湖北省黃岡市黃梅縣小池鎮(zhèn)第一中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

湖北省黃岡市黃梅縣小池鎮(zhèn)第一中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3—=H2O+CO2↑D．用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3—參考答案：C略2.現(xiàn)有兩種只含C、H兩種元素的有機物混合氣體0.1mol,完全燃燒生成0.12molCO2和0.2molH2O，則該混合氣體中

（

）

A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有甲烷

D.不能確定參考答案：A略3.下列關(guān)于藥物使用的說法正確的是（

）A．中藥全部來自天然，因此無任何毒副作用B．某人只要以前使用過青霉素，以后生病可直接使用C．經(jīng)常服用阿司匹林可預防疾病D．抗酸藥能中和胃里過多的酸參考答案：D略4.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，正確的是

參考答案：B5.用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol·L-1

B．0.8mol·L-1

C．1.0mol·L-1

D．1.5mol·L-1參考答案：C略6.為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計如下三個實驗方案：甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。其中正確的是A.甲

B.乙

C.丙

D.上述實驗方案都不正確參考答案：D略7.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列條件下，此反應(yīng)不一定達平衡的是()A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間內(nèi)生成1molO===O，同時生成2molNO2參考答案：CA項，該反應(yīng)氣體數(shù)目有變化，當容器內(nèi)壓強不隨時間變化時，必達平衡；B項必達平衡；C項中，其比例是反應(yīng)中的系數(shù)比，此時，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡狀態(tài)；D項，生成O===O是逆向反應(yīng)，生成NO2是正向反應(yīng)，比例1∶2與化學方程式系數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)。8.pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較（）A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】含有弱根離子的鹽能促進水的電離，酸或堿能抑制水的電離，據(jù)此分析解答．【解答】解：水的電離方程式為：H20=H++OH﹣，加入酸或堿后，增大氫離子或氫氧根離子濃度導致水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制水的電離；加入含有弱根離子的鹽后，能促進水的電離，所以加入醋酸能抑制水的電離，加入氯化銨能促進水的電離，故選B．9.一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學反應(yīng)X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列說法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強不再發(fā)生變化；④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolY上述說法中一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A.②③

B.①④

C.①②

D.②④參考答案：D略10.下列物質(zhì)中一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．纖維素

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略11.比較下列各組物質(zhì)的沸點①乙醇＞丙烷②正戊烷＞異戊烷③1-丁烯＞1-庚烯，其中正確的是(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：A略12.已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：化學式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度積5.6×10-127.4×10-114.0×10-381.8×10-102.2×10-202.0×10-12

下列說法不正確的是（

）A.在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B.在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2C.CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)D.向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀參考答案：BA.Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，c(Mg2+)增大，故A正確；B.不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，最終Mg(OH)2和MgF2兩種沉淀都會有，故B錯誤；C.根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化銅的溶度積，溶液中的鐵離子完全沉淀時銅離子不會沉淀，F(xiàn)eCl3溶液水解，溶液顯酸性，向溶液中加入CuO，氧化銅能夠與酸反應(yīng)，促進鐵離子的水解形成氫氧化鐵沉淀，而且不會引入雜質(zhì)，故C正確；D.混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D正確；故選B。13.已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO﹣）約為10﹣3mol/LB．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．d點表示的溶液中大于K參考答案：A考點： 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題： 電離平衡與溶液的pH專題．分析： A．酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度．B．任何溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行判斷；C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應(yīng)時溶液的酸堿性，從而確定該選項是錯誤的；D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)．解答： 解：A．a(chǎn)點是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠遠大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO﹣）約為10﹣3mol/L，故A正確；B．溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b點時，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），則有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B錯誤；C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；D、d點時溶液的溫度沒有變化，所以d點表示的溶液中=K，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小14.2011年被第63屆聯(lián)合國大會定為“國際化學年”。聯(lián)合國教科文組織指出，化學在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A．推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料參考答案：B15.下列食品添加劑中，與其作用不相符的是

（

）

A．防腐劑——苯甲酸鈉

B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉C．鮮味劑——谷氨酸鈉

D．疏松劑——小蘇打參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定。（2）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結(jié)果

(偏高、偏低或無影響)。（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為

mol·L-1。參考答案：（1）紅

無

（2）

錐形瓶不能用待測液潤洗

偏高（3）22.60

（1）—（3）（4）0.1250略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共amol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列表1空白：

①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子

Fe2+

Fe2+、Cu2+

Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、Cu

Cu

（2）若殘留固體只有銅時，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號）

；若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號）

；（3）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍（用a，x表示）

；（4）當x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標準狀況下共產(chǎn)生672mLNO。則a=

，b=

。參考答案：（1）表1中隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，與反應(yīng)6階段剛好一致，故依據(jù)6階段就可完成表1得：

①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、CuCuCu無無無（2）若殘留固體只有銅時，則可能存在的金屬離子為Fe2+或Fe2+、Cu2+。若合金全部溶解，則可能的離子為Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+（3）

a≥b＞

a（1－x）。（4）a=0.04；b=0.12。略18.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)

2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果(填增大、減小、不變)，填入空格。（1）升高溫度，B轉(zhuǎn)化率 ，

。（2）保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量

。（3）保持溫度和體積不變，再加入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率 。參考答案：（1）減小，增大

（2）