鋁的重要化合物

鋁的重要化合物閃耀著六射星光的天然藍(lán)寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶。現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。白色固體難溶于水熔點(diǎn)高硬度大1、氧化鋁（Al2O3）(1)物理性質(zhì)2050℃耐火材料剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大,僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）兩性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-

+H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O結(jié)論：氧化鋁是兩性氧化物。(2)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)請給兩性氧化物下定義。定義：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。B、耐火材料C、人造寶石A、冶煉鋁:2Al2O3

4Al+3O2電解(3)用途Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓

+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

能不能把氨水換成氫氧化鈉溶液呢？2.氫氧化鋁（Al(OH)3）（1）制備

氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。探究Al(OH)3的性質(zhì)【實驗3-8】注意觀察實驗現(xiàn)象并分析原因。現(xiàn)象：A、B兩支試管中的Al(OH)3白色膠狀沉淀都溶解，而C試管中的Al(OH)3

沉淀不溶解。4mL稀鹽酸Al(OH)3沉淀4mLNaOH溶液Al(OH)3沉淀4mL稀氨水Al(OH)3沉淀ABC(2)氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H+

＝Al3+

＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2

＋2H2O

Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O

你認(rèn)為Al(OH)3只是一種堿嗎？A、兩性請同學(xué)們給兩性氫氧化物下個定義。定義：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。為什么Al(OH)3會具有兩性—既與酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)?H++AlO2-

+H2O酸式電離堿式電離Al(OH)3Al3++3OH-AlO2-

+H+(少量)

+H2O=Al(OH)3↓Al3++3OH-(少量)=Al(OH)3↓①②①×3+②:Al3++3AlO2-

+6H2O=4Al(OH)3↓③切記：AlO2-

和H+、Al3+和OH-

、Al3+和AlO2-不能共存！AlO2-

+H+(少量）

+H2O=Al(OH)3↓Al3++3OH-(少量)=Al(OH)3↓①

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O②①+②：AlO2-+4H+(過量)=Al3++2H2O③

①Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②Al3++4OH-(過量）=AlO2-+2H2O③為什么制備氫氧化鋁使用氨水而不用氫氧化鈉溶液呢？Al(OH)3制備方案比較1學(xué)與問將少量AlCl3溶液分別注入兩支試管中，一支逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，另一支逐滴加入氨水直至過量，觀察、記錄實驗現(xiàn)象。通過對比你得出什么結(jié)論？結(jié)論：Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿——氨水（1）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

制備氫氧化鋁方法：（1）鋁鹽溶液中加入氨水（2）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳

從反應(yīng)控制的角度來看，方案（1）優(yōu)于方案（2）Al(OH)3制備方案比較2氫氧化鋁的酸性和堿性都很弱，它只和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，而氨水是弱堿，用硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)得Al(OH)3沉淀，生成的Al(OH)3沉淀不會溶解在氨水中。B、不穩(wěn)定性——受熱易分解2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O

這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。3、偏鋁酸鈉（NaAlO2）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓

強(qiáng)電解質(zhì)：NaAlO2=Na++AlO2-AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3↓3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓

+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

AlO2-+CO2（過量）

+

2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

AlO2-

+4H+（過量）=Al3++2H2O2AlO2-+CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

（3）用途①凈水能凝聚水中的懸浮物并能吸附色素

②中和胃酸弱堿性，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激或腐蝕作用，卻能與酸反應(yīng)胃不痛了，多虧了胃舒平?。。∥甘嫫接置麖?fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。

許多科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁有密切關(guān)系。同時還發(fā)現(xiàn)，鋁對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為60mg。如經(jīng)常吃油條、粉絲、油餅等油炸食品，喝鋁罐裝飲料等，或是經(jīng)常食用鋁制炊具炒出的飯菜，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍。生活小貼士Al3+Al(OH)3AlO2—

Al3++OH—

→Al3++NH3·H2O→AlO2—+H+

→AlO2—+CO2→Al(OH)3+H+→Al(OH)3+OH—→

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：H+OH—OH—OH—H+H+課堂總結(jié)

鋁三角

鋁三角

鋁三角

鋁三角

鋁三角2．明礬的組成為____________________，是____色晶體，可溶于水，在天然水中生成______________，可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。Al(OH)3膠體KAl(SO4)2·12H2O無KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-3、硫酸鋁鉀明礬1．硫酸鋁鉀是由兩種金屬離子和一種酸根離子構(gòu)成的化合物，它在水中電離的方程式為________________________明礬(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的凈水劑渾濁塘水成為救命水課堂練習(xí)★1、要從AlCl3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（）

A.加入NaOH溶液B.加入氨水

C.加入Ba(OH)2溶液D.加入石灰水★2、將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（）有氣體生成，最后一定有白色沉淀B.一定無氣體生成C.溶液最后澄清且有氣體放出D.一定有氣體生成BD1、不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（）

A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）

2、實驗室制備Al(OH)3最好用（）

A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水

C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水

3、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）

A．NaOH溶液B．Ba(OH)2

溶液C．鹽D．氨水練習(xí):DBD4、在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為（）

A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL5、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，則加入NaOH溶液的體積（）D.350mlA.150mlB.200mlC.300mlADC

6、在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_________________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為______________。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

7、下列金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)