課題酸和堿的中和反應(yīng)

課題酸和堿的中和反應(yīng)第一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五胃酸的主要成分是【關(guān)注生活】通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來緩解疼痛鹽酸第二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？造紙廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢水呈中性？第三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？NaOH溶液滴入（）溶液溶液為（）色再滴入（）溶液溶液為（）色無色酚酞紅鹽酸無第四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五答：防止稀鹽酸滴加過量。答：起指示作用。因為NaOH與HCl反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？1.酚酞在實驗中起什么作用？注意:滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。討論:第五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖第六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中電離出離子H2ONaClNaOH

+

HCl==

H2O

+NaCl化學(xué)方程式：+1-1第七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五結(jié)合剛才所學(xué)到的知識，你能寫出H2SO4（硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？H2SO4+2NaOH

===

2H2O

+Na2SO4化學(xué)方程式：小試牛刀第八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五討論下列反應(yīng)有何共同特點？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽第九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五酸中的

和堿中的

，結(jié)合成了_____。H+OH-H2O

生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？中和反應(yīng)的實質(zhì)：C

下列哪些是中和反應(yīng)（）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O第十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反應(yīng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應(yīng)。

注意:

有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。堿+非金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)也不是×因為不是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)第十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五形成知識中和反應(yīng)定義：酸+堿=鹽+水實質(zhì)：H++OH-=H2O基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)第十二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵化學(xué)式

CuSO4類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)第十三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C第十四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五4、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是()A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D、燒堿和稀硫酸D第十五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五5．用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。說明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。6．如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。

第十六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五知識點二：中和反應(yīng)的應(yīng)用用于醫(yī)藥處理工業(yè)廢水改良土壤的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性第十七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五1.改良土壤的酸堿性加入酸性物質(zhì)中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤第十八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五⑴為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氫氧化鈉粉末？答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強，且價格昂貴。答：是酸雨或化肥。

⑵導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？討論：第十九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五

2.處理工廠的廢水

⑴如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？

⑵請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO來中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2第二十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五3.處理突發(fā)事件：2011年11月11日一輛盛有濃鹽酸的罐車在環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防車迅速趕到現(xiàn)場先用熟石灰Ca（OH）2進(jìn)行處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當(dāng)、及時，所以沒有對路面和花草造成太大影響。也不會造成環(huán)境污染。

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O第二十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五

4.用于醫(yī)藥⑴中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。化學(xué)方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蟻酸思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3·H2O)的藥水，或肥皂水（堿性）。答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。第二十二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五蜜蜂與馬蜂蜜蜂被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗馬蜂被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢第二十三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。氨水是一種弱堿，肥皂水也是顯堿性的；食醋是一種酸溶液。原因：

肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應(yīng)。第二十四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五

5.調(diào)配食物:添加食醋(CH3COOH)第二十五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五制作面條時，需加入堿性的

Na2CO3，用來防止面粉因發(fā)酵而產(chǎn)生酸味。

松花蛋加工的主要原料：食鹽、生石灰、純堿、水等。

上述兩種食品食用時，可添加什么佐料，使食品的味道更為可口？第二十六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五第二課時課題2酸和堿的中和反應(yīng)第二十七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五

如何知道食醋和檸檬汁中含有酸性物質(zhì)？哪種酸性更強？第二十八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五

濃度為1%的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸哪個酸性更強呢？石蕊可以嗎？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？第二十九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五

知識點三：溶液酸堿度表示溶液是酸性還是堿性的溶液的酸堿度:1.表示溶液酸堿性的強弱程度。酸堿性：用酸堿指示劑檢驗閱讀P63-64回答：1.什么是酸堿度？2.酸堿度的表示方法2.用pH表示第三十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五1.pH的范圍通常在0~14之間O7123456891011121314堿性堿性中性酸性酸性第三十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五pH試紙比色卡2.測定pＨ值的方法：用pH試紙第三十二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五pH的測定——用pH試紙測定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。測定的操作方法:注意：不可將pH試紙直接插入待測液中第三十三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五實戰(zhàn)演練測定水和幾種溶液的pH物質(zhì)水鹽酸（濃）鹽酸（稀）NaOH溶液（濃）NaOH溶液（?。㎞aCl溶液Na2CO3溶液pH714121078第三十四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。=﹥?nèi)鏝aCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

