2022-2023學年廣東省清遠市英德英西中學高三化學測試題含解析

2022-2023學年廣東省清遠市英德英西中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水電離出來的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH為11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶質(zhì)為NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+參考答案：答案：C2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A.l8gH2O中含有的電子數(shù)為10NAB.46gNO2和46gN2O4中含有的原子數(shù)均為3NAC.1LImol·L-1的鹽酸中所含HCl分子數(shù)為NAD.標準狀況下，l1.2LO3中含1.5NA個氧原子參考答案：C試題分析：A、H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol,所以18g水物質(zhì)的量為1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序數(shù)=電子數(shù),H和O的原子序數(shù)分別為1和8,所以一個H2O含電子數(shù)為10,1molH2O含電子數(shù)10mol,即10NA，A項正確；B、如果46g完全是NO2,則NO2的物質(zhì)的量是46g÷46g/mol=1mol,一個分子中含有3個原子,所以1molNO2含有的原子的物質(zhì)的量是1mol×3=3mol,數(shù)目是3NA.，如果46g完全是N2O4,則N2O4的物質(zhì)的量為46g÷92g/mol=0.5mol,一個分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物質(zhì)的量是0.5mol×6=3mol,其數(shù)目為3NA.綜上,無論是46g的NO2,還是46g的N2O4,還是46g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)均為3NA．B項正確；C、1L1mol·L-1的鹽酸中，沒有HCl分子，C項錯誤；D、標準狀況下，11.2LO3物質(zhì)的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物質(zhì)的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5NA，D項正確；答案選C。3.下列實驗操作或敘述正確的是（）A．通過導電實驗證明氫氧化鐵膠體帶正電B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液C．進行蒸餾操作時．應用溫度計準確測量沸騰液體的溫度D．從海帶中提取碘時用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜；蒸餾與分餾；海帶成分中碘的檢驗．分析：A、膠體不帶電；B、乙醇能和水以任意比混溶；C、蒸餾操作時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；D、雙氧水在酸性條件下氧化I﹣．解答：解：A、膠體不帶電，膠粒帶電，故A錯誤；B、乙醇能和水以任意比混溶，故可以用水洗的方法來除去苯中的乙醇，故B正確；C、蒸餾操作時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，故水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D、雙氧水在酸性條件下氧化性比較強，且氧化生成的碘單質(zhì)在堿性條件下不能存在，故應在酸性條件下氧化I﹣，故從海帶中提取碘時用到的藥品有雙氧水和硫酸溶液，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了膠體的性質(zhì)和物質(zhì)的除雜分離操作，難度不大，注意知識的積累．4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y原子的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù),下列說法正確的是A.若W的單質(zhì)是一種淡黃色固體，則Z的氣態(tài)氫化物是一種極性分子B.若X原子無中子，且可以形成WX3的極性分子，則Z的單質(zhì)可形成原子晶體C.若X的最高價含氧酸的濃溶液在常溫下可以使Z的單質(zhì)鈍化，則W與X不在同一主族D.若X與W可形成正四面體的共價化合物，則Z單質(zhì)在W單質(zhì)中的燃燒產(chǎn)物可能有兩種參考答案：D略5.下列離子方程式書寫正確的是

A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH—

B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al++4NH3·H2O=AlO2—+4NH+4+2H2O

C．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2O

D．向氫氧化鋇溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ba2++HCO—3+OH—=BaCO3↓+H2O參考答案：C略6.久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的物質(zhì)是（

）A.過氧化鈉固體

B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體

D.苯酚晶體參考答案：A

略7.化學與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑C．明礬凈水是因為明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)D．鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕參考答案：D8.A、B、C是三種短周期元素，A、B位于同一主族，B、C處于同一周期，A原子的L層電子數(shù)比K層多5個，C原子的電子數(shù)比B原子少1，說法正確的是A.3種元素的氣態(tài)氫化物中，B的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B.元素非金屬性由弱到強的順序是C<B<AC.原子半徑由大到小的順序是B>C>AD.A元素最高價氧化物對應的水化物的化學式可表示為H3AO4參考答案：B【分析】A原子的L層電子數(shù)比K層多5個，則A原子核個電子為7，故A為氮元素；A、B位于同一主族，則B為磷元素；C原子的電子數(shù)比B原子少1，則C為硅元素；由以上分析可知A、B、C三種元素分別為氮、磷、硅，由此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.因三種元素中非金屬性的最強的為A，則A的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A錯誤；B.非金屬性的強弱為N>P>Si，即C<B<A，故B正確；C.原子半徑的大小順序為Si>P>N，故C錯誤；A元素最高價氧化物對應的水化物為硝酸，其化學式為HNO3，故D錯誤；答案選B。【點睛】第VA族元素的最高價為+5，其最高價氧化物對應水化物的化學式要注意硝酸和磷酸的不同。9.石油裂化的主要目的是為了()A.

提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

B.

便于分餾C.

獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

D.

提高汽油的質(zhì)量

參考答案：答案：A解析:石油裂化的主要目的是為提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量。

10.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a－b)molA．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：A略11.下列敘述中正確的是

（

）A．常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸與NaOH發(fā)生中和反應，當c(CH3COO－)=c(Na＋)時，c(H＋)=c(OH－)參考答案：D略12.分子式為C3H5Cl含C==C鍵的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B含有C==C鍵的碳骨架為，在①、②、③位置各有一種Cl的取代物，共3種，，故正確答案為B。13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAB．2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NAC．1molNa2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．25℃、101kPa時，2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA參考答案：BA、一個NH4＋只有10個電子，1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.0NA，故A錯誤；B、CO2和N2O都是三原子分子，相對分子質(zhì)量都是44，2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA，故B正確；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反應轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C錯誤；D、25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積是24.5L·mol－1，不是22.4L·mol－1，故D錯誤；故選B?！军c睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等。14.分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（

）

A．NaF、MgO、Al2O3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物

B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．Na2O、HCl、H2SO4、SO2在熔融狀態(tài)或溶于水時能導電，都是電解質(zhì)

D．H2O、HCOOH、[Cu（NH3）4]SO4中均含有氧，都是氧化物參考答案：A略15.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說法不正確的是化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學課外活動小組在實驗室設計了如下圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。（1）A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品最好是______________（填化學式），圖中空白處所需儀器應為____________________（選填下列儀器編號，固定裝置省略）。（2）該裝置補充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進①_____________________________；

②______________________________________________________。（3）按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：①裝置B的作用_______________________________________

；②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________

；③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有_______________。參考答案：（共14分）ks5u（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3（2分）

e、f、g、h（1分）（2）①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置（2分）②在D后增加一個尾氣吸收裝置（2分）（3）①吸收CO2和水蒸氣，并生成O2（2分）②4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）

③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略18.（12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略19.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件，部分產(chǎn)物為標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：

；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：

．（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，