北京市朝陽區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案與解析）

北京市朝陽區(qū)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測

高三化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.試題的答案書寫在答題卡上，不得在試卷上直接作答。

2.作答前認(rèn)真閱讀答題卡上的注意事項(xiàng)。

3.考試結(jié)束，由監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Fe56Pt195Pb207

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.中國航天員在“天宮課堂”演示了如下實(shí)驗(yàn)：將泡騰片（主要成分是碳酸氫鈉和檸檬酸，其中檸檬酸的結(jié)

構(gòu)如圖所示）放入水球中，得到氣泡球。下列說法不1E硬的是

CH2COOH

HO—C—COOH

I

CH2COOH

檸檬酸

A.檸檬酸分子中含有兩種官能團(tuán)

B.常溫下，碳酸氫鈉溶液的pH〉7

C.固體碳酸氫鈉、檸檬酸放入水中會(huì)發(fā)生電離

D.得到氣泡球的反應(yīng)：2H++CO==CO2T+H2O

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.HC1共價(jià)犍電子云輪廓圖：

B.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式：3s23P2

C.SO,的VSEPR模型：

HCCH

3\/3

D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C=C

H/XH

3.下列性質(zhì)的比較中，不正顧的是

A.電負(fù)性：Cl>BrB.微粒半徑：O">Na+

C.第一電離能：Al>MgD.酸性：HNO3>H,PO4

4.用放射性同位素3I標(biāo)記酪氨酸，可達(dá)到診斷疾病的目的。標(biāo)記過程如下：

下列說法不氐顧的是

A.I位于元素周期表中第四周期、第VDA族

B.魯I中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25

C.⑶匕、標(biāo)記酪氨酸均具有放射性

D.標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)

5.NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不生碰的是

A.NaCI屬于離子晶體

B.每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)Na卡和4個(gè)C「

C.每個(gè)Na+周圍有6個(gè)緊鄰的C「和6個(gè)緊鄰的Na+

D.Na+和C「間存在較強(qiáng)的離子鍵，因此NaCl具有較高的熔點(diǎn)

6.下列方程式與所給事實(shí)不相行的是

A

A.灼熱的鐵絲伸入氯氣，劇烈燃燒：Fe+Cl2=FeCl2

B.鋁片溶于NaOH溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2可+20比+2凡0=2可0；+3凡個(gè)

C.苯酚鈉溶液中通入CO2,產(chǎn)生渾濁：一+H2O+CO2--0H+NaHCOa

D.浪乙烷與NaOH溶液共熱，油層體積減少：C2H5Br+NaOH^->C2H5OH+NaBr

7.形成白酒辛辣口感的物質(zhì)是醛類物質(zhì)，主要由葡萄糖經(jīng)如下轉(zhuǎn)化生成:

葡萄糖-?CH2-CH-CH2—?CH2-CH2-CHO—?H2C=CH-CHO

OHOHOHOH

XYZ

下列說法不走理的是

A.一定條件下，imolZ最多可與2moiH?發(fā)生加成反應(yīng)

B.Y中含有羥基和醛基，屬于糖類物質(zhì)

C.可用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別X和Z

D.沸點(diǎn)：X>Y>Z

8.下列產(chǎn)生固體的實(shí)驗(yàn)中，與物質(zhì)溶解度不去的是

A.向飽和NaCl溶液中滴加幾滴濃鹽酸，析出沉淀

B.向飽和NaCl溶液中依次通入過量NH3、CO2,析出沉淀

C.冷卻熔融態(tài)的硫黃，析出晶體

D.冷卻苯甲酸的熱飽和溶液，析出晶體

9.3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不無酶

的是

3-氨基-1-金剛烷醇

A.分子中0原子和N原子均為sp'雜化

B.分子中C—O—H的鍵角大于C—N—H的鍵角

C.分子中O-H的極性大于N-H的極性

D.分子中含有手性碳原子

10.已知某些化學(xué)鍵鍵能如下，下列說法不生砸是

化學(xué)鍵H-HCl-ClBr-BrH-aH-Br

鍵能/kJ-mol-1436243194432a

-1

A.根據(jù)鍵能可估算反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的AH=-185kJ-mol

B.根據(jù)原子半徑可知鍵長：H-C1<H-Br,進(jìn)而推測a<432

c.H?（g）與B「2（g）反應(yīng)生成2moiHBr（g）時(shí)，放出熱量小于185kJ

D.常溫下Cl?和Br?的狀態(tài)不同，與C1—C1和Br—Br的鍵能有關(guān)

