江蘇省南京市六校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第二次聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題

PAGE12023學(xué)年第二學(xué)期六校聯(lián)合體第二次聯(lián)合調(diào)研高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16Ca40單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.黨的二十大報(bào)告“點(diǎn)贊”這些科技創(chuàng)新——載人航天、探月探火、深海深地探測(cè)、超級(jí)計(jì)算等重大成果，標(biāo)志我國(guó)進(jìn)入了創(chuàng)新型國(guó)家行列。下列說(shuō)法正確的是A．BC用于制造載人飛船上太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為SiO2D天和核心艙的霍爾發(fā)動(dòng)機(jī)燃料原子核中含77個(gè)中子2.反應(yīng)可用于石油開采。下列說(shuō)法正確的是A．H2O的結(jié)構(gòu)式 B．N2的電子式C．Na+和Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．NH4Cl中只含有離子鍵3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．硝酸見光易分解，可用于制氮肥B．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃C．二氧化硫有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑D．石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體閱讀下列資料，完成4～5題。由于化石燃料的長(zhǎng)期大量消耗，傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，而人類對(duì)能源的需求量越來(lái)越高，氫能源和化學(xué)電源的開發(fā)與利用成為全球發(fā)展的重要問(wèn)題。4.以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保獲取氫能源的方法，其反應(yīng)過(guò)程如下：已知：反應(yīng)1：SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(l)2HI(aq)＋H2SO4(aq)；ΔH<0反應(yīng)2：H2SO4(aq)SO2(g)＋H2O(l)＋eq\f(1,2)O2(g)；ΔH>0反應(yīng)3：2HI(aq)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH>0下列說(shuō)法不正確的是升高熱源溫度可使上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大B.該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率C.熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水的總反應(yīng)為2H2O=2H2↑＋O2↑D.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)為NaClO+2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH3 B.用裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶C.制備水合肼時(shí)從裝置丙的b口通入NH3 D.用裝置丁吸收反應(yīng)中過(guò)量的NH36.祖母綠(主要成分Be3Al2Si6O18)被稱為寶石之王，與其相似的天然綠色寶石有螢石[主要成分CaF2]、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大小：r(Al3+)＞r(O2-) B．氧化性強(qiáng)弱：F2＜O2C．熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：PH3＞SiH4 D．堿性強(qiáng)弱：Ca(OH)2＜Al(OH)37.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B.D.8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是N2轉(zhuǎn)化為NH3B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC.工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO3D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”9.對(duì)于反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH=－116.4kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)能夠自發(fā)的原因是ΔS>0B.工業(yè)上使用合適的催化劑可提高NO2的生產(chǎn)效率C.升高溫度，該反應(yīng)v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.2molNO(g)和1molO2(g)中所含化學(xué)鍵能總和比2molNO2(g)中大116.4kJ·mol－110.實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，還含有少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：過(guò)二硫酸根離子(S2O82-)中含有過(guò)氧鍵下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合價(jià)為＋7價(jià)B.氧化除錳后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)C.調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)D.沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn2＋＋6HCOeq\o\al(－,3)=ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O11.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀硅酸酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化FeCl3和KI反應(yīng)為可逆反應(yīng)12.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖一；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖二。下列說(shuō)法正確的是A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B.過(guò)程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵催化劑C.過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑催化劑D.脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)13.甲酸(HCOOH)在Pd/C催化劑表面催化釋氫的機(jī)理如圖所示。已知第一步與第三步是快反應(yīng)，第二步是慢反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是第一步與第二步斷裂的化學(xué)鍵相同HCOOHCO2+H2的反應(yīng)速率由第一步和第三步?jīng)Q定C.使用更高效的催化劑，該總反應(yīng)的ΔH將變大D.用氘化甲酸(HCOOD或DCOOH)代替HCOOH，得到的是HD和CO214.