福建省寧德市托溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

福建省寧德市托溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：

K=1.0，若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度均為1.00mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為

A．40％

B．50％

C．75％

D．80％參考答案：B2.下列說法中，正確的是()A．互為同系物B.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體C．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物D．可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚參考答案：B略3.100mL6mol·L-1H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量A．碳酸鈉溶液

B．水

C．硫酸鉀固體

D．硝酸鈉溶液參考答案：B略4.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D略5.下列敘述中，正確的是（

）A．由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。C．分子中不一定存在化學(xué)鍵。D．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物可能含離子鍵參考答案：C6.下列推論正確的是A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體C．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)參考答案：D7.下列說法，不正確的是A、

糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動(dòng)脈硬化、冠心病等疾病B、

某些植物油和魚油中的不飽和酯含量豐富，而動(dòng)物脂肪中飽和酯含量很高C、

蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨、硫酸鈉等無機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀，這個(gè)過程稱謂變性D、

人體對(duì)維生素的需求量很小，但是，人類的生命活動(dòng)不可缺少它。參考答案：C8.25℃時(shí)，0.01mol/L的稀鹽酸溶液中水電離出的H+的濃度是（）A．5×10﹣13mol/L

B．0.01mol/L

C．1×10﹣7mol/L

D．1×10﹣12mol/L參考答案：D考點(diǎn)：水的電離．分析：0.01mol/L的鹽酸中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，抓住這一點(diǎn)來解題．解答：解：0.01mol/L的鹽酸中氫氧根離子來自于水的電離，c（OH﹣）==10﹣12mol/L，而溶液中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液PH的計(jì)算，和水的電離，學(xué)生只要認(rèn)真分析，抓住水最離出的氫離子和氫氧根離子相等即可．

9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2B．1mol羥基中電子數(shù)為10C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4參考答案：A略10.下列說法正確的是A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液B．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D．反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)+O2(g)

H＞0可以自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略11.在一定溫度時(shí)，4molA在2L的密閉容器里分解，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：A12.下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液可以制取更多的氫氣I對(duì)、II對(duì)、有B用Mg—Al—NaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑作負(fù)極I對(duì)、II對(duì)、無CAlCl3是離子化合物電解熔融的AlCl3制取金屬鋁I對(duì)、II對(duì)、無D石墨常用做電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對(duì)、II對(duì)、有參考答案：D略13.參考答案：A略14.一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1．0mol／L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)到新平衡后，測(cè)得A的濃度降低為0．60mol／L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低C．

D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：B15.產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因主要是大氣中含有（

）

Ａ．SO2

B．NO2

C．CO2

D．CO參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（１８分）某同學(xué)用如下圖1所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是

（2）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）分別將SO2氣體通入氣體下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是

，繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現(xiàn)象是

。②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是

，③SO2慢慢通入澄清石灰水中，現(xiàn)象

。（4）若同學(xué)制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體?？梢赃x擇下圖2洗氣裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。洗氣裝置里的溶液是：A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、E澄清石灰水、F高錳酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液。上述裝置的所裝試劑連接順序是（用字母表示，所給裝置可以重復(fù)使用，有些裝置也可以不用）

。參考答案：（３）D、F、D、E或D、F、F、E（其它順序合理也給分）（３分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，D是石油裂解氣的主要成分，E可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．（1）寫出A的分子式為

，①的反應(yīng)類型為

；（2）寫出D→E的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）C6H12O6；水解反應(yīng)；（2）2CH2=CH2+O22CH3CHO．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】E可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明E中有醛基，D是石油裂解氣的主要成分，D氧化得E，E氧化得F，則F中應(yīng)含有羧基，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則分子中碳原子數(shù)目為=2，只能含有一個(gè)羧基，故F為CH3COOH，可以推知，E為CH3CHO，D為CH2=CH2，B在酸性條件下得到C與F，則B含有酯基，D在催化劑作用下生成C，則C為CH3CH2OH，B為CH3COOCH2CH3，A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，在催化劑條件下可以得到乙醇，故A為葡萄糖，據(jù)此解答．【解答】解：E可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明E中有醛基，D是石油裂解氣的主要成分，D氧化得E，E氧化得F，則F中應(yīng)含有羧基，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則分子中碳原子數(shù)目為=2，只能含有一個(gè)羧基，故F為CH3COOH，可以推知，E為CH3CHO，D為CH2=CH2，B在酸性條件下得到C與F，則B含有酯基，D在催化劑作用下生成C，則C為CH3CH2OH，B為CH3COOCH2CH3，A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，在催化劑條件下可以得到乙醇，故A為葡萄糖，（1）A為葡萄糖，A的分子式為C6H12O6，①的反應(yīng)為酯的水解，是水解反應(yīng)，故答案為：C6H12O6；水解反應(yīng)；（2）D→E的反應(yīng)是乙烯的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O22CH3CHO，故答案為：2CH2=CH2+O22CH3CHO．18.（1）銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是

，發(fā)生

，電極反應(yīng)是

；負(fù)極是

，發(fā)生

，電極反應(yīng)是

，電池總的反應(yīng)式（離子方程式）是

（2）在反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L·min），則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

mol/（L·min）。參考答案：（1）Cu；還原反應(yīng)；2H++2e﹣=H2↑；Zn；氧化反應(yīng)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn+2H+=H2↑+Zn2+；（2）0.6．解：（1）銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性強(qiáng)的Zn作負(fù)極，負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極方程式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu作正極，正極上氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，電池的總的反應(yīng)式（離子方程式）是Zn+2H+=H2↑+Zn2+；故答案為：Cu；還原反應(yīng)；2H++2e﹣=H2↑；Zn；氧化反應(yīng)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn+2H+=H2↑+Zn2+；（2）因化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即V（A）：V（B）=1：3，而V（A）=0.2mol/（L·min），所以V（B）=0.6mol/（L·min），故答案為：0.6．19.（12分）PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問題：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)

⑵請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：

，黃綠色固體： ⑶淡黃色固體物質(zhì)是由