四川省眉山市洪雅縣三寶中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省眉山市洪雅縣三寶中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等過渡金屬催化下，高溫裂解生成氫氣：CH4（g）C（s）+2H2（g），右圖是溫度對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說法正確的是A．甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)

B．同一溫度下，使用不同的催化劑CH4轉(zhuǎn)化率不同

C．增大體系壓強，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D．在l500℃以上時，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因為在高溫下該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：A略2.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D和FeO參考答案：AD解析：9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g。三價Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，四價Mn得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為13.8g，故A項正確。五價V得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，三價Cr得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為17.3g，B、C兩項即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故都錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為21g，二價Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時,D項正確。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAC．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NAD．1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣數(shù)目為0.5NA參考答案：CA、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，2.24LH2O物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；C、鈉全部反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的鈉計算，0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D、碳酸根離子水解，1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤；故選C．4.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略5.有機物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同條件下至少可能發(fā)生七種不同類型的有機反應(yīng)：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦縮聚。其中由于分子結(jié)構(gòu)中含—OH而可能發(fā)生的反應(yīng)有A.③④⑤

B.①④⑥⑦C.②③④⑤

D.②③④⑤⑦參考答案：D略6.下列說法正確的是A.在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)B.有機反應(yīng)中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)等不完全是取代反應(yīng)C.乙醇、水與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象相同D.乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面內(nèi)參考答案：D略7.某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案。NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是()

A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略8.最近科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是A．中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為 29的銅原子：3463CuB．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化碳的電子式：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH參考答案：A試題分析：A．中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為 29的銅原子可表示為，A錯誤；B．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．二氧化碳是共價化合物，電子式為，C正確；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，D正確，答案選A。9.某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的是A.操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B.操作②的操作名稱是過濾C.操作③中盛放藥品的儀器是坩堝D.操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)參考答案：D試題解析：A．操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故A正確；B．普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，應(yīng)是過濾，故B正確；C．由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，故C正確；D．二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，故D錯誤。10.有關(guān)下列圖象的分析錯誤的是（）

A．圖可表示對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時的速率變化B．圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程

C．圖表示室溫下將各1mlpH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況．若2＜a＜5，則兩酸都為弱酸D．圖中的y可表示將0.1mol/L稀醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化情況參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；催化劑的作用；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用分析：A、對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時，v正先增大后減小，v逆先減小后增大；B、反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積與加入催化劑效果相同；C、強酸溶液的體積每增大10n倍，酸溶液pH增大n；D、O.1mol/l稀醋酸加水稀釋時溶液中離子濃度減小．解答：解：A、對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時，平衡正向移動，v正先增大后減小，v逆先減小后增大，與圖象符合，故A正確；B、圖中a、b曲線除可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程，還可以表示壓強不同時建立平衡的過程，故B錯誤；C、HA、HB兩種酸溶液加水稀釋103倍，其pH變化小于3，說明兩酸都為弱酸，故C正確；D、稀醋酸加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，故D正確．故選B．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率圖象、外界條件對平衡建立過程的影響圖象、加水稀釋溶液時pH和離子濃度的變化，題目難度不大．11.[2012·蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市模擬]如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說法正確的是（

）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D略12.下列離子方程式的書寫正確的是A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略13.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

圖1

圖2

圖3

圖4A.圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B.在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量的O2和X氣體，由圖2可確定X可能為SO2C.圖3中曲線表示反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D.已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略14.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略15.為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）達不到實驗要求的是

A．K2SO-3是否被氧化（BaCl2）

B．FeSO4是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）

D．氫氧化鈉是否被變質(zhì)（BaCl2）參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)(Ⅱ)所示。試回答：⑴B中反應(yīng)的離子方程式為：

。⑵D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：

。⑶D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。⑷裝置(I)的主要缺點是：

。⑸裝置(Ⅱ)的主要缺點：

。參考答案：⑴離子方程式為：

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

。⑵采取的方法是：將A中液體注入B中并加熱至D中充滿黃綠色氣體時開始加熱D。⑶D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Fe+3Cl22FeCl3

。⑷裝置(I)的主要缺點是：

導(dǎo)管易被堵塞；尾氣排入空氣會造成污染

。⑸裝置(Ⅱ)的主要缺點：

收集到的產(chǎn)品易被潮解

。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,15℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：t/s012018024033030600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列式計算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結(jié)論是_______________________。（2）列式計算15℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________。（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。參考答案：

18.煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點．煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大．某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時脫除煙氣中SO2和NO的方法．脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ脫硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ請回答：（1）脫硫過程涉及的各化學(xué)反應(yīng)及其△H如下：SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=aCa（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=bCaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=cH2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d脫硫反應(yīng)Ⅰ的△H1=

．（2）脫硫反應(yīng)Ⅰ和脫硝反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示：①判斷反應(yīng)Ⅱ的△S20、△H20（填＜、=或＞），指出有利于自發(fā)進行的溫度條件是

（填“較高溫度”或“較低溫度”）．②預(yù)測用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進行的程度并說明理由

．（3）與NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促進脫硫反應(yīng)進行，理由是

．（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，理由是

．

參考答案：（1）2a+b+c+d；（2）①＜，＜，較低溫度；②脫硫、脫硝反應(yīng)都可以進行得很完全，因為脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均很大；（3）CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應(yīng)進行；（4）NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價態(tài)SO42﹣、NO3﹣，達到一起脫除的目的；

【考點】化學(xué)平衡的影響因素；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；焓變和熵變．【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算，①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）的焓變；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，熵變減小，圖象分析可知隨溫度升高平衡常數(shù)的對數(shù)減小，則平衡常數(shù)減小，平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0；②圖象中的縱軸是平衡常數(shù)的對數(shù)，脫硫脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)很大；（3）Ca（ClO）2法更能促進脫硫反應(yīng)進行是因為反應(yīng)Ⅰ中生成微溶于水的硫酸鈣，濃度大的溶液中會生成沉淀；（4）NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價態(tài)SO42﹣、NO3﹣；【解答】解：（1）①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）△H=2a+b+c+d，故答案為：2a+b+c+d；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，熵變減小，△S＜0，圖象分析可知隨溫度升高平衡常數(shù)的對數(shù)減小，則平衡常數(shù)減小，平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，滿足△H﹣T△S＜0，則需要低溫下自發(fā)進行，故答案為：＜，＜，較低溫度；②圖象分析平衡常數(shù)的對數(shù)值為大于1的正值，平衡常數(shù)為10n，說明用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進行的程度很大，反應(yīng)進行的很完全，故答案為：脫硫、脫硝反應(yīng)都可以進行得很完全，因為脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均很大；（3）反應(yīng)ⅠCa（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq），反應(yīng)中生成微溶于水的硫酸鈣，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應(yīng)進行，故答案為：CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應(yīng)進行；（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大，NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利