2021-2022學年河北省滄州市高川鄉(xiāng)中學高二化學月考試卷含解析

2021-2022學年河北省滄州市高川鄉(xiāng)中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大容器內(nèi)的壓強A．②③

B．②③④⑥

C．②③④⑤

D．②④參考答案：C2.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥參考答案：C略3.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反應物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB

下列說法正確的是A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由圖可知：T1<T2，且該反應為吸熱反應C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：C略4.下列說法錯誤的是

A．化石燃料在任何條件下都能燃燒

B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D．固體煤變成氣態(tài)燃料后，燃燒效率將提高參考答案：A5.由乙烯，環(huán)丙烷，乙醛（C2H4O）組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．32%

B．22.65%

C．16%

D．2.14%參考答案：C略6.下列說法正確的是

(

)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57

kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向參考答案：B略7.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。該反應中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：D8.對已達化學平衡的下列反應減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略9.在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)原子利用率為100%的是①取代反應②消去反應③加成反應④酯化反應⑤縮聚反應⑥加聚反應

A．②⑤

B．①④

C．③⑥

D．⑤⑥參考答案：C10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)；Y、Z相鄰且Y的最低負價的絕對值與W的最高正價數(shù)值相等。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液變紅D.W的氧化物只能與強酸反應，不能與強堿反應參考答案：BX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)，因此X是H、W是Al；X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y、Z相鄰且Y的最低負價的絕對值與W的最高正價數(shù)值相等，所以Y是N，Z是O。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，則原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A錯誤；B.氮元素非金屬性弱于氧元素，所以Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，B正確；C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液變紅，例如氨水溶液顯堿性，C錯誤；D.Al的氧化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，D錯誤，答案選B。點睛：解答此類題目時通常以原子結(jié)構(gòu)特點為依據(jù)進行推斷，如無中子的原子是H，短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C等。另外還要掌握以下幾個要點：①熟記元素符號，直接導出；②掌握幾種關(guān)系，列式導出；③利用排布規(guī)律，逐層導出；④弄清帶電原因，分析導出；⑤抓住元素特征，綜合導出；⑥根據(jù)量的關(guān)系，計算導出。11.下列反應中，屬于消去反應的是A.B.C.D.參考答案：D12.下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中()

A.a的沸點最高B.b的熔點最低C.c的平均相對分子質(zhì)量最大D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C解析：從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。分餾塔中出口越低,分餾出的餾分的沸點越高、相對分子質(zhì)量越大。13.為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是（

）A.中性溶液的AG＝7

B.酸性溶液的AG＜0C.常溫下0.lmol/L

NaOH溶液的AG＝12

D.常溫下0.lmol/LHCl溶液的AG＝12參考答案：D略14.下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是

A.SO2和O2在接觸室內(nèi)反應，條件是450℃和常壓B.打開汽水瓶蓋，聽到大量氣體逸出的聲響C.用熱的純堿溶液可增加去油污的能力D.高壓有利于工業(yè)合成氨的反應參考答案：A15.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrC．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。

方案一方案二選用藥品的名稱

選用的實驗裝置序號

組裝時接口編號的連接順序(如不需組裝，可不填)

需測得的實驗數(shù)據(jù)(從下述可測得的數(shù)據(jù)中選取)

合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算式

附：(1)實驗中可供選擇的藥品：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅。(2)供選擇的實驗裝置(如圖所示)：(3)實驗中可測得的數(shù)據(jù)：黃銅的質(zhì)量ag。充分反應后在標準狀況下生成氫氣的體積為bL。反應前儀器和藥品的質(zhì)量為cg。充分反應后剩余固體的質(zhì)量為dg。充分反應后儀器和藥品的質(zhì)量為eg。參考答案：(注：寫出其中兩種即可)解析：設計原理是鋅與稀硫酸反應，測量數(shù)據(jù)可以是H2的體積，或H2的質(zhì)量，或Cu的質(zhì)量等，并由此選擇相應的實驗裝置和儀器連接的方式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：⑴A、B元素形成的A元素最高價化合物的化學式；⑵D元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式；⑶A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。ㄓ没瘜W式表示）．參考答案：（1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2↑;（3）PH3＜NH318.酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對嗎?為什么?參考答案：解析：不對，因為任何水溶液中都存在水的電離平衡，故不管是酸性、堿性，還是中性溶液，H+和OH-都存在，它們作為矛盾的雙方，既互相依存，又互相制約，共同決定了溶液的酸堿性，在酸性溶液中不是沒有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在堿性溶液中也不是沒有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).19.質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。（1）化學式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況