高中化學-鹽類的水解教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

PAGE1PAGE《鹽類的水解》（教學設(shè)計）教學目標：（1）知識與技能目標：使學生理解鹽類水解的實質(zhì)；掌握水解的鹽的特點；初步學會鹽類水解的離子方程式的書寫。（2）過程與方法目標：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；②通過學生分組實驗，訓練學生的實驗觀察能力和分析歸納能力,培養(yǎng)學生靈活應(yīng)用所學知識解釋或解決簡單化學問題的能力。（3）情感態(tài)度與價值觀目標：①能在思考分析中傾聽他人意見,相互啟發(fā),體會合作交流的重要和快樂.②體會科學探究的樂趣,學會透過現(xiàn)象看本質(zhì).③樹立理論聯(lián)系實際的辯證唯物主義思想.教學重點：鹽類水解的本質(zhì)。教學難點：鹽類水解的規(guī)律。教學方法：多媒體演示討論、問題探究等。教學過程：【知識回顧】（學生回答下列問題）1、書寫下列電解質(zhì)的電離方程式HCl、CH3COOH、H2CO3NaOH、NH3·H2O、Al(ＯＨ)３（堿）、2、鹽的分類：HA+BOH==BA+H2OHCl+NaOH==NaCl+H2OCH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OHCl+NH3·H2O==NH4Cl+H2OCH3COOH+NH3·H2O==CH3COONH4+H2O3、水的電離平衡的影響因素:條件c(H+)的c(OH-)關(guān)系酸堿性升高溫度

稀鹽酸

稀氫氧化鈉

鈉

【活動探究】鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性：（學生實驗并回答問題）

NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液PH

c(H+)的c(OH-)關(guān)系

原因

【典例分析】：CH3COONa溶液呈堿性的原因1、CH3COONa溶液中有哪些電離？存在哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合？2、CH3COO-跟H+的結(jié)合對水的電離平衡有什么影響？對溶液的酸堿性有什么影響？【學生討論】:下列物質(zhì)呈現(xiàn)酸堿性的原因并展示NH4Cl、NaCl、K2CO3、Al2(SO4)3提示：1、溶液中有哪些電離？存在哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合？ 2、對水的電離平衡有什么影響？對溶液的酸堿性有什么影響？3、書寫出水解方程式【總結(jié)】1、定義：2、水解的實質(zhì)：3、水解的特點：4、水解方程式：二、水解的規(guī)律：1、水解的條件：2、鹽溶液酸堿性判斷：【當堂練習】1.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)2.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–3.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④Cu(NO3)⑤Na2S⑥K2SO44.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定5.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉《鹽類的水解》[學情分析]充分了解學生是課堂成敗的關(guān)鍵，我對學生的基本情況分析如下：知識方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性等知識，但還沒有涉及鹽溶液的酸堿性。能力方面：已具備了一定的觀察、實驗、思維和自學能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進一步提高?！尔}類的水解》【效果分析】效果分析：教學過程中，讓學生在通過小組合作探究解決了鹽類水解的定義、條件、實質(zhì)、規(guī)律及水解方程式的書寫等問題，對于活動探究，適合鼓勵學生從已有的經(jīng)驗出發(fā)，通過分析——討論——設(shè)計——實驗的程序完成探究任務(wù)，進而提升學生的化學學習素養(yǎng)。不過在教學過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)現(xiàn)有些學生還不能充分利用和發(fā)揮“合作探究”學習方法的優(yōu)勢，組內(nèi)成員缺乏有效的分析、討論。因此在以后的教學中，應(yīng)提供條件讓學生熟練掌握“自主學習、合作探究”的學習方法?！尔}類的水解》[教材分析]教材分析（1）本節(jié)內(nèi)容涉及的知識面較寬，綜合性較強，它是前面已學過的平衡移動原理、弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡等知識的綜合利用（2）從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系?！尔}類的水解》評測練習1．下列離子既能電離又能水解，且能與強酸或強堿反應(yīng)的是（）A．CH3COO－B．HSO4-C．H2PO4-D．AlO2-2．下列物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是（）A．NaClB．H2SC．Na2SD．NH4Cl3．pH=6鹽酸和NH4Cl溶液，其中水電離出的c(H+)值分別是xmol．L-1、ymol．L-1。兩者關(guān)系是（）A．相等B．x＞yC．x=10-2yD．x=102y4．常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH-，若要使水的電離平衡向正方向移動，并使[H+]增大，應(yīng)加入的適當物質(zhì)是 （）A．NaHSO4B．AlCl3C．NaHCO3D．CH3COONa5．下列表示水解反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．CO32-+H2OH2CO3+OH-B．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH—D．NH4++H2O==NH3·H2O6．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉②硫酸③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤氯化銨⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（）A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②7．常溫下，下列離子能使純水中H+數(shù)目增加的是（）A．CH3COO-B．NH4+C．HCO3-D．NO3-8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2CO39．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO310．填表類型溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿性水解離子方程式強堿弱酸鹽KFNa2CO3強酸弱堿鹽FeCl3Al(NO3)3強堿強酸鹽NaCl11．指出下列溶液的酸、堿性，并用離子方程式或電離方程式表示其顯酸性或堿性的原因。①NaHSO4。②NaHCO3。③KAl(SO4)2。④CuSO4。⑤H2S。⑥Na2S。⑦NaHS。⑧NH4NO3。12.分別將AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼燒，則所得到的物質(zhì)分別是：13相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為:14.25℃時,將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液.(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:①② ③ (2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)(3)在這些粒子中,濃度為0.01mol·L-1的是,濃度為0.002mol·L-1的是,(4)和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.《鹽類的水解》[教學反思]1、課堂教學要樹立“學生為主體、教師為指導、學生是課堂主人”的思想，注重發(fā)揮學生的主觀能動性。2、化學知識的學習要注重理論與實際相結(jié)合，增強學生應(yīng)用所學知識解決問題的能力。3、多媒體資源的應(yīng)用，增強了學生學習的積極性，使學生對抽象的問題變得清晰、形象、具體，對抽象的理論性知識有了更清晰的認識，在課堂上輕松收獲成功的樂趣。在今后的課堂教學中，注重加強對多媒體資源的應(yīng)用?！尔}類的水解》[課標分