分析化學(xué)期中試卷

蘇州大學(xué)_分析化學(xué)（一）期中考試_試卷（__卷）共6頁學(xué)院__材料與化學(xué)化工__專業(yè)__化學(xué)類___成績____________年級__10_學(xué)號_________姓名_________日期__2011年11月一、選擇題(共20題40分)1.2分(4264)下面四個數(shù)據(jù)中含有非有效數(shù)字的是-----------------------------------------------------（A）(1)0.2081 (2)0.02418 (3)25.00 (4)1.000(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,42.2分(4276) 下列四個術(shù)語中表征正態(tài)分布概率密度函數(shù)的兩個術(shù)語是----------------------------（C）總體平均值μ總體標(biāo)準(zhǔn)偏差測定次數(shù)n（4）樣本平均值（A）1,3 (B)2,4 (C)1,2 (D)3,43.2分(2215)隨機(jī)誤差符合正態(tài)分布,其特點(diǎn)是-----------------------------------------------------------(D)(A)大小不同的誤差隨機(jī)出現(xiàn)(B)大誤差出現(xiàn)的概率大(C)正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率不同(D)大誤差出現(xiàn)的概率小,小誤差出現(xiàn)的概率大4.2分(2226)對某試樣平行測定n次,量度所測各次結(jié)果的離散程度最好選用--------------------(B)(A)d(B)s(C)(D)5.2分(0227)以下計算式答案x應(yīng)為-----------------------------------------------------------------------(C)11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.676.2分(4249)在下列四種表述中說明系統(tǒng)誤差小的是----------------------------------------------------（A）空白試驗的結(jié)果可忽略不計用標(biāo)準(zhǔn)試樣做對照試驗，結(jié)果沒有顯著差異平行測定的標(biāo)準(zhǔn)偏差小幾次測定的結(jié)果都十分接近（A）1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,47.2分(0311)在H2C2O4溶液中,下列活度系數(shù)的排列順序正確的是----------------------------------(B(A)(HC2O4-)>(H+)>(C2O42-)(B)(H+)>(HC2O4-)>(C2O42-)(C)(C2O42-)>(HC2O4-)>(H+)(D)(HC2O4-)>(C2O42-)>(H+)8.2分(2113)為標(biāo)定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是-------------------------------------------(B)(A)分析純的AgNO3 (B)分析純的CaCO3(C)分析純的FeSO4·7H2O (D)光譜純的CaO9.2分(0332)c(NaCl)=0.1mol/L的NaCl水溶液的質(zhì)子平衡式是------------------------------------(C)(A)[Na+]=[Cl-]=0.1mol/L (B)[Na+]+[Cl-]=0.1mol/L(C)[H+]=[OH-] (D)[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]10.2分(0305)下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的是---------------------------------------------------(A)(A)H2CO3和CO32- (B)NH3和NH2-(C)HCl和Cl-(D)HSO4-和SO42-11.2分(0328)pH=7.00的H3AsO4溶液有關(guān)組分平衡濃度的關(guān)系應(yīng)該是----------------------------(B)(已知H3AsO4pKa1=2.20,pKa2=7.00,pKa3=11.50)(A)[H3AsO4]=[H2AsO4-] (B)[H2AsO4-]=[HAsO42-](C)[HAsO42-]>[H2AsO4-] (D)[H3AsO4]>[HAsO42-]12.2分(0418)今欲用H3PO4與NaOH來配制pH=7.20的緩沖溶液,則H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)應(yīng)當(dāng)是-------------------------------------------------------------------------(D)(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12,7.20,12.36)(A)1:1 (B)1:2 (C)2:1(D)2:313.2分(0608)用雙指示劑法測定可能含有NaOH及各種磷酸鹽的混合液。現(xiàn)取一定體積的該試液,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以酚酞為指示劑,用去HCl18.02mL。然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至橙色時,又用去20.50mL,則此溶液的組成是-----------------------------------------------------(D)(A)Na3PO4 (B)Na2HPO4(C)NaOH+Na3PO4 (D)Na3PO4+Na2HPO4三、計算題(共3題30分)1.10分(2245)用原子吸收法和示波極譜法測定豬肝標(biāo)樣中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(g/g),結(jié)果如下:原子吸收法示波極譜法1=1462=138s1=7s2=12n1=5n2=6試問這兩個平均值是否有顯著性差異?(置信度90%)已知:F0.05,5,4=6.26,t0.10,9=1.83解:先檢驗s1與s2差異是否顯著F=s12/s22=1212/722=2.94=0.10,雙邊檢驗,F0.05,5,4=6.26>2.94,s1與s2差異差異不顯著90%s={[s12(n1-1)+s22(n2-1)]/(n1+n2-2)}1/2=10t=[(1-2)/s][n1n2/(n1+n2)]1/2=1.32t0.10,9=1.83>1.32表明1與2無顯著性差異90%。2.10分(0650)稱取1.250g純一元弱酸HA,溶于適量水后稀至50.00mL,然后用0.1000mol/LNaOH溶液進(jìn)行酸堿滴定,從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計量點(diǎn)時,NaOH溶液用量為37.10mL。當(dāng)?shù)稳?.42mLNaOH溶液時,測得pH=4.30。計算:(1)一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量;(2)HA的解離常數(shù)Ka;(3)滴定至化學(xué)計量點(diǎn)時溶液的pH。解：1.HA的摩爾質(zhì)量1.250×100M(HA)=────────=336.9(g/mol)0.100×37.10[A-]2.pH=pKa+lg────[HA]4.30=pKa+lg[7.42/(37.10-7.42)]pKa=4.90,Ka=1.3×10-50.100×37.13.化學(xué)計量點(diǎn)時,c(A-)=───────=0.043(mol/L)50.0+37.1────────────[OH-]=1.0×10-14/1.3×10-5×0.043=5.8×10-6(mol/L)pOH=5.24pH=8.763.10分(0747)在pH=5.0的緩沖溶液中,以2×10-2mol/LEDTA滴定相同濃度的Cu2+溶液,欲使終點(diǎn)誤差在±0.1%以內(nèi)。試通過計算說明可選用PAN指示劑。已知:pH=5.0時PAN的pCuep=8.8,Y(H)=106.6,lgK(CuY)=18.8。解：lgK'(CuY)=18.8-6.6=12.2pCu計=(12.2+2.0)/2=7.1pCu終=pCut=8.8pCu=8.8-7.1=1.7101.7-10-1Et=──────────×100%=0.04%<±0.1%────────c(Cu計)·K'(CuY)因此可選用PAN指示劑。四、問答題(共2題15分)1.5分試從質(zhì)子條件出發(fā)推導(dǎo)出NaOH與NaAc混合溶液的OH-濃度計算公式。已知：NaOH濃度為C1mol/L，NaAc濃度為C2mol/L，離解平衡常數(shù)為Kb。答：PBE[H+