分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)++第課時 【 備課精講精研 】 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

學(xué)習(xí)

目標(biāo)第2課時分子間作用力1.認(rèn)識分子間存在相互作用，知道范德華力是常見的分子間作用力；能說明范德華力對物質(zhì)熔點、沸點等性質(zhì)的影響，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本觀念。2.知道氫鍵是常見的分子間作用力；能說明氫鍵對物質(zhì)熔點、沸點等性質(zhì)的影響，能舉例說明氫鍵對于生命的重大意義。3.知道物質(zhì)的溶解性與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解“相似相溶”規(guī)律。為什么下雪不冷，化雪冷呢？雪融化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？雪過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？冰雪水水蒸氣（固）（液）（氣）分子間距離增大

思考：→雪融化成水，需要吸收熱量；把水變成水蒸氣仍然需要吸收熱量。吸收的熱量用于破壞某種分子間作用力，這說明水分子之間存在著相互作用力。思考：吸收的熱量去哪里了呢？100℃:水會劇騰沸騰3000℃:水分解產(chǎn)生氧氣和氫氣化學(xué)變化分子內(nèi)化學(xué)鍵破壞水分子之間存在著相互作用力物理變化兩個變化有何異同?1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

(1)定義：把分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又叫范德華力。（普遍存在于固體、液體和氣體分子間的作用力）(2)存在：非金屬單質(zhì)（除C、Si）分子。稀有氣體分子，共價化合物（SiO2、SiC）分子之間，石墨片層之間。1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

(3)特點：（與共價鍵的區(qū)別）①范德華力很弱,約比化學(xué)鍵鍵能小1-2個數(shù)量級。

②廣泛存在于分子之間。只要分子充分接近就有范德華力。③范德華力沒有方向性和飽和性：只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子。微粒間作用力能量kJ·mol-1化學(xué)鍵100-600范德華力2-20（4）影響因素分子ArCOHIHBrHCl相對分子質(zhì)量40281298136.5范德華力（kJ/mol）8.508.7526.0023.1121.14②對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。①分子極性越大，范德華力越大。1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

[思考]為什么范德華力：CO＞Ar?[思考]為什么：HI＞HBr＞HCl＞CO?表2-7某些分子間的作用力③對于相對分子質(zhì)量、極性相似的分子，分子的對稱性越強(qiáng)，范德華力越弱，如正丁烷＞異丁烷，鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯。范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。如熔、沸點。規(guī)律1：結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。（5）范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響:1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

規(guī)律2：相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大，熔、沸點越高。規(guī)律3：在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多（越分散），熔、沸點就越低。如：熔沸點:I2＞Br2＞Cl2＞F2如：熔沸點:CO＞N2如：熔沸點:正戊烷＞異戊烷＞新戊烷Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量依次增大，

范德華力依次增大，熔、沸點依次增大（5）范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響:1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬卻掉不下來，為什么？近年來，有人用計算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力?？茖W(xué)技術(shù)社會1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

壁虎與范德華力化學(xué)鍵范德華力概念存在范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)使原子（離子）結(jié)合的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)、原子間分子間強(qiáng)烈微弱影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔、沸點及溶解度等)化學(xué)鍵與范德華力的比較1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

1）將干冰氣化，破壞了CO2分子的—————2）將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的————范德華力共價鍵3）解釋CCl4(液體)，CH4及CF4是氣體，CI4是固體的原因。它們空間構(gòu)型均是正四面體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，聚集程度越大。范德華力比較小時呈氣態(tài)，隨范德華力增大時變?yōu)橐后w，大到一定程度時變?yōu)楣腆w【練習(xí)】1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

4）人們熟悉的影片《蜘蛛俠》為我們塑造了一個能飛檐走壁、過高樓如履平地的蜘蛛俠，現(xiàn)實中的蜘蛛能在天花板等比較滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能從天花板上掉下的主要原因是(

)A．蜘蛛腳的尖端鋒利，能抓住天花板B．蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間的范德華力這一“黏力”使蜘蛛不致墜落D．蜘蛛有特異功能，能抓住任何物體C1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

【練習(xí)】-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期【情景引入】一些氫化物的沸點：→對于同一主族非金屬元素氫化物而言，從上到下，相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，熔沸點逐漸升高．而HF、H2O、NH3卻出現(xiàn)反常，為什么？→說明在HF、H2O、NH3分子間還存在除范德華力之外的其他作用．這種作用力就是氫鍵．二、分子間的作用力----------在水分子的O-H中，共用電子對強(qiáng)烈的偏向O，使得H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中相對顯負(fù)電性的O的孤電子對產(chǎn)生靜電作用，這種靜電作用就是氫鍵。2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子(如N、O、F)形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很大的原子(如N、O、F)之間的作用力叫氫鍵。如:HFHFHFHF2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