11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

12.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在點(diǎn)擊化學(xué)方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)如下:

CuiDIXT

R2-------?RN

N=N

某課題組借助該點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)，用單體x（含有-N3基團(tuán)）和Y合成了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合

物P（結(jié)構(gòu)如下）。

下列敘述不無碗的是

A.由X與Y合成P的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

B.X的結(jié)構(gòu)簡式為N3

N3

C.Y的官能團(tuán)為碳碳三鍵和酯基

D.P可發(fā)生水解反應(yīng)得到X和Y

13.精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。從陽極泥中回收多種金屬的流程如下。

F*分銅液

①H2so4、H,O,分金液砰。3Au

陽極泥

②NaCl分銅八…、

HC1NaClO1,濾液1N.H,H,0r*Ag

,分銅渣—————分銀液?一40t

分金分金渣氨水

濾液2

分銀分銀渣

已知：分金液中含［AuCL］；分金渣的主要成分為AgCl；N2H「H?。在反應(yīng)中被氧化為N20

下列說法不正碰的是

A.“分銅”時(shí)加入NaCl的目的是降低銀的浸出率

+

B.得到分金液的反應(yīng)為：2Au+CIO；+7CP+6H=2[AUC14]+3H2O

C.得到分銀液的反應(yīng)為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

D.“濾液2”中含有大量的氨，可直接循環(huán)利用

14.將等量的乙酸乙酯分別與等體積的H2sO4溶液、NaOH溶液、蒸儲(chǔ)水混合，加熱，甲、乙同學(xué)分別

測得酯層體積、乙醇濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

溶液

蒸儲(chǔ)水4mol/LNaOH

7^01/LMzSOa溶液2mol/LH2SO3溶液

蒸鐳水

4jnol/LNaOH溶液*』

/-.

時(shí)間

間

寸

日

下列說法不氐顧的是

A.乙酸乙酯在酸性條件下水解反應(yīng)為：CH3COOC2H5+H2O.稀丁CH3coOH+C2H5OH

B.0~t「乙酸乙酯的水解速率：堿性〉酸性〉中性

C.0-t2,乙酸乙酯的水解量：堿性=酸性

D.t2t3,酯層體積：酸性＜?jí)A性，推測與溶劑極性的變化有關(guān)

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.配合物順伯[Pt(NH3)2a2]是臨床使用的第一代柏類抗癌藥物。

(1)Pt(NH3)2C12的配體為NH3和C「，寫出NH,的電子式：。

(2)順伯的抗癌機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順伯進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl

與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。如：

①基態(tài)Cu原子價(jià)層電子軌道表示式為,Cu屬于_______區(qū)元素。

②生成物中a、b示的作用力類型分別是o

③在Pt(NHj2C12中，配體與伯⑴)的結(jié)合能力：crNHs(填“〉”或此外，順的還能躲避癌

細(xì)胞對(duì)受損DNA的修復(fù)，使癌細(xì)胞徹底死亡。

(3)順伯和反伯互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下。

順鈿反伯

ClNH,ClNH,

\/\/

結(jié)構(gòu)PtPt

/\/\

ClNH3H3NCl

25,C時(shí)溶解度/g0.25770.0366

①推測Pt(NH3)2Cl2中Pt的雜化軌道類型不是sp3,依據(jù)是。

②順伯在水中的溶解度大于反粕的原因是O

(4)順能的發(fā)現(xiàn)與箱電極的使用有關(guān)。伯晶胞為正方體，邊長為anm,結(jié)構(gòu)如下圖。

①伯晶體的摩爾體積丫皿=m3.mor'(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

②通常情況下的電極為惰性電極，但在NaCl溶液中使用會(huì)產(chǎn)生［PtC%廣而略有損耗，分析原因：

______O

資料：i.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積叫做摩爾體積；ii」nm=lxl0-9m。

16.沼氣中除CH&外，還含有H2s等氣體，脫除沼氣中的H2s并使之轉(zhuǎn)化為可再利用的資源有重要意

義。

資料：i.(x—l)S+S2-「S：(黃色溶液)，S；與酸反應(yīng)生成S、H2s(或HS-)

ii.BaS、BaSx均易溶于水

(1)乙醇胺(HOCH2cH2NH2)可脫除沼氣中的H?S,這與其結(jié)構(gòu)中的(填官能團(tuán)名稱)有關(guān)。加

熱所得產(chǎn)物，得到H?S,同時(shí)乙醇胺得以再生。

(2)采用加熱法可將H2s轉(zhuǎn)化為S?和H2。反應(yīng)為：2H2s(g).S2(g)+2H2(g)o一定溫度下，將

amolH2s置于vL密閉容器中加熱分解，平衡時(shí)混合氣中H2s與H2的物質(zhì)的量相等，該溫度下反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=（用含a、v的代數(shù)式表示）。

