2021-2022學(xué)年安徽省亳州市樹(shù)人中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省亳州市樹(shù)人中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.水

D.溴化鉀參考答案：C略2.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞乙C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚靺⒖即鸢福築D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置可知，甲為L(zhǎng)i，乙為Be，丙為Na，丁為Mg，戊為Al，A．同周期從左向右原子半徑減??；B．同周期從左向右金屬性減弱；C．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多；D．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．【解答】解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：丙＞丁＞戊，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：甲＞乙，故B正確；C．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，則最外層電子數(shù)：甲＜乙，故C錯(cuò)誤；D．金屬性丙＞?。疚?，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為丙＞丁＞戊，故D正確；故選BD．3.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．物質(zhì)的量

B．分子數(shù)

C．原子數(shù)

D．體積參考答案：C略4.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A略5.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式△H最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B、2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D、2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略6.反應(yīng)分別在673K和373K時(shí)進(jìn)行，得C的體積分?jǐn)?shù)和時(shí)間的關(guān)系曲線如下圖所示，其中能正確表示此反應(yīng)的圖像是參考答案：C7.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選

項(xiàng)ABCD物

質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物參考答案：A8.2012年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“綠色消費(fèi)你行動(dòng)了嗎”。這一主題旨在喚起社會(huì)公眾轉(zhuǎn)變消費(fèi)觀念和行為，選擇綠色產(chǎn)品，節(jié)約資源能源，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列行為與這一主題不符合的是（

）A．節(jié)約紙張

B．使用環(huán)保電池

C．使用難降解塑料

D．生活垃圾分類處理參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液

B．醋酸鈉溶液和稀硫酸C．NaHCO3溶液和NaHSO4溶液

D．小蘇打溶液和BaCl2溶液參考答案：D略10.關(guān)于化學(xué)電源的敘述，錯(cuò)誤的是()A．最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池B．在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴D．燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源參考答案：C11.下列說(shuō)法不正確的是①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤干冰升華會(huì)破壞共價(jià)鍵⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:2⑧由于非金屬性C1>Br>I，所以酸性HC1>HBr>HIA.②⑤⑥⑥

B.①③④⑤

C.②④⑤⑦

D.③⑤⑦⑧參考答案：A12.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C13.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列

物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3

的關(guān)系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略14.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．【解答】解：A．C元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不選；B．Cl元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B選；C．Fe元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C不選；D．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．15.將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L。則原合金樣品中鎂的物質(zhì)的量為()A．0.2mol B．0.25molC．0.4mol D．0.5mol參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156--157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是____（填字母）。A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿

燒杯壁流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或

“下口”）倒入燒杯。參考答案：(1)溶解青蒿素

(2)漏斗、玻璃棒

蒸餾

(3)B

(4)將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔

上口【分析】根據(jù)常用儀器的使用方法及物質(zhì)的分離和提純的原理進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過(guò)濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸點(diǎn)不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3)依據(jù)題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚沸點(diǎn)為35℃便于除去，A選項(xiàng)青蒿素不溶于水，C選項(xiàng)加入乙醚后分液得到的還是混合液，不是精品；B．根據(jù)題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾可以除去不溶的雜質(zhì)，得到精品，故選B；(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)平衡內(nèi)外大氣壓，故應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，下口?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)是掌握分離提純實(shí)驗(yàn)中的大致流程：溶解—分離—除雜—提純，再?gòu)拿恳徊襟E中分析儀器使用、操作注意事項(xiàng)和作用原理，即可解決這種類型題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（Ⅰ）蘋果酸

常用于汽水、糖果的添加劑，

（1）寫出蘋果酸中官能團(tuán)的名稱___________________（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式①Na

②Na2CO3

（3）寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（Ⅱ）CO，CH4均為常見(jiàn)的可燃?xì)怏w。（1）等體積的CO，CH4在相同的條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

。（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4組成的混合氣體在bmL氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度與壓強(qiáng)。①若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)__________。參考答案：（Ⅰ）（1）羥基

羧基

|OH

|OH

（Ⅱ）（1）1:4

（2）①0.33

②b≥5/4a略18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：（1）A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/p>

。（2）B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個(gè)，分別用離子方程式表示）：

；

實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入

,目的是

；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

。（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(S)

Ag+(aq)+Cl－(aq)在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10－10

25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液；④100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是

（填寫序號(hào)）；②中Cl-的濃度為

mol·L－1。參考答案：（1）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)。（2）HCO3－H++CO32、HCO3+H2OH2CO3+OH－、H2OH++OH；HCO3－的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)>c(H+)，故溶液顯堿性。（3）鹽酸

抑制Fe3＋水解

Fe3++3HCO3－===Fe(OH)3↓+3CO2↑（4）②①④③

9×10-10略19.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意如下圖:若1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明能量變化情況:_______。（2）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示:①NiO電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向是_________（填“從上→下”或“從下→上”）。②Pt電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。參考答案：(1)反應(yīng)生成2molNO一共需要吸收:946+498-632×2=180kJ能量

(2)①氧化

從上→下

②O2+4e-=2O2-【分析】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量；(2)根據(jù)圖知這是一個(gè)原電池裝置，由O2-移動(dòng)的方向判斷出NiO電極是負(fù)極，負(fù)極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑電極是正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱=