下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，有關的判斷錯誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高參考答案：AB略10.下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中不正確的是

A．化學是一門具有極強實用性的科學B．化學是一門以實驗為基礎的自然科學C．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力D．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手

參考答案：C略11.1791年,法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利,以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿,該方法分三步:①用NaCl與濃硫酸反應制Na2SO4:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②用焦炭還原Na2SO4制Na2S:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3:Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS下列說法正確的是()A.②③兩步都是氧化還原反應B.只有第②步是氧化還原反應C.該方法對生產(chǎn)設備基本沒有腐蝕D.該方法成本較低參考答案：B解析：依據(jù)氧化還原反應是有化合價變化的反應可知,只有第②步是氧化還原反應,故A錯誤,B正確;該生產(chǎn)中產(chǎn)生HCl,對生產(chǎn)設備酸蝕嚴重;該方法具有原料利用不充分、成本較高等特點,故C、D錯誤。12.下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變D．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是放熱還是吸熱參考答案：D略13.下列說法正確的是A．硼電負性和硅相近

B．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的C．原子和其它原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于原子的價電子數(shù)

D．組成和結構相似的物質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點升高，所以NO的沸點應該介于N2和O2之間參考答案：A略14.下列說法錯誤的是

（

）A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D略15.金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應可生成超氧酸：Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2

，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是(

)A．氧化劑是O2

B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．氧化產(chǎn)物是HO2

D．1molCu參加反應有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一未知濃度的食醋，某學生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH標準溶液。①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。(2)取20.00mL待測食醋溶液放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先________，并滴加2～3滴________作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。①滴定達到終點的標志是________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________。(多選扣分)A．滴定終點時俯視讀數(shù)B．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)①轉(zhuǎn)移定容搖勻②燒杯藥匙(2)加入蒸餾水進行稀釋，直到溶液顏色變的很淺酚酞①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色②0.11mol·L－1③DF三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）如圖所示，溫度不變下某容器分隔成A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2

和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下列要求填空：（1)固定活塞位置在3處不動，達到平衡后，設A中壓強為P1，B中壓強為P2，則P1與P2的壓強是P1

P2(填“＜”、“＞”、“＝”)。（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在

處。（3)若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為xmol，A中SO3為ymol，則x

y的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是

參考答案：

(1)<

(2)

3

(3)<

若在3處則相同，至5處壓強減小，平衡向SO3分解方向移動

18.（10分）．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，1molC單質(zhì)能從酸中置換出2．24L氫氣(標準狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結構相同。D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則

(1)A

；B

；C

；D

。(均填元素符號)

(2)寫出C原子的電子排布式：

。其在周期表中的位置是

。

(3)A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應生成的化合物的電子式是

(4)我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號為

。(6)在四種元素中，有一個元素的最高價氧化物對應水化物既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。寫出這兩個反應的離子方程式：

，