2020年中考化學(xué)熱點題型《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究》強化訓(xùn)練

2021年中考化學(xué)熱點題型《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究》強化訓(xùn)練1、結(jié)合如圖裝置回答問題:多孔隔板（1）儀器a的名稱是；（2）實驗室利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣化學(xué)方程式;裝置B中固液分離，則活塞處于（填“開啟”或“關(guān)閉”）狀態(tài);（3）某化學(xué)興趣小組同學(xué)借助數(shù)字化實驗手段用裝置A探究“影響H2O2分解速率的影響因素”。I、按實驗1數(shù)據(jù)進行分組實驗，在同一溫度下通過壓強傳感器得到數(shù)據(jù)如圖：實驗1藥品第一組4%H2O2溶液15mL第二組4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末第三組4%H2O2溶液15mL、0.2gFeCl3粉末180-16A-140-II、用0.2gMnO2粉末作催化劑，學(xué)生又分別做了實驗2、實驗3,得到實驗數(shù)據(jù)如圖:根據(jù)實驗1、2、3,你認(rèn)為除了上述影響因素外，還有 （寫出一點）影響H2O2分解速率；（4）實驗1和2中4%H2O2溶液與0.2gMnO2粉末混合后裝置內(nèi)的氣壓明顯不同（見圖A、B點），你認(rèn)為可能的原因是 ^ 。 22、小華同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應(yīng)較鋅與稀鹽酸反應(yīng)快。【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)快慢，除與金屬的種類有關(guān)外，還受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】a.可能與鹽酸的濃度有關(guān)；b.可能與反應(yīng)時的溫度有關(guān)；c.你的猜想是 。實驗編號鹽酸的濃度（均取20mL）溫度/℃記錄的數(shù)據(jù)①5%30②10%20③5%20④10%30【設(shè)計并實驗】小明利用圖甲所示裝置，用不同濃度的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。AV（H：）JmL0口HBRf'min圖乙【交流討論】（1）請寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實驗前小明檢查圖甲裝置的氣密性的方法是?！痉治鰯?shù)據(jù)、得出結(jié)論】（3）實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是；對比實驗②③可知對金屬與酸反應(yīng)的速率的影響。（4）實驗表明，四次實驗時反應(yīng)的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析，如果鹽酸濃度為10%，溫度為25℃，則所記錄數(shù)據(jù)應(yīng)該介于兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間。（5）小明進行鋁與稀鹽酸反應(yīng)時，測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據(jù)曲線歸納鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律。【拓展延伸】（6）研究小組同學(xué)繼續(xù)探究鋁與稀鹽酸反應(yīng)。小組同學(xué)用未經(jīng)打磨的鋁和稀鹽酸的反應(yīng)，利用壓強和溫度傳感器測出的反應(yīng)變化過程，得到如圖丙和圖丁所示的溫度以及氣體壓強與時間的關(guān)系曲線圖。際溫度匕50 100 150圖丙 時間內(nèi)150時間.國110壓力如C二D/A. L圖丁中0-50秒的時間溫度無明顯變化的可能原因是，CD段氣體壓力逐漸下降的原因是3、實驗小組進行“藍瓶子實驗”。裝置操作現(xiàn)象? 2.口冢荀捕f\ IDttnL逶傕水由行 / \ 一定質(zhì)量的戈式川固體（用良贏、褊出川用基藍海涌.打開磁力攪拌器，攪拌溶液為藍色停止攪拌，靜置溶液褪為無色打開磁力攪拌器，攪拌停止攪拌，靜置溶液變?yōu)樗{色溶液褪為無色【提出問題】影響溶液褪色快慢的因素有哪些?【查閱資料】在堿性條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：葡萄糖 亞甲基藍溶液*Q4亞甲基白溶液（藍色） （無色）【進行實驗】改變條件，按上述裝置及操作進行對比實驗，第一次褪色時間記錄如下:實驗編號NaOH質(zhì)量/g溫度/℃攪拌時間/s攪拌轉(zhuǎn)速/r/min褪色時間/s①1.02560250090②2.02560250068③3.02560250040④2.03560250045⑤2.04560250023⑥2.02520250039⑦2.0251002500118【解釋與結(jié)論】（1）攪拌的作用是使溶液與充分接觸。