(1)定義：(2)表示方法:注：氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力，它不是化學(xué)鍵。①X、Y為N、O、F。②X、Y可以相同，也可以不同。③“—”表示共價鍵，“···”表示氫鍵

用X—H···Y—表示①氫鍵不屬于化學(xué)鍵：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力。②分子有氫鍵就一定有范德華力,有范德華力不一定有氫鍵。③與氫原子形成氫鍵時，電負(fù)性越大，氫鍵越強(qiáng)。④氫鍵會使物質(zhì)熔、沸點大大增加。⑤氫鍵具有一定的方向性和飽和性。飽和性：每一個X—H只能與一個Y原子形成氫鍵，原因是H原子半徑很小，再有一個原子接近時，會受到X、Y原子電子云的排斥。方向性：X—H···Y—三個原子一般在同一方向上。原因是在這樣的方向上成鍵兩原子電子云之間的排斥力最小，形成的氫鍵最強(qiáng)，體系最穩(wěn)定。

HFHFHFHF2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

(3)氫鍵特征:（4）分類：鄰羥基苯甲醛(熔點-7℃沸點196.5℃)對羥基苯甲醛(熔點115℃沸點246.6℃)2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵①分子間氫鍵：(屬于分子間作用力)如：H2O、NH3、HF、C2H5OH、CH3COOH相互之間。②分子內(nèi)氫鍵(不屬于分子間作用力)沸點：分子間氫鍵>分子內(nèi)氫鍵如:當(dāng)苯酚在鄰位上有—CHO、—COOH、—NO2和—OH時，可形成分子內(nèi)的氫鍵。注：分子內(nèi)氫鍵可以使分子更穩(wěn)定。且分子內(nèi)氫鍵會削弱分子間氫鍵形成，故一般熔沸點較低。分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，在分子間就不存在氫鍵了，只存在范德華力。對羥基苯甲醛不存在分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。（5）氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響①分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高。③對物質(zhì)溶解度的影響2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

→分子間存在氫鍵時，物質(zhì)在熔化或汽化時，除需破壞范德華力外，還需破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)一般具有較高的熔、沸點。如ⅤA~ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸點比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點高，這種反?，F(xiàn)象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵。②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點降低.→如熔、沸點：鄰羥基苯甲酸()<對羥基苯甲酸()→溶劑和溶質(zhì)之間形成氫鍵使溶質(zhì)的溶解度增大，如氨、甲醇、甲醛、甲酸等易溶于水。（5）氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

④氫鍵對水分子的影響b.水結(jié)冰時,體積膨脹,密度降低。a.氫鍵使水分子沸點反常的高c.接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量的測定值比按化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大。在水蒸氣中：水以單個的H2O分子形式存在；無氫鍵。液態(tài)水中：除了含有簡單H2O外，還含有通過氫鍵聯(lián)結(jié)在一起的締合分子(H2O)2、(H2O)3……(H2O)n等。在固態(tài)水(冰)中：水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)成為晶體，因此在冰的結(jié)構(gòu)中形成許多空隙，體積膨脹，密度減小?！咏姆悬c的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合，形成所謂的締合分子(H2O)n。

定義范德華力氫鍵共價鍵作用微粒把分子聚集在一起的相互作用力氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子還能夠跟另外一個電負(fù)性大的原子Y之間產(chǎn)生靜電作用相鄰原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)分子之間強(qiáng)弱弱較強(qiáng)很強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔、沸點及溶解度)影響某些物質(zhì)(如水、氨氣)的物理性質(zhì)(熔、沸點及溶解度)影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(主)和物理性質(zhì)【課堂小結(jié)】二、分子間的作用力練習(xí)：下列有關(guān)水的敘述中，不能用氫鍵的知識來解釋的是（

）

A、0℃時，水的密度比冰大B、水的熔沸點比硫化氫的高

C、測得H2O的相對分子質(zhì)量大于18D、水比硫化氫氣體穩(wěn)定D

共價化合物:鍵能大小影響分子的熱穩(wěn)定性,分子間作用力的大小影響物質(zhì)的熔、沸點。（5）氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

練習(xí)：回答下列問題:(1)已知A、B的結(jié)構(gòu)如下：A的熔、沸點高于B的原因為_________________。A分子間存在氫鍵(2)鄰羥基苯胺的沸點______對羥基苯胺的沸點(填“低于”“高于”或“不確定”)；其原因是：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。低于鄰羥基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點降低，對羥基苯胺容易形成分子間氫鍵，沸點升高，因此鄰羥基苯胺的沸點低于對羥基苯胺的沸點。（5）氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