為了模擬汽車尾氣的凈化，向密閉容器中投入一定量的CO和O2，在催化劑(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同溫度條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間(ts),測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是該反應(yīng)在a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：Ka>Kbc點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高催化劑失去了催化活性C.其他條件不變，溫度相同（低于50℃）CO平衡轉(zhuǎn)化率：陰影部分>Ⅰ型>Ⅱ型D.已知50℃、ts時(shí)容器中O2濃度為0.01mol·L－1，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為非選擇題：共4題，共58分15.（12分）俄烏兩國(guó)都是產(chǎn)糧大國(guó)，2022年2月至今兩國(guó)沖突導(dǎo)致世界糧食供應(yīng)緊張。羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。（1）已知COS結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為▲。若反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1。下列說(shuō)法正確的是▲(填字母)。a．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)b．增大CO濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小c．反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7mold．達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為20%（2）在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則該反應(yīng)是▲(填“吸熱”或“放熱”)。（3）增大c(H2S)/c(CO)的值，可以▲(填“增大”或“減小”)CO的轉(zhuǎn)化率。工業(yè)上H2S尾氣的處理方法中，克勞斯法是將三分之一H2S氧化為SO2，再在轉(zhuǎn)化爐中將剩下的H2S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，寫出轉(zhuǎn)化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。實(shí)驗(yàn)室中H2S氣體常用過(guò)量的氫氧化鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式▲。16.（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的污水處理劑,可用于去除水體中的As(Ⅲ)。已知：K2FeO4微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化H2O產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解。（1）K2FeO4的制備：具體工藝流程如下：①i中H2O2的作用是▲。②ii中反應(yīng)的離子方程式為▲。③iii中反應(yīng)說(shuō)明溶解度：Na2FeO4▲K2FeO4(填“>”或“<”)。（2）K2FeO4性質(zhì)：①將K2FeO4固體溶于蒸餾水中，有少量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為O2，液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。②將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時(shí)無(wú)明顯變化。③將K2FeO4固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯比①快。K2FeO4的氧化性與溶液pH的關(guān)系是▲。（3）K2FeO4的應(yīng)用：某水樣中As元素主要以As(Ⅲ)存在，As(Ⅲ)可被K2FeO4氧化為As(Ⅴ)，再通過(guò)Fe(Ⅲ)吸附去除。①K2FeO4對(duì)水中As元素的去除率隨pH變化如圖所示，當(dāng)pH大于7時(shí)，As去除率迅速下降的原因是▲。②FeCl3也能去除水中As。pH=6.5時(shí)，加入FeCl3或K2FeO4后水中鐵濃度對(duì)As去除率的影響如圖所示，鐵濃度相同，使用K2FeO4時(shí)As去除率比使用FeCl3時(shí)高的原因是▲。17.（16分）輕質(zhì)碳酸鈣可用作橡膠的填料。以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣和鋁銨礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）“轉(zhuǎn)化”步驟CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式為▲。（2）“除雜”時(shí)通入NH3的目的是▲。（3）“碳化”過(guò)程在如圖所示的裝置中進(jìn)行。多孔球泡的作用是▲。（4）通過(guò)下列方法測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈣含量：準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品用鹽酸充分溶解，過(guò)濾，將濾液和洗滌液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容、搖勻，記為試液A。取25.00mL試液A，加入指示劑，調(diào)節(jié)pH>12，用0.02000mol·L-1Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+(Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+)，至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2H2Y溶液24.60mL。計(jì)算產(chǎn)品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲(寫出計(jì)算過(guò)程)。（5）鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一種水絮凝劑。請(qǐng)補(bǔ)充由“轉(zhuǎn)化”后的濾液制取鋁銨礬的實(shí)驗(yàn)方案：▲，將所得溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌、干燥，得(NH4)2SO4固體；▲，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌、干燥，得到鋁銨礬。(部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖所示，實(shí)驗(yàn)須用的試劑：3mol·L-1的H2SO4溶液、100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液)18.（16分）頁(yè)巖氣中含有CH4、CO2、H2S等氣體，是蘊(yùn)藏于頁(yè)巖層可供開采的天然氣資源。頁(yè)巖氣的有效利用需要處理其中所含的CO2和H2S。Ⅰ.CO2的處理：（1）CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)。已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)；ΔH=－74.5kJ·mol-1CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH=－40.0kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=＋132.0kJ·mol-1反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=▲kJ·mol-1。（2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)相同時(shí)間，