（3）采用電解法也可將H2s轉(zhuǎn)化為s和H2。先用NaOH溶液吸收H2s氣體，再電解所得溶液。電解時(shí)

陰極產(chǎn)生無色氣體，陽極附近溶液變?yōu)辄S色。

①寫出足量NaOH溶液吸收H2s氣體的離子方程式：。

②用方程式解釋陽極附近溶液變?yōu)辄S色的原因______。

③實(shí)驗(yàn)測得H2s的轉(zhuǎn)化率大于S的收率，推測電解時(shí)陽極可能生成SO：、SO：等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了上述

推測成立，寫出檢驗(yàn)SO：的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：。

n（轉(zhuǎn)化的H?S）n（生成的S）

資料:H2s的轉(zhuǎn)化率xlOO%；S的收率=xlOO%

n（通入的H?S）n（通入的H?S）

④停止通電，向黃色溶液中通入（填化學(xué)式）氣體，析出S,過濾，濾液可繼續(xù)電解。

17.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2,PbSC）4等）為原料制備PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。

流程示意圖如下：

~~*PbO

過量NaOH

鹽酸、NaCl溶液

含鉛廢料浸出液------>濾液——?濾液

粉碎溶浸趁熱過濾

5-8

資料：i.25℃時(shí)，Ksp(PbCl2)=1.7xIO_Ksp(PbSO4)=2.5xIO

ii.Pbci2+2crr-'[Pbci4rAH>0

（1）溶浸

Pb、PbO、PbC）2、PbSC\均轉(zhuǎn)化為［PbClJ-。

①上述流程中能提高含鉛廢料中鉛的浸出率的措施有。

②Pb轉(zhuǎn)化為PbCl2的反應(yīng)有：Pb+2HCl=PbCl2+H2T,

（2）結(jié)晶

①所得PbCk中含有少量Pb（OH）Cl,原因（用方程式表示）。

(3)脫氯

PbO在某濃度NaOH溶液中的溶解度曲線如下圖所示。

L

3

型

造

斐

s

o

q

d

溫度『C

結(jié)合溶解度曲線，簡述脫氯的操作：

(4)測定廢料中鉛的含量

將ag含鉛廢料與足量鹽酸、NaCl溶液充分反應(yīng)，得到100mL溶液。取10mL溶液加水稀釋，再加幾滴

二甲酚橙作指示劑，用O.OlmoLLT的乙二胺四乙酸二鈉鹽(用Na2H2丫表示)進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗

Na2H2丫溶液vmL。計(jì)算廢料中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

22-2+

資料：滴定原理為：H2Y-+[PbCl4]=[PbY]-+2H+4CE

18.導(dǎo)電高分子材料PEDOT的一種合成路線如下:

COOCJk

ACpi5OHIBDCOOC：H<

C(Kill&02.爵麗a

CM4sosC:H,ONaCM：so“

C1:HUSOA

PEDOT

資料：

oOOHO

i.R'-C-O-R-+R'-CH>-C-O-R4—-----?R'-C=C-C-O-R*?R^OH

I

R'

ii.R5-OH+R6-C1/co、>R5Q-R6+HC1

(1)A分子中含有的官能團(tuán)有

(2)A-B的化學(xué)方程式是o

(3)BTD的反應(yīng)類型是o

(4)D-E的反應(yīng)方程式是。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是o

(6)下列有關(guān)J的說法正確的是(填字母)。

a.核磁共振氫譜有2組峰

b.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

c.不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體

d.合成PEDOT的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

(7)推測J—PEDOT的過程中，反應(yīng)物(NH4)2S2C>8的作用是o

(8)溶劑a為環(huán)己烷，若用水代替環(huán)己烷，則D的產(chǎn)率下降，分析可能的原因：

①B在水中的溶解度較小，與Na2s的反應(yīng)不充分；

②______。

19.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀(K^FeOj,并探究制備的適宜條件。制備KFeO'的實(shí)驗(yàn)裝置如

下(夾持裝置略)。

(1)裝置A中產(chǎn)生Cl?的化學(xué)方程式是(鐳元素被還原為Mi?+)。

(2)研究試劑a對(duì)KzFeOg產(chǎn)率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

IFeCh和少量KOH無明顯現(xiàn)象

IIFeC］和過量KOH得到紫色溶液，無紫色固體

IIIFe(NO3)3和過量KOH得到紫色溶液(顏色比n深)，有紫色固體

注：上述實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、FeCL,和Fe(NC)3)3的物質(zhì)的量、C%的通入量均相同。

①實(shí)驗(yàn)n、HI產(chǎn)生KzFeOd,將方程式補(bǔ)充完整______。

還原反應(yīng)：Cl2+2e-=2Cr；

氧化反應(yīng)：［jFe(OH)3+口6汨一—生一=［jFeOj+口_______?