DNA分子有兩條鏈，鏈內(nèi)原子之間以很強(qiáng)的共價鍵結(jié)合，鏈之間則是兩條鏈上的堿基以氫鍵配對，許許多多的氫鍵將兩條鏈連成獨特的雙螺旋結(jié)構(gòu)，這是遺傳基因復(fù)制機(jī)理的化學(xué)基礎(chǔ)。生物大分子中的氫鍵科學(xué)技術(shù)社會2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

①昆蟲為什么能在“水上漂”？

水中的氫鍵很脆弱，破壞快，形成也快,導(dǎo)致水分子總是以不穩(wěn)定的氫鍵連成一片。水的這一特性使水有了較強(qiáng)的內(nèi)聚力和表面能力。由于具有較高的表面能力，所以昆蟲能在水面上行走。當(dāng)然也和昆蟲本身所具有的結(jié)構(gòu)有關(guān)系.【視野拓展】2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

羊毛纖維是蛋白質(zhì)構(gòu)成的，蛋白質(zhì)上的氨基和羰基可能會形成氫鍵。羊毛在浸水和干燥的過程中，會在這些氫鍵處納入水和去除水，原先的氫鍵部位可能發(fā)生移動，而且這變化往往是不可逆的，從而改變了原先蛋白質(zhì)的構(gòu)造，由此引起羊毛織品變形。②羊毛織品水洗后為什么會變形?2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子間的作用力

【視野拓展】《肘后備急方》：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”屠呦呦團(tuán)隊先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終用乙醚在低溫下成功提取了青蒿素，治療瘧疾，挽救了無數(shù)人的生命。思考：為什么需要用乙醚來提取青蒿素，用水不可以呢？青蒿素萃取——青蒿素的提取3.溶解性二、分子間的作用力

萃取——青蒿素的提取3.溶解性二、分子間的作用力

2)分子結(jié)構(gòu)相似溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越大。非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。1)分子極性相似若溶劑和溶質(zhì)之間有氫鍵，則氫鍵作用力越大，溶解性越好。若溶劑和溶質(zhì)之間無氫鍵，則溶質(zhì)在水中的溶解度比較小。3.溶解性二、分子間的作用力

①相似相溶(1)影響物質(zhì)溶解性的因素如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可增大其溶解度。③發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：②氫鍵例如：CCl4是非極性分子，是非極性溶劑；而H2O是極性分子，是極性溶劑。a.萘、Br2、I2等都是非極性分子，所以易溶于CCl4、苯，而難溶于水。b.蔗糖、氨、HCl、H2SO4是極性分子,易溶于水而難溶于CCl4。注：常見的極性溶劑：水、乙醇、甘油（甘油是丙三醇）等常見的非極性溶劑：CCl4、苯、環(huán)己烷等這是一條經(jīng)驗規(guī)律，有不符合規(guī)律的情況：如CO、NO等極性分子均難溶于水；不少鹽類(如AgCl、PbSO4、BaCO3等)也難溶于水；H2、N2難溶于水也難溶于苯等。3.溶解性二、分子間的作用力

1)分子極性相似相溶(1)影響物質(zhì)溶解性的因素乙醇CH3CH2OH分子中的—OH與水分子的—OH相近，因而乙醇與水能互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，其中的－OH跟水分子的－OH相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。2)分子結(jié)構(gòu)相似相溶

思考：乙醇、戊醇都是極性分子，為什么乙醇可以與水任意比例互溶，而戊醇的溶解度小？

規(guī)律：隨分子中的碳原子數(shù)增加，飽和一元醇在水中的溶解度逐漸減小。例如：低級醇、低級醛、低級酸均易溶于水(當(dāng)然也有氫鍵的因素)，

高級醇、高級醛、高級酸含疏水基團(tuán)(烴基)越大，溶解性越差。3.溶解性二、分子間的作用力

某些物質(zhì)在293K100g水中的溶解度名稱甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030(1)影響物質(zhì)溶解性的因素因為NH3與水分子形成了氫鍵,且NH3是極性分子，水也是極性分子。思考：為什么NH3在水中的溶解度最大呢?某些氣體的溶解度如下表（壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K）氣體溶解度/g氣體溶解度/g氣體溶解度/g氣體溶解度/g甲烷0.0023乙烷0.0062乙烯0.0149乙炔0.117氫氣0.00016氮氣0.0019氧氣0.0043氯氣0.729一氧化碳0.0028二氧化碳0.169二氧化硫11.28氨氣52.93.溶解性二、分子間的作用力

(1)影響物質(zhì)溶解性的因素若溶劑和溶質(zhì)之間有氫鍵，則氫鍵作用力越大，溶解性越好。②氫鍵：如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可增大其溶解度。③發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：思考：為什么Cl2、CO2是非極性分子，

在水中的溶解度卻比H2大?某些氣體的溶解度如下表（壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K）氣體溶解度/g氣體溶解度/g氣體溶解度/g氣體溶解度/g甲烷0.0023乙烷0.0062乙烯0.0149乙炔0.117氫氣0.00016氮氣0.0019氧氣0.0043氯氣0.729一氧化碳0.0028二氧化碳0.169二氧化硫11.28氨氣52.93.溶解性二、分子間的作用力

