湖北省荊州市石首團山寺鎮(zhèn)長山中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

湖北省荊州市石首團山寺鎮(zhèn)長山中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是

A.I的化學性質(zhì)與I相同

B.I的質(zhì)子數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78

D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略2.下列表示物質(zhì)或微粒的化學用語正確的是（）A．HF的電子式為B．質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為45的溴原子：C．Na2O2的電子式為：

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：BA．HF是共價化合物，電子式為，A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為45的溴原子：，B正確；C．Na2O2是離子化合物，電子式為：，C錯誤；D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤，答案選B。【點睛】常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。難點是電子式書寫，首先要判斷含有的化學鍵類型，其次要注意是單質(zhì)、化合物還是離子。3.某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）A．

B.C.

D.參考答案：C略4.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4參考答案：B略5.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是(

)A.淀粉 B.蔗糖 C.麥芽糖 D.葡萄糖參考答案：A【分析】高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結(jié)構(gòu)單元?！驹斀狻緼、淀粉屬于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相對分子質(zhì)量是162n，可以達到1萬以上，屬于高分子化合物，故選A；

B、蔗糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選B；

C、麥芽糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選C；

D、葡萄糖是單糖，分子式是C6H12O6，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故不選D；

6.下列對化學反應的認識正確的是A．化學反應必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

B．化學反應一定有化學鍵的斷裂和生成

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應D．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應參考答案：B略7.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）方法正確的是

A．CO2（CO），通入適量O2點燃B．KNO3溶液（AgNO3），加適量NaCl溶液，過濾

C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液

D．CaO（CaCO3），加熱灼燒至質(zhì)量不變參考答案：D略8.（6分）下列反應中，屬于放熱反應的是

，屬于吸熱反應的是

①食物在空氣中腐敗

②生石灰與水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO④酸與堿中和反應

⑤加熱KClO3和MnO２的混合物制O2⑥將氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合均勻放在日光下暴曬參考答案：①②④；③⑤⑥（每空3分，多選不給分，漏選得1分）略9.16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．16O與18O互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D10.

常用一些圖案標識危險化學品，化學物質(zhì)與其圖案標識相符的是

A.氮氣

B.銅片

C.濃鹽酸

D.濃硝酸參考答案：D略11.下列說法正確的是（）A．常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同C．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2D．合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同參考答案：A【考點】硝酸的化學性質(zhì)．【分析】A．濃硝酸具有強氧化性，可使鐵鈍化；B．硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑；C．濃硫酸具有強氧化性，氧化H2S；D．合金與各成分金屬相比硬度大熔點低．【解答】解：A．濃硝酸具有強氧化性，可使鐵鈍化，所以在常溫下用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，故A正確；B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，氧化H2S，所以濃硫酸不能用于干燥H2S，故C錯誤；D．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同，如合金與各成分金屬相比硬度大熔點低，故D錯誤；故選：A．12.下列粒子中，核外電子總數(shù)相同的是

①F－

②Na＋

③Ne

④K＋

⑤A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③④⑤參考答案：A略13.下列反應中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是參考答案：C【分析】表示電子轉(zhuǎn)移時，雙線橋：方程式兩側(cè)，同種元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭指向生成物，并標出得失和電子的數(shù)目；單線橋：在反應物一側(cè)，還原劑把電子給了氧化劑，箭頭指向氧化劑，不標得失，只寫電子的數(shù)目；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.SiO2→Si，硅元素化合價由+4價降低到0價，得電子，C→CO，碳元素化合價由0價升高到+2價，失電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，A錯誤；B.Na→NaOH，鈉元素化合價由0價升高到+1價，失電子；H2O→H2，氫元素化合價由+1價降低到0價，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，B錯誤；C.KI→I2，碘元素化合價由-1價升高到0價，失電子；KMnO4→MnSO4，錳元素化合價由+7價降低到+2價，得電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，C正確；D.Cu→CuSO4，銅元素化合價由0價升高到+2價，失電子；H2SO4→SO2，硫元素化合價由+6價降低到+4價，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，D錯誤；綜上所述，本題選C。14.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（）A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素A．非金屬性O(shè)＞S，Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強，則還原性為Y的氫化物＞Z的氫化物＞X的氫化物，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，故B錯誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯誤；D．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D．15.下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2

B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4

D．酸性：HClO3＞HIO3參考答案：D考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．解答：解：A．元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，故A正確；B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，故B正確；C．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，故C正確；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，故D錯誤．故選D．點評：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答相關(guān)問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。（一）實驗步驟（1）實驗開始時，必須進行的操作是檢查裝置的

；（2）向試管中加入一定量的固體藥品_______________，然后倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞，其目的是_____________________；（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團置于導管口；目的是：

（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應，離子方程式為

；（5）將注射器插入橡膠塞向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是

。（二）問題探究分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

。參考答案：（一）（1）氣密性（2）CaCO3顆粒

排出試管中的空氣，防止與NO反應

（3）吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O（5）氣體由無色變?yōu)榧t棕色（二）不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等。（一）（1）裝置連接好以后，必須檢驗裝置的氣密性，因此實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性。（2）由于銅和稀硝酸反應生成NO極易被氧化生成NO2，而裝置中含有空氣，則必須排出裝置中的空氣，可以用碳酸鈣和硝酸反應生成的CO2來實現(xiàn)，答案為CaCO3顆粒排出試管中的空氣，防止與NO反應。（3）由于氮氧化合物是大氣污染物，所以實驗步驟③的目的是使用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應，離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O（5）NO極易被氧氣氧化生成紅棕色NO2，所以實驗觀察到的現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色。（二）不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電