②對(duì)實(shí)驗(yàn)I未產(chǎn)生K?FeO4而實(shí)驗(yàn)II能產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：實(shí)驗(yàn)H溶液堿性較強(qiáng)，增強(qiáng)+3價(jià)鐵的還原

性。以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該假設(shè)。

惰性電極,鹽橋

04惰性電極

ci2—?=

KC1.FeCp少吊KOH

步驟I：通入。2，電壓表示數(shù)為Y；

步驟2：向右側(cè)燒杯中加入（填試劑），電壓表示數(shù)

③反思裝置B的作用：用飽和NaCl溶液除去HC1，目的是。

④實(shí)驗(yàn)H中KzFeO’的產(chǎn)率比實(shí)驗(yàn)in低，試解釋原因：o

（3）向?qū)嶒?yàn)n所得紫色溶液中繼續(xù)通入。2,觀察到溶液紫色變淺?？赡茉蚴峭ㄈ隿12后發(fā)生

（填離子方程式）而使溶液堿性減弱，進(jìn)而導(dǎo)致KzFeOq分解。

（4）綜上，制備KzFeO4的適宜條件是。

參考答案

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.中國航天員在“天宮課堂”演示了如下實(shí)驗(yàn)：將泡騰片（主要成分是碳酸氫鈉和檸檬酸，其中檸檬酸的結(jié)

構(gòu)如圖所示）放入水球中，得到氣泡球。下列說法不1E項(xiàng)的是

CH2COOH

HO—C—COOH

I

CH2COOH

檸檬酸

A.檸檬酸分子中含有兩種官能團(tuán)

B.常溫下，碳酸氫鈉溶液的pH〉7

C.固體碳酸氫鈉、檸檬酸放入水中會(huì)發(fā)生電離

+

D.得到氣泡球的反應(yīng)：2H+CO^-=CO2T+H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.檸檬酸分子中含有竣基和羥基兩種官能團(tuán)，選項(xiàng)A正確；

B.碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫下，碳酸氫鈉水解，溶液呈堿性，pH>7,選項(xiàng)B正確；

C.固體碳酸氫鈉為可溶性鹽、檸檬酸為弱酸，放入水中會(huì)發(fā)生電離，選項(xiàng)c正確；

D.檸檬酸為弱酸不能拆，不能用H*表示，碳酸氫鈉電離出的陰離子為HCO；,選項(xiàng)D不正確;

答案選D。

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.HC1共價(jià)鍵電子云輪廓圖:8

B.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式:

C.SC)2的VSEPR模型:

H3Jc'

D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：c=C

/\

HH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯化氫中氫原子和氯原子形成的是。鍵，原子軌道頭碰頭方式重疊，電子云輪廓圖為:

(TT^ci),A錯(cuò)誤;

B.基態(tài)Si原子是14號(hào)元素，Si原子的價(jià)層電子排布式：3s23P2,B正確;

C.SO,的孤電子對(duì)數(shù)目為：(6-2x2)xl=l,只有一對(duì)孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤;

-2

H33c\/H

D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C=C,D錯(cuò)誤;

HZ上也

故本題選B。

3.下列性質(zhì)的比較中，不正確的是

A.電負(fù)性：Cl>BrB.微粒半徑：->Na+

C.第一電離能：Al>MgD.酸性：HNO3>H,PO4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，電負(fù)性：Cl>Br,A正確;

B.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：O?->Na+，B正確;

C.同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但Mg原子3s能級(jí)軌道全滿，更穩(wěn)定，第一電離能高于AL

C不正確；

D.同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性:

HNO3>H3PO4,D正確；

答案選c。

4.用放射性同位素1I標(biāo)記酪氨酸，可達(dá)到診斷疾病的目的。標(biāo)記過程如下：

下列說法不走佛的是

A.I位于元素周期表中第四周期、第V1IA族

B.魯I中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25

C.⑶匕、標(biāo)記酪氨酸均具有放射性

D.標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.I位于元素周期表中第五周期、第V11A族，故A正確；