(1)影響物質(zhì)溶解性的因素因為Cl2、CO2能與水反應(yīng)，可增大其溶解度?！舅伎寂c討論】1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用“相似相溶”規(guī)律理解它們的溶解度不同？NH3分子在水中的溶解：相似相溶：NH3分子和H2O分子都是極性分子。氫

鍵：NH3分子與H2O分子之間形成氫鍵，促進(jìn)了NH3的溶解。反

應(yīng)：部分NH3分子與H2O分子反應(yīng)生成NH3·H2O，促進(jìn)了NH3的溶解。CH4分子在水中的溶解：

相似相溶：CH4是非極性分子，難溶于極性溶劑水中。3.溶解性二、分子間的作用力

2、為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？油漆的主要成分乙酸乙酯、苯、甲苯等有機(jī)溶劑非極性或極性很小分子【思考與討論】3.溶解性二、分子間的作用力

因為油漆的主要成分是非極性或極性很小的有機(jī)分子，故易溶于非極性或極性很小的有機(jī)溶劑中，如苯、甲苯、乙酸乙酯等，而不溶于水。(3)在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面的實驗)。在碘水溶液中加入約1mlCCl4，振蕩試管，觀察碘被CCl4萃取，形成紫紅色的碘的CCl4溶液。再向試管里加入1ml濃碘化鉀(KI）水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng):I2+I-I3-。實驗表明碘在純水還是在CCl4中溶解性較好?為什么？→I2是非極性分子，所以在極性溶劑水中的溶解度很小，而易溶于非極性溶劑CCl4?！馑屑尤藵獾腒I溶液后，由于發(fā)生反應(yīng):I2+I-I3-，碘生成了無色的I3-，并溶解到水中，碘的濃度降低，所以溶液紫色變淺。3.溶解性二、分子間的作用力

【思考與討論】為什么需要用乙醚來提取青蒿素，用水不可以呢？CH3CH2—O—CH2CH3乙醚3.溶解性二、分子間的作用力

青蒿素分子極性角度：青蒿素和乙醚的極性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，在乙醚中的溶解度大。分子結(jié)構(gòu)角度：青蒿素中含有醚鍵，乙醚中也有醚鍵。相似相溶！例2、下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高D.HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵C例1、根據(jù)“相似相溶”規(guī)律和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是（）A、鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4B、白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水C、碘易溶于苯，微溶于水D、NaCl易溶于水，難溶于CCl4A3.溶解性二、分子間的作用力

例3、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(

)①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④水分子高溫下也很穩(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤B3.溶解性二、分子間的作用力

溶解性

相似相溶

氫鍵

發(fā)生反應(yīng)

分子極性相似

分子結(jié)構(gòu)相似課堂小結(jié):二、分子間的作用力第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

學(xué)習(xí)

目標(biāo)第3課時

分子的手性

1.結(jié)合實例初步認(rèn)識分子的手性對其性質(zhì)的影響。2.能從微觀角度理解分子的手性，形成判斷手性分子的思維模型。觀察一下兩組圖片，有何特征？左右手互為鏡像左手和右手不能重疊三、分子的手性人的左、右手互為實物

和

鏡像，但彼此不能重合。具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，猶如實物和鏡像，但彼此不能重合，互稱手性異構(gòu)體（或?qū)τ钞悩?gòu)體）。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。物質(zhì)的這種特征叫手性三、分子的手性1.概念：

(1)手性異構(gòu)體：(2)手性分子：如CHFClBr的空間結(jié)構(gòu)繞軸旋轉(zhuǎn)不能疊合三、分子的手性例如：手性碳原子三、分子的手性2.手性分子的判斷方法：

①當(dāng)碳原子連接4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳原子，標(biāo)記為﹡。②手性碳原子一定是飽和碳原子。①當(dāng)碳原子連接4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳原子，標(biāo)記為*.②手性碳原子一定是飽和碳原子。﹡﹡﹡例1：標(biāo)出下列物質(zhì)的手性碳原子：

﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡三、分子的手性2.手性分子的判斷方法：

例2、當(dāng)一個碳原子連接四個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個手性碳原子的是（）ABCDC三、分子的手性2.手性分子的判斷方法：

2001年，諾貝爾化學(xué)獎授予三位用手性催化劑生產(chǎn)手性藥物的化學(xué)家。用他們的合成方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性異構(gòu)分子，這種獨特的合成方法稱為手性合成。手性合成的藥物生產(chǎn)造福人類并帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益。三、分子的手性3.手性分子的應(yīng)用：

①合成手性藥物

②合成手性催化劑手性合成、手性催化方面做