（2）設(shè)計對比實驗①②③的目的是。（3）得出“其它條件相同時，溫度升高，能使溶液褪色更快”的結(jié)論，需要對比（填編號）。（4）實驗的結(jié)論是：影響溶液褪色快慢的因素有?！痉此寂c評價】（5）實驗發(fā)現(xiàn)隨著變色次數(shù)的增加，褪色時間越來越長，可能的原因是。（6）實驗結(jié)束后，應(yīng)對廢液中的氫氧化鈉進行處理，可加入的試劑為。4、某實驗小組利用如圖1所示實驗裝置探究溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對H2O2分解速率的影響。用注射器向圓底燒瓶中加入不同濃度的H2O2溶液（見表），實驗中使用傳感器測得生成O2的質(zhì)量（圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍內(nèi)），繪制出生成氧氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線（如圖2所示））。實驗編號H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%H2O2溶液的體積/mL對應(yīng)曲線I3.410.0aII2.410.0bm1.710.0c（待繪制）（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）分析曲線a、b，可得出的結(jié)論是。（3）畫出圖中曲線c的大致位置及趨勢。5、在制取CO的實驗中，小雷發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相同而粗細不同的大理石與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO的快慢不同，細22顆粒大理石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2更快。（1）經(jīng)思考后，小雷設(shè)計了如下實驗，請你完成下表：（每次實驗用大理石質(zhì)量1g，鹽酸20mL）實驗序號實驗溫度（℃）大理石顆粒鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）實驗?zāi)康蘑?0粗5實驗①、②：探究大理石和鹽酸的反應(yīng)速率與大理石顆粒粗細的關(guān)系；實驗①、③：探究大理石和鹽酸的反應(yīng)速率與鹽酸的濃度的關(guān)系。②20細5③20粗10（2）寫出大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:（3）該實驗收集二氧化碳的裝置可選用如圖植物油卡水2 b圖1（4）實驗①中CO2體積隨時間的變化關(guān)系如圖2系的預(yù)期結(jié)果。2【拓展探究】（5）影響大理石與鹽酸反應(yīng)快慢除上述因素外，（填字母序號）。植物油的作用是4V/mL所示，請在圖2中畫出實驗②中CO2體積隨時間變化關(guān)還有 （寫出1點即可），請設(shè)計實植物誨三巳

水驗方案：。6、某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進行如下探究。老師提供的藥品有:塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)。乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)。丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)。丁同學(xué)：與溫度有關(guān)?！驹O(shè)計實驗】同學(xué)們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。序號X大理石顆粒酸的種類酸的濃度％收集50mL氣體時間（s）①20塊狀鹽酸556②20塊狀鹽酸1042③30塊狀鹽酸1031④20塊狀硫酸10⑤20粉末狀鹽酸10Y（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為。（3）如果要驗證石灰石顆粒大小對速率影響，可選擇實驗作對比，Y的數(shù)據(jù)可能是A.42B.48C.28D.58［注意：若答對以下小題獎勵3分，化學(xué)試卷總分不超過40分］【拓展延伸】常溫常壓下，1體積水最多能溶解0.7體積二氧化碳。如圖1所示，用燒瓶收集一瓶二氧化碳氣體，連接壓強傳感器和一只裝有20mL蒸餾水的注射器，迅速將注射器里的蒸餾水全部壓入燒瓶中，測得壓強變化曲線如圖2所示。（4）BC段壓強上升的原因是：。（5）CD段發(fā)生的反應(yīng)方程式為。（6）D點壓強大于B點，說明反應(yīng)后容器內(nèi)壓強略大于反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強，對此你的解釋是7、某小組對H202溶液制取氧氣進行了如下探究：A1?mTtlH_7ndH_溫度1