B.魯I中子數(shù)為131-53=78,核外電子數(shù)為53,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78-53=25,故B正確;

C.⑶門、標(biāo)記酪氨酸中都含有⑶1，均具有放射性，故C正確；

D.由方程式可知，標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)，故D正確；

故選Ao

5.NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不事碰的是

A.NaO屬于離子晶體

B.每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)Na卡和4個(gè)C「

C.每個(gè)Na+周圍有6個(gè)緊鄰的C「和6個(gè)緊鄰的Na+

D.Na+和Cl間存在較強(qiáng)的離子鍵，因此NaCl具有較高的熔點(diǎn)

【答案】c

【解析】

【詳解】A.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，以離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體，A正確；

B.每個(gè)晶胞中平均含有12x」+l=4個(gè)Na+和8x』+6x'=4個(gè)C「，B正確；

482

C.每個(gè)Na+周圍有6個(gè)緊鄰的Cr和12個(gè)緊鄰的Na+,C錯(cuò)誤；

D.Na+和CP以離子鍵結(jié)合，因此NaCl具有較高的熔點(diǎn)，D正確；

故選C。

6.下列方程式與所給事實(shí)不辨得的是

A

A.灼熱的鐵絲伸入氯氣，劇烈燃燒：Fe+Cl2=FeCl2

B.鋁片溶于NaOH溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2t

C.苯酚鈉溶液中通入CO2,產(chǎn)生渾濁：-°Na+H20+C02T-0H+NaHCO3

D.溟乙烷與NaOH溶液共熱，油層體積減少：C2H5Br+NaOH^->C2H,OH+NaBr

【答案】A

【解析】

A

【詳解】A.Fe與CI2加熱反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3cl2=2FeCb,A錯(cuò)誤;

B.鋁片溶于NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh和H2,反應(yīng)的離子方程式為：

-

2A1+20H+2H2O=2AlOj+3H2T,B正確；

C.由于碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，所以苯酚鈉與C02反應(yīng)產(chǎn)生苯酚及NaHCCh,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H

—+H2O+CO2T~°+NaHCO3,C正確；

D.浪乙烷難溶于水，密度比水大，將浸乙烷與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生CH3cHzOH、NaBr,

導(dǎo)致漠乙烷減小，因而油層體積減少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C2H3Br+NaOH^->C2H5OH+NaBr,D正確；

故合理選項(xiàng)Ao

7.形成白酒辛辣口感的物質(zhì)是醛類物質(zhì)，主要由葡萄糖經(jīng)如下轉(zhuǎn)化生成:

葡萄糖一?CH2-CH-CH2—>CH2-CH2-CHO—?H2C=CH-CHO

OHOHOHOH

XYZ

下列說法不氐確的是

A.一定條件下，Imoiz最多可與2moiH?發(fā)生加成反應(yīng)

B.Y中含有羥基和醛基，屬于糖類物質(zhì)

C.可用新制的CU(OH)2懸濁液鑒別X和Z

D.沸點(diǎn)：X>Y>Z

【答案】B

【解析】

【詳解】A.ImolZ中含Imol碳碳雙鍵和Imol醛基，可與2moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.糖類是多羥基醛類或多羥基酮類，Y只含一個(gè)羥基和1個(gè)醛基，不屬于糖類，故B錯(cuò)誤；

C.X中不含醛基，Z中有醛基，可用性質(zhì)氫氧化銅懸濁液鑒別，故C正確；

D.有機(jī)物中所含羥基數(shù)越多，形成分子間氫鍵越多，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，由結(jié)構(gòu)可知羥基數(shù)：

X>Y>Z，沸點(diǎn)：X>Y>Z，故D正確；

故選：B。

8.下列產(chǎn)生固體的實(shí)驗(yàn)中，與物質(zhì)溶解度無去的是

A.向飽和NaCl溶液中滴加幾滴濃鹽酸，析出沉淀

B.向飽和NaCl溶液中依次通入過量NH3、CO2,析出沉淀

C.冷卻熔融態(tài)的硫黃，析出晶體

D.冷卻苯甲酸的熱飽和溶液，析出晶體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向飽和NaCl溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氯離子濃度增大，使氯化鈉結(jié)晶析出，減小了氯化鈉

