初中化學(xué)-原 子的結(jié)構(gòu)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

課題2原子的結(jié)構(gòu)

在過(guò)氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,過(guò)氧化氫

破裂為氫

和氧

,可見(jiàn),分子很小,但在化學(xué)反應(yīng)中可以

,而

在化學(xué)變化中不可再分,所以說(shuō)

是化學(xué)變化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子

原子

原子

再分

原子

原子

能力源于運(yùn)用

知識(shí)回顧一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。道爾頓原子模型

英國(guó)化學(xué)家道爾頓湯姆生原子模型原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)

電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的粒子，普遍存在于各種原子之中。

湯姆生認(rèn)為電子就像西瓜子一樣鑲嵌在原子中。英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）盧瑟福在1911年提出原子有核模型盧瑟福原子模型原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。α粒子發(fā)射源1911年著名物理學(xué)家盧瑟福做了著名的盧瑟福實(shí)驗(yàn)，用一速帶正電的質(zhì)量比電子大很多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔,結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔并不改變?cè)瓉?lái)的方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，甚至有極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)。金箔盧瑟福得出結(jié)論：①原子內(nèi)部有很大的空間②原子中心有個(gè)質(zhì)量大帶正電荷的原子核，電子就圍繞著這個(gè)原子核旋轉(zhuǎn)。原子原子核核外電子質(zhì)子中子一、原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子的電性粒子種類(lèi)電性質(zhì)子1個(gè)單位正電荷電子1個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子種類(lèi)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717觀察表格(表3-1),思考下列問(wèn)題1.不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都含有中子嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類(lèi)也不同。不是所有的原子都有中子，如氫原子。原子種類(lèi)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717觀察表格(表3-1),思考下列問(wèn)題3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)思考：原子中存在帶電的粒子，為何

整個(gè)原子不顯電性？

原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。原子原子核

原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？

電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。

原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？

電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高2.核外電子排布規(guī)律：⑴、第一層最多排2個(gè)電子；⑵、第二層最多排8個(gè)電子；⑶、最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有一層的不超過(guò)2個(gè)電子）。11+原子核核電荷數(shù)電子層128該層的電子數(shù)目3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)示意圖，是描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl

氬Ar金屬原子非金屬原子稀有氣體原子

找找規(guī)律

這三大類(lèi)原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？原子種類(lèi)最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)一般＜4易失去電子一般≥4易得到電子容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)不得失電子

難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定不穩(wěn)定【結(jié)論】原子的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構(gòu)成，原子核是由_____和_____構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個(gè)原子_____(填顯或不顯)電性。

2.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子有

、

、

。

3.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新原子，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該原子核外電子數(shù)是_____

。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111分子原子4、“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB5、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA

6.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個(gè)電子層，第二電子層上有＿＿個(gè)