3.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:0714堿性增強

酸性增強中性﹤第三十五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五探究結(jié)論：堿溶液的濃度越大；pＨ值越大酸溶液的濃度越大，pＨ值越小pＨ值與同一種酸、同一種堿濃度的關(guān)系：O7123456891011121314酸的濃度越大堿的濃度越大第三十六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五更精確的pH測試儀器第三十七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五攜帶非常方便的筆式pH計第三十八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五因為含有H2CO34.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。[注：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO3閱讀P63-64第三十九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五幾種作物生長最適宜的pH范圍西瓜6.0～7.0蘋果樹6.0～8.0小麥6.0～7.0第四十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～

8.4糞便

4.6～8.4資料第四十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五【課堂練習(xí)一】1.某溶液的PH=3，則該溶液（）A.

呈酸性

B.

呈堿性

C.

呈中性

D.

無法判定2.已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）A.

無色

B.

紅色

C.

藍(lán)色

D.

紫色3.下列各PH表示溶液酸性最強的是（）A.

PH=14

B.

PH=7

C.

PH=1

D.

PH=0ABD第四十二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五4.下列測定溶液pH值的方法正確的是()A、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B、先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D、以上都可以C第四十三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五5一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,蘋果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列說法不正確的是()A.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果B.番茄汁屬酸性食品C.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶強6二氧化碳飽和溶液的pH=5.6，酸性比其強的雨水稱為酸雨。一場雨后從A地測得雨水的pH=4，B地測得雨水的pH=6.6，則()A.A地是酸雨 B.B地是酸雨C.均是酸雨 D.都不是酸雨CA第四十四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五5調(diào)節(jié)溶液pH的方法１.若pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至≈７7777第四十五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五【題1】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取______________________的方法。無滴加堿溶液【課堂練習(xí)二】【題2】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取______________________的方法。紅滴加酸溶液第四十六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五3、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是()。B第四十七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下列各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積的關(guān)系的是（）A第四十八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開_____色，此時溶液的pH______________，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈______________性，pH______________；繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了____________反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____________________________。紅色>7中=7無<7中和反應(yīng)HCl+NaOH===NaCl+H2O【反思提升】：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性變化的表示：第四十九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五1某學(xué)生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%B綜合練習(xí)第五十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五

2．將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列:⑴a．食醋b．蒸餾水c．石灰水pH由大到小_______________。⑵a．氫氣b．二氧化碳c．空氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_____________。⑶a．食鹽b．碳酸鈣c．氫氧化鈣室溫時溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2

N元素的化合價由高到低_____________。

c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7＞7相對分子質(zhì)量24429易溶難溶微溶+5－30第五十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五3．某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：⑴所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？⑵經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？測定時間

5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在減小，所以酸性增強。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放。減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。第五十二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五4.失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用

加以區(qū)分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸餾水NaOH步驟:⑵分別滴加酚酞，振蕩。變紅的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。⑴用三支試管，分別取少量三種無色液體。變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？第五十三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五5小松同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小松同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。（1）你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確

，理由是

。（2）請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全反應(yīng)，填寫下表：稀鹽酸氫氧化鈉不正確

如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不變色

第五十四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期五實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論①取樣，滴加紫色石蕊試液

試液變紅

鹽酸過量

②取樣，滴加紫色石蕊試液

試液不變紅

恰好中和

③取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生

鹽酸過量

④取樣，滴加碳酸鈉溶液

無氣泡產(chǎn)生恰好中和⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量⑥取樣，加入鋅