的溶解，與物質(zhì)溶解度有關(guān)，A不符合；

B.向飽和NaCl溶液中依次通入過量NH3、CO2,生成錢離子、碳酸氫根離子，由于碳酸氫鈉在該條件

下溶解度最小，故形成過飽和溶液而結(jié)晶析出，與物質(zhì)溶解度有關(guān)，B不符合；

C.冷卻熔融態(tài)的硫黃，析出晶體，發(fā)生物理變化，有液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，與物質(zhì)溶解度無關(guān)，C符合；

D.苯甲酸的溶解度隨溫度下降而減小，則冷卻苯甲酸的熱飽和溶液可析出苯甲酸晶體，與物質(zhì)溶解度有

關(guān)，D不符合；

答案選C。

9.3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不氐現(xiàn)

的是

OH

3-氨基-1-金剛烷醇

A.分子中0原子和N原子均為沖3雜化

B.分子中C—O—H的鍵角大于C-N—H的鍵角

C.分子中O—H的極性大于N-H的極性

D.分子中含有手性碳原子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.分子中O原子和N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,故均為sp3雜化，A正確；

B.電負(fù)性0>N>H,C—O-H中成鍵電子云比C—N-H中偏離程度大，同時(shí)N-C鍵長比O-C鍵長

大、N-H鍵長比O-H鍵長大，這樣導(dǎo)致C-N—H中的成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，分子中C-O-H的

鍵角小于C—N—H的鍵角，B不正確；

C.電負(fù)性0>N>H,分子中O—H的極性大于N—H的極性，C正確；

D.手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。則分子中含有手性碳原子、

例如與氨基相連的飽和碳原子為手性碳原子，D正確；

答案選B。

10.已知某些化學(xué)鍵鍵能如下，下列說法不正顧的是

化學(xué)鍵H-Ha-ciBr-BrH-aH-Br

鍵能/kJ-mol-1436243194432a

1

A.根據(jù)鍵能可估算反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的AH=-185kJ-moK

B.根據(jù)原子半徑可知鍵長：H-C1<H-Br,進(jìn)而推測a<432

C.H?(g)與Br?(g)反應(yīng)生成2moiHBr(g)時(shí)，放出熱量小于185kJ

D.常溫下Cl?和B”的狀態(tài)不同，與C1-C1和Br—Br的鍵能有關(guān)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)中有：AH=+436

kJ/mol+243kJ/mol-2x432kJ/mol=-185kJ/mol,選項(xiàng)A正確；

B.Cl原子半徑小于Br原子，H—Q鍵的鍵長比H—Br鍵長短，H—Cl鍵的鍵能比H—Br鍵大，進(jìn)而推

測a<432,選項(xiàng)B正確；

C.鍵能Cl-Cl>Br—Br，反應(yīng)生成HBr比生成HQ更難，放出的熱量更低，故生成2moiHBr（g）時(shí)，

放出熱量小于185kJ,選項(xiàng)C正確；

D.C1-C1鍵能大于Br-Br鍵能，說明Cb分子比Br2分子穩(wěn)定，破壞的是共價(jià)鍵，而狀態(tài)由分子間作用力決

定，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.在鐵制品上鍍B.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影C.檢驗(yàn)乙快具有還原D.制備NH4cl固

銅響性體

1mL濃硫酸1mL稀硫酸

LJtI毀鹽水

一飽和1箜蒸干

鐵1J

如I4r"NHCl

一制酸性4

品KMnO3溶液

CuSO41

4溶海1+2mL0.1mol/Lr溶液

匚氨水

過量Na2s2O3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.在鐵制品上鍍銅時(shí)，Cu電極與電源正極連接，作陽極，鐵制品與電源負(fù)極連接作陰極，含有

CiP+的CuS04溶液作電鍍液，能夠達(dá)到電鍍的目的，A正確；

B.濃硫酸中硫酸主要以分子存在，而在稀硫酸中硫酸電離產(chǎn)生H*、S0：,二者的存在微粒不相同，因此

不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；

C.電石中主要成分CaC2與水反應(yīng)產(chǎn)生C2H2.及其中含有的雜質(zhì)CaS與HzO反應(yīng)產(chǎn)生H?S,二者都具有還

原性，都可以被酸性KMnCU溶液氧化而使溶液褪色，因此不能檢驗(yàn)乙煥具有還原性，C錯(cuò)誤；

D.NH4cl溶液蒸發(fā)水分，隨著加熱使溶液溫度升高，鹽水解產(chǎn)生NH3H2O、HCLHC1揮發(fā)逸出，

NH3F2O分解產(chǎn)生NH3、H20,因此不能采用該方法制備NH4cl固體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

