課題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

課題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第一頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五溶液第二頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五復(fù)習(xí)1.什么叫飽和溶液?2.KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3.Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?第三頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五

“張?jiān)！逼咸丫魄f園在種植解百納優(yōu)質(zhì)葡萄，根據(jù)受病蟲害程液作低毒高效的殺菌劑，農(nóng)技師配制三種不同濃度的硫酸銅溶度不同，需要配制波爾多液：如何配呢？我們來當(dāng)一下農(nóng)技師。第四頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五觀察與思考：實(shí)驗(yàn)9-7在三支試管中各加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅，然后分別加入20mL水。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522第五頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五實(shí)驗(yàn)9-7顏色:淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。第六頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。其中表示溶液組成的方法有多種，這里主要認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。討論第七頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%第八頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五【溶液組成】溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量3.導(dǎo)出公式：

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五0.05%2.44%試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深2020200.10.5220.120.522比一比算一算結(jié)論：一般而言，有色溶液的顏色深些其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。9.09%第十頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%實(shí)驗(yàn)9-8第十一頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五⑴50克硝酸鉀完全溶解在100克水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；⑵20升無水酒精溶解在80升水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；⑶20克氯化鈉完全溶解在80千克水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；⑷20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，則在20℃時(shí)，40克NaCl溶解在100克水中所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40克，溶液質(zhì)量為140克。判斷下列說法是否正確，如果不對(duì)的你能說出理由嗎？第十二頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五想一想：已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液我們會(huì)配制了。哪如何求出已知溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量呢？人教版化學(xué)第九單元課題3第十三頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%比一比看誰算得快溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量80g20%100g10%40g160g150g135g第十四頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五

【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法？或=150Kg

×（1－16%

）=126Kg答：需要24Kg氯化鈉和126Kg水。理解與應(yīng)用第十五頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五

【練習(xí)】配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？提示：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=（溶液體積×密度）×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量第十六頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。注意第十七頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五

1.生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？

2.某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，下列描述正確的是①每100g的溶液里有硫酸鈉38g。②每100mL的溶液里有硫酸鈉38mL。①含義：每100g生理鹽水中含有0.9g氯化鈉二、拓展應(yīng)用第十八頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五【例題】200C時(shí)，NaCl的溶解度是36g。200C在50g水放入20gNaCl，則求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

分析：200C時(shí)50g水若溶不下20gNaCl，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為18g。解：x=18g＜20g則溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%或100g36g＝50gx18g50g＋18g設(shè)200C時(shí)，50g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為X。36g100g＋36g×100%=26.5%第十九頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃36g100g100g+36g一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度S100g＋溶解度S第二十頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)t0C時(shí)溶解度36g是指：在t0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別第二十一頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五10%葡萄糖注射液的濃度0.9%生理鹽水中NaCl的含量第二十二頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五人教版化學(xué)第九單元課題3課后小結(jié)1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別：一定溫度下：某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=第二十三頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五

例2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。第二十四頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五三、稀釋問題觀點(diǎn)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg。則有：

Ag×a%=Bg×b%

（稀釋前）（稀釋后）第二十五頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五

【練習(xí)】某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？設(shè)鹽酸體積為X。（稀釋前）（稀釋后）（X×1.19g/mL)×38%=5000g×20%X=2211.4mL第二十六頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五溶液的配制配制步驟1.計(jì)算

2.稱量

3.溶解4.裝瓶例1（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水。

計(jì)算需食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱量用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解燒杯、玻璃棒

實(shí)驗(yàn)儀器天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒第二十七頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五3.實(shí)驗(yàn)操作（參考下圖進(jìn)行操作，注意各步操作中的注意事項(xiàng)）

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，在生產(chǎn)、生活中廣泛應(yīng)用。這也說明了化學(xué)就在我們的身邊。第二十八頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五練習(xí)下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。1.2.3.4.第二十九頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五下圖是某同學(xué)配制50g5%的氯化鈉溶液的全過程：

（1）所需氯化鈉的質(zhì)量是

，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時(shí)最好選用

mL的量筒。（2）請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤：①

②

③

（3）如果配制的氯化鈉溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，則可能造成誤差的操作原因有（至少舉出兩點(diǎn)）①

②

2.5g50瓶塞正放藥品砝碼位置顛倒量筒沒有沿?zé)瓋?nèi)壁傾倒水第三十頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五②轉(zhuǎn)移固體時(shí)，

。

3．可造成配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的實(shí)驗(yàn)操作因素③用量筒量取水時(shí)，用

視方法量取。④燒杯中殘留有

。二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液①用天平稱量時(shí)，指針

偏。右有部分固體殘留在紙上或?yàn)⒊鲅鏊?．可造成配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的實(shí)驗(yàn)操作因素：①溶解時(shí)水灑出一些；②用俯視方法量取水。第三十一頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用【綜合計(jì)算專題】第三十二頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五解題思路⒈化學(xué)方程式用于解決相關(guān)的純物質(zhì)質(zhì)量，即代入的已知量和未知量均為純量，則溶液中只有溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)。（溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2.反應(yīng)后溶液質(zhì)量可運(yùn)用質(zhì)量守恒法來解決：

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成氣體（或沉淀）質(zhì)量【注明】其中反應(yīng)前物質(zhì)包括參加反應(yīng)的純物質(zhì)和溶液，但不包括難溶于水的雜質(zhì)部分。【綜合計(jì)算專題】

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用第三十三頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五例題評(píng)講（以課本為藍(lán)本）例3（課本習(xí)題P45中5題）100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試通過計(jì)算回答下列問題：⑴這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？⑵生成氫氣質(zhì)量為多少？⑶反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是

（化學(xué)式），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（精確到0.1%）；⑷將該溶液稀釋到20%，需要加水多少？第三十四頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五解：設(shè)純硫酸質(zhì)量為X，生成硫酸鋅和氫氣質(zhì)量分別為Y、Z。6598161213gXYZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑=X=13g×9865=19.6g9813gX65⑴則w(H2SO4)=×100%=19.6%19.6g100g第三十五頁，共四十一頁，編輯于2023年，星期五解：設(shè)純硫酸質(zhì)量為X，生成硫酸鋅和氫氣質(zhì)量分別為Y、Z6598161213gXYZZn+H2SO4=ZnSO4+H