四川省眉山市謝家中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省眉山市謝家中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為A．XY

B．XY2

C．XY3

D．XY4參考答案：C2.某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是（）A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為﹣3C．它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸D．它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．版權(quán)所有分析：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個(gè)電子層排布，最外層為5，屬于第VA族，據(jù)此分析．解答：解：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個(gè)電子層排布，最外層為5，屬于第VA族；A．N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正確；B．N元素的最高正價(jià)等于其族序數(shù)為+5，負(fù)價(jià)為﹣3，故B正確；C．N元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物硝酸是一種強(qiáng)酸，故C正確；D．N與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比磷強(qiáng)比氧弱，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查了元素的性質(zhì)，根據(jù)電子排布確定元素在周期表中的位置，題目難度不大，注意把握非金屬性強(qiáng)弱的比較方法．3.不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（）A.豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D.在海水與河水交界處，易形成三角洲參考答案：C略4.下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：C【詳解】A．無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；C．加入硝酸，排除了其它離子對氯離子驗(yàn)證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)和鑒別，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)的結(jié)果，也可能是氯離子反應(yīng)的結(jié)果。5.下列說法中正確的是A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C.物質(zhì)的量的單位是摩爾D.O的摩爾質(zhì)量是32g參考答案：CA.物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個(gè)不同的物理量，A不正確；B.阿伏伽德羅常數(shù)是每摩爾物質(zhì)中所含的微粒數(shù)，其近似值為6.02×1023mol-1，B不正確；C.物質(zhì)的量的單位是摩爾，C正確；D.O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，D不正確。本題選C。6.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了(

)A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下很容易發(fā)生反應(yīng)

D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量參考答案：B7.發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是

（

）

A．英國科學(xué)家道爾頓

B．英國科學(xué)家湯姆生

C．英國科學(xué)家盧瑟福

D．丹麥物理學(xué)家玻爾參考答案：B略8.下列說法正確的是

（

）A．純堿是堿

B．食鹽是鹽

C．王水是水

D．干冰是冰參考答案：B略9.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽離子向A極移動(dòng)D．A極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時(shí)A極質(zhì)量減少做原電池負(fù)極，B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，C為電解質(zhì)溶液；解答：解：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時(shí)A極質(zhì)量減少做原電池負(fù)極，B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，C為電解質(zhì)溶液；A、B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，故A正確；B、A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，鋅做負(fù)極，銅做正極，符合題干反應(yīng)現(xiàn)象，故B正確；C、原電池中陽離子移向正極，應(yīng)移向B電極，故C錯(cuò)誤；D、A電極是原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電極判斷，掌握原理和構(gòu)成原電池的條件是解題關(guān)鍵，題目較簡單．10.下列關(guān)于物質(zhì)的分類、性質(zhì)、用途說法全部正確的是：A．玻璃—混合物

B．硅單質(zhì)—光纖材料C．二氧化硅—半導(dǎo)體材料

D．高錳酸鉀溶液—氧化性

參考答案：AD略11.設(shè)C＋CO22CO(正反應(yīng)吸熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為

A．v1減小，v2增大

B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小

D．同時(shí)增大 參考答案：D12.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）

A.Na2CO3是堿

B.

Na2CO3是鹽

C.Na2CO3是鈉鹽

D.Na2CO3是碳酸鹽參考答案：略13.下列氣體中，有刺激性氣味、有毒，但可以用堿液吸收的是()A．CO

B．CO2

C．SO2

D．N2參考答案：C略14.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，不正確的是（

）A．該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑參考答案：C略15.烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是A.形成2至4個(gè)共價(jià)鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測液中一定含有

離子；一定不含有

離子；還有_________________離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這些離子的實(shí)驗(yàn)方法是

，操作是______________________________________________。參考答案：Ag+、Ba2+、NH4+

；Fe3+；K+

；焰色反應(yīng)；用鉑絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．（2）若降低溫度，則v（正）

，v（逆）

．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），則

中反應(yīng)更快．（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為

．（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)生成2nmol的XF．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X．

參考答案：（1）X；（2）減慢；減慢；（3）甲；（4）0.05mol/（L?min）；（5）BCF．考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比分析；（2）根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響分析；（3）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比比較；（4）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，結(jié)合圖象計(jì)算相關(guān)物理量；（5）根據(jù)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等、組成不變等特征判斷．解答：解：（1）由方程式2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），可知反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，故答案為：X；（2）溫度降低，正逆反應(yīng)速率都減慢，故答案為：減慢；減慢；（3）分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），v（NO2）=2v（N2O4）=0.6mol?L﹣1?min﹣1=0.01mol/（L?s），則甲反應(yīng)較快，故答案為：甲；（4）v（N2O4）==0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；（5）A．v（NO2）=2v（N2O4），未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，從反應(yīng)發(fā)生容器中原子總數(shù)就不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；E．只要反應(yīng)發(fā)生就符合相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)生成2nmol的X，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；F．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選：BCF．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，題目難度中等，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的基本知識即可解答該題．18.（6分）（1）在25℃條件下將pH=11的碳酸鈉溶液稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____。

A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小（3）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。參考答案：（1）D

（2）C

（3）①NH3?H2O和NH4+

②NH4+和H+略19.（共14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：（1）原料A的名稱是___________（1分），步驟①反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________（4分）