12.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在點(diǎn)擊化學(xué)方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)如下：

122

R—N3+RC"?RI-N^^-R

N=N

某課題組借助該點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)，用單體x（含有-N?基團(tuán)）和丫合成了--種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合

物P（結(jié)構(gòu)如下）。

o0

N

oN=Noo

下列敘述不正確的是

A.由X與丫合成P反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

B.X的結(jié)構(gòu)簡式為N3

c.Y的官能團(tuán)為碳碳三鍵和酯基

D.P可發(fā)生水解反應(yīng)得到X和丫

【答案】D

【解析】

【分析】結(jié)合信息反應(yīng)可知，X為，Y為

5

,X和丫發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物P,據(jù)此回答。

【詳解】A.-N?基團(tuán)和碳碳三鍵能發(fā)生信息反應(yīng)，1個(gè)X含有2個(gè)一Ns基團(tuán)、1個(gè)丫分子含有2個(gè)碳碳

三鍵，由X與丫合成P的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，A正確;

0

B.X含有-N：基團(tuán)、,B正確;

C.據(jù)分析，丫,丫的官能團(tuán)為碳碳三鍵和酯基，C正確;

D.P含酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)、酯基可轉(zhuǎn)換為竣基和羥基，故水解產(chǎn)物不能得到X和丫，D不正確;

答案選D。

13.精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。從陽極泥中回收多種金屬的流程如下。

F*分銅液

①H2so4、H,0,「+分金液2sAu

陽極泥

②NaCl分銅八…

HCLNaClO1,濾液1N.H,H,0[-?Ag

分銅渣—————分銀液-二0t

分金分金渣氨水

濾液2

分銀分銀渣

己知：分金液中含［AuClj；分金渣的主要成分為AgCl；N2H「H?0在反應(yīng)中被氧化為N?。

下列說法不正碰的是

A.“分銅”時(shí)加入NaCl的目的是降低銀的浸出率

+

B.得到分金液的反應(yīng)為：2Au+CIO；+7CP+6H=2[AUC14]+3H2O

C.得到分銀液的反應(yīng)為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

D.“濾液2”中含有大量的氨，可直接循環(huán)利用

【答案】D

【解析】

【分析】陽極泥加入硫酸、過氧化氫和氯化鈉使銅溶解，使氯化銀盡量不溶解，在分銅渣中加入氯化氫和氯

酸鈉分金，分金液中加入二氧化硫?qū)⒔疬€原成單質(zhì)金，分渣金中加入氨水分銀，分銀液中加入N2H4?H20,

還原銀成為銀單質(zhì)，據(jù)此分析。

【詳解】A.“分銅”時(shí)加入NaCl,使氯離子濃度增大，利用同離子效應(yīng)，使氯化銀兒乎不溶解，降低銀的

浸出率，A正確；

B.利用CIO；的氧化性，同時(shí)大量氯離子存在，可以使金形成配合離子[AuClJ,反應(yīng)的離子方程式

為：2Au+ClO]+7C「+6H+=2[AUCL1+3H2O，B正確；

C.氯化銀可以溶解在氨水中，形成[人8(^^^,)2]。，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

AgCl+2NH3=[Ag(NH：%,C正確；

D.由已知N2H「H?。被[AglNH,%]。氧化成N2,不會(huì)生成氨氣，故“濾液2”中不會(huì)含有大量的氨，

D錯(cuò)誤；

故本題選D。

14.將等量的乙酸乙酯分別與等體積的H?S04溶液、NaOH溶液、蒸鐳水混合，加熱，甲、乙同學(xué)分別

測得酯層體積、乙醇濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

溶液

蒸鐲水_4mo一l二/L：NNaOH

%

7^*^?^%叫凡504溶液2mol/LH2sO4溶液

、

速

影

z?