傳感器三頸瓶陞斗■水浴池B C11卻該小組采用如圖1所示裝置進行實驗，實驗選用下表中的催化劑與H2O2溶液反應(yīng)，在C框中連接導(dǎo)管和量筒，并測量相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計算后的數(shù)據(jù)如下表： 22催化劑種類氣體產(chǎn)生速率（mL/s）二氧化錳3.5氧化銅4.5活性炭5.8（1）為精確測定排出水的體積，C框內(nèi)應(yīng)選用的裝置為 （選填“C1”或“C2”）。（2）實驗中，可以通過測定（選填字母）進行探究。 1 2A.相同時間產(chǎn)生氧氣的體積B.產(chǎn)生相同體積氧氣所需時間C.產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量D.產(chǎn)生氧氣的總體積（3）從實驗數(shù)據(jù)可知：相同條件上表中催化劑的催化效果最好的是?！咎骄慷?探究H2O2溶液濃度對分解速率的影響按如圖2裝置進行實驗:水浴溫度控制在18℃，在250mL三頸瓶中加入MnO/均為0.5g，在恒壓漏斗中加入不同濃度的H2O2溶液各5mL分別進行實驗。數(shù)字傳感器數(shù)據(jù)繪制圖象如圖3、圖4所示。 22163.40153.40143一40133.40L23.40113.40103.40（4）由圖3知道：過氧化氫分解時會有熱量（選填“放出”或“吸收”）。（5）由圖4知道：H2O2溶液分解反應(yīng)速率與有關(guān)，以10%H2O2溶液為例，約30s后三頸瓶內(nèi)氣壓由高緩慢降低的原因是 。 228、某同學(xué)想用圖1所示裝置，研究影響過氧化氫分解速率的因素。（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是。A.將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量的蒸餾水，打開分液漏斗的活塞，如果分液漏斗的頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差B.關(guān)閉分液漏斗的活塞，給錐形瓶加熱，如果注射器的活塞向右移動，停止加熱冷卻后，注射器的活塞又回到原來的位置，則氣密性良好，反之氣密性差C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，用力將注射器的活塞向右拉動，如果停止用力后，注射器的活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差（2）為了研究影響過氧化氫分解速率的因素，該同學(xué)在四支試管中分別加入3mL過氧化氫溶液（溶液濃度見表），并測量收集相同體積（VmL）氣體所需要的時間。實驗記錄如下：實驗序號溶液濃度溶液溫度催化劑所用時間I5%20℃2克二氧化錳TiII5%40℃2克二氧化錳T2m10%20℃2克二氧化錳T3W5%20℃不使用T4①在二氧化錳催化作用下，過氧化氫分解的化學(xué)方程式為。②實驗I和實驗H是研究對反應(yīng)速率的影響。③實驗測得T1大于T3，其原因是 。（3）實驗1和實驗力測定的數(shù)據(jù)如圖2所示，曲線a對應(yīng)的實驗序號是。（4）通過該實驗說明：影響過氧化氫分解的因素除催化劑以外，還包括等。參考答案1、答案：（1）錐形瓶；（2）Zn+H2SO4-ZnSO4+H2T；關(guān)閉;（3）過氧化氫溶液的濃度（或溫度）；（4）實驗一和實驗二不是在同一溫度下進行的。2、答案：【猜想與假設(shè)】可能與金屬與酸的接觸面積有關(guān)；【交流討論】⑴2Al+6Hd—2Aq+341；（2）先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處；（3）相同時間內(nèi)注射器中收集到氣體的體積（或注射器中收集相同體積氣體所用的時間）；鹽酸的濃度；（4）實驗②與實驗④；（5）開始由慢變快，一段時間后，由快變慢；鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)；到C點，反應(yīng)完成，氣體體積最大，并且該反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)結(jié)束后，隨著溫度降低，氣體體積減小，壓力逐漸下降。3、答案：（1）氧氣。（2）其他實驗條件相同時，NaOH溶液的濃度對溶液褪色快慢的影響。（3）②④⑤。（4）氫氧化鈉溶液濃度、溫度和攪拌時間。（5）溶液中的葡萄糖因反應(yīng)不斷消耗而逐漸減少。（6）鹽酸（或硫酸）。4、答案：(1)2H2O2 2H2O+O2fo5、答案：（1）20；鹽酸濃度;可以增加過氧化氫的分解速率。CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf；(2)32 2 26、答案：【作出猜想】溫度。(1)CaCO3+2HCl-C