蒸鐳水

4mol/L

4G

時(shí)間時(shí)間

下列說法不無顧的是

A.乙酸乙酯在酸性條件下水解反應(yīng)為：CH3COOC2H5+H2O*雪-CH3coOH+C2H50H

B.0?L，乙酸乙酯的水解速率：堿性〉酸性〉中性

c.0~t2,乙酸乙酯的水解量：堿性=酸性

D.t2t3）酯層體積：酸性〈堿性，推測與溶劑極性的變化有關(guān)

【答案】c

【解析】

【詳解】A.乙酸乙酯在稀硫酸作催化劑條件發(fā)生水解生成乙酸和乙醇，故A正確；

B.由圖可知，在。?§時(shí)間內(nèi)，酯層減少的體積：堿性〉酸性〉中性，可知乙酸乙酯的水解速率：堿性〉酸

性）中性，故B正確；

C.硫酸條件下一段時(shí)間后酯層減少速度加快，并不是水解速率提高導(dǎo)致，而是因?yàn)殡S溶劑中乙醇的增

大，導(dǎo)致乙酸乙酯溶解量增加，因此。?t2乙酸乙酯的水解量在酸性、堿性條件下并不相等，故C錯(cuò)誤；

D.t2t3,酯層體積：酸性〈堿性，主要原因是溶液中乙醇含量增大，溶劑極性變化，導(dǎo)致乙酸乙酯的

溶解量增加，故D正確；

故選：Co

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.配合物順伯［H（?4113）202］是臨床使用的第一代伯類抗癌藥物。

（1）Pt（NH3）2C12的配體為NH?和c「，寫出NH3的電子式：?

（2）順伯的抗癌機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順柏進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的Pt（NHj2（OH）Cl

與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。如：

0

鳥喋吟

①基態(tài)Cu原子價(jià)層電子的軌道表示式為,Cu屬于區(qū)元素。

②生成物中a、b示的作用力類型分別是。

③在Pt（NH3）2C"中，配體與伯（II）的結(jié)合能力：CrNH3（填“>"或“<”）。此外，順伯還能躲避癌

細(xì)胞對(duì)受損DNA的修復(fù)，使癌細(xì)胞徹底死亡。

（3）順鉗和反伯互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下。

順伯反伯

ClNH,ClNH.

\/\/

結(jié)構(gòu)PtPt

/\/\

ClNH

3H3NCl

25℃時(shí)溶解度/g0.25770.0366

①推測Pt（NH3）2。2中Pt的雜化軌道類型不是sp3,依據(jù)是。

②順伯在水中的溶解度大于反伯的原因是O

（4）順伯的發(fā)現(xiàn)與伯電極的使用有關(guān)。伯晶胞為正方體，邊長為anm,結(jié)構(gòu)如下圖。

3

①鉗晶體的摩爾體積Vm=m.mor'（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

②通常情況下伯電極為惰性電極，但在NaCl溶液中使用會(huì)產(chǎn)生［PtCL］”而略有損耗，分析原因：

________O

資料：i.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積叫做摩爾體積；ii.lnm=lxl0-9m。

【答案】⑴H：N：H（2）①.I11H1U1HPHO②.ds③.配位鍵、氫鍵?.

H3d4s

<

（3）①.若Pt的雜化軌道類型為sp3,則Pt（NH3）2CU為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象②.

順伯是極性分子，反粕是非極性分子

XNx10-27,

（4）①.U②.在C「作用下，Pt在陽極失電子生成［Pt06「，還原性增強(qiáng)

【解析】

【小問1詳解】

NH,是共價(jià)化合物，電子式為：H：N：Ho

H

【小問2詳解】

①Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子價(jià)層電子的軌道表示式為I.1"11tl回口,Cu屬于ds區(qū)元

3d4s

素；

②a表示N和Pt之間的配位鍵，b表示H和。之間的氫鍵;

③NH3具有較強(qiáng)的電子捕獲能力，可以與伯形成更緊密的配體鍵，從而增強(qiáng)與伯之間的結(jié)合能力更強(qiáng)，則

配體與伯(II)的結(jié)合能力：C「＜NH”

【小問3詳解】

①若Pt的雜化軌道類型為sp3,則Pt(NH3)2C12為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以

Pt(NH,)2Cl2中Pt的雜化軌道類型不是sp'；

②順柏是極性分子，反伯是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，順的在水中的溶解度大于

反伯。

【小問4詳解】

114

①粕晶胞中Pt的個(gè)數(shù)為8x-+6〉一=4,n(Pt)=~—mol,晶胞的體積為a3X1數(shù)7m3,

82NA

Va3xlO-27m3

V_a3xNxlQ-27

m7=4A

4

②C「作用下，Pt在陽極失電子生成[PtCL廣，還原性增強(qiáng)，所以在NaCl溶液中使用會(huì)產(chǎn)生

[PtC%]"而略有損耗。

16.沼氣中除CH&外，還含有H2s等氣體，脫除沼氣中的H2s并使之轉(zhuǎn)化為可再利用的資源有重要意

義。

資料：i.(x—l)S+S2-、S?(黃色溶液)，S：與酸反應(yīng)生成S、