北京市通州區(qū)2022-2023高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷及答案

通州區(qū)2022—2023學(xué)年第一學(xué)期高一年級期末質(zhì)量檢測

化學(xué)試卷2023年1月

考1.本試卷分為兩部分，共8頁?？偡譃?00分，考試時間為90分鐘。

生

2.試題答案一律填涂在答題卡上，在試卷上作答無效。

須

知3.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。

4.考試結(jié)束后，請將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12()16Na23Si28S32Fe56Ba137

第一部分

本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的

一項。

1,中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予

新的文化內(nèi)涵,其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是

A

4

4

9山§■*

4

漢字載體?4

11*T

■

臼

選項A.獸骨B.青銅器C.竹片D.紙張

2.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.FelOH%膠體B.Na()H溶液c.KC1溶液D.CuS()4溶液

3.下列物質(zhì)中.不屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4B.Ca(()H)2C.KN()3D.CO2

4.下列物質(zhì)互為同位索的是

A.HQ和Hz。，B.NO和NO?C.；H和:HD.O2和(4

5.下列元素原子的原子半徑最小的是

A.PB.SC.AlD.Mg

6.下列物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗,其火焰為黃色的是

A.Na2SO4B.Mg(OH)2C.KC1D.HN()3

7.下列化合物中，酸性最弱的是

A.H2CO3B.H2SiO3C.H2sO$D.H3PO4

高一化學(xué)試卷第1頁（共8頁）

8.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不耳唧的是

A.H2()的分子結(jié)構(gòu)模型：

B.C()2的結(jié)構(gòu)式：O=C-O

C.HC1的電子式：H+「Cl：丁

D.中子數(shù)為8的氮原子:1N

9.下列金屬輒化物中，既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的是

A.Na2OB.Mg()C.A12O3D.Fe2O3

10.下列操作下行含實驗安全規(guī)范的是

A.熄滅酒精燈時，用嘴吹滅

B.金屬鈉不慎著火時,立即用沙土覆蓋

C.制備有毒氣體時，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

D.鹽酸沾到皮膚上，立即用大量水沖冼后用稀NaHC()3溶液沖洗

11.下列說法不巧碩的是

A.俄國化學(xué)家門捷列夫制作了第一張元素周期表

B.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

C.隨核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高

D.隨核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

12.關(guān)于氯氣及含氯化合物,下列說法下牛年的是

A.氯氣可以用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、染料和藥品等

B.將C1,通入NaOH溶液中可以制得漂白粉

C.Cad?、MgClz,NaCl都是只含有離子鍵的離子化合物

D.向FeCL溶液中滴加酸性高缽酸鉀溶液,紫色褪去

13.下列離子方程式書寫正確的是

A.打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2A1+2()H+2H,O==2A1O；+3H2

B.碳酸銀沉淀溶于稀硝酸:CO；+2H+—CO2f4-H2O

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)：B/++SO：—BaSO,(

D.氯氣與水反應(yīng):CI2+H2O=Cl+CIO+2H,

14.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為金.下列關(guān)于該元素的說法不正確的是

X—z，//???

A.元素符號是SB.非金屬性比氧的強(qiáng)

C.屬于短周期元索D.最高正化合價是+6價

高一化學(xué)試卷第2頁(共8頁)

15.有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作:

則甲、乙、丙三種溶液中的溶質(zhì)可能是

A.CaCl2,HN()3,AgN()3B.BaCl2,H2SO4,MgCl2

C.CaCl2,HNOj,NaClD.BaCl2,HCl,Na2CO3

16.某同學(xué)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng),進(jìn)行了如下實驗:

下列說法中不正確的是

A.點(diǎn)燃酒精燈的順序是先a后b

B.濕棉花的作用是提供水蒸氣

C.由肥皂液冒氣泡證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

D.不能用磁鐵將鐵粉從反應(yīng)后的固體中分離出來

17.下列說法下無理的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gSi的物質(zhì)的量是1mol

B.1L1mol?L-1KC1溶液中含有1molK+

C.1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02X1()23

D.常溫常壓下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol

18.下圖所示實驗方案能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性

B.用圖乙萃取碘水中的碘

C.用圖丙比較Al、Mg的金屬性

IX用圖丁配制一定物質(zhì)的ht濃度的NaOH溶液

高一化學(xué)試卷第3頁(共8頁)

19.我國鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說法中，不4強(qiáng)的是

A.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑

B.鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物

C.鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域

D.工業(yè)上可以用鹽酸去除鋁表面的氧化膜

20.納米級Fe＜）,可用于以太陽能為熱源分解水制H2,過程如下圖所示。下列說法正確的是

A.過程1的反應(yīng)為：6FeO+（）z太陽能2Fe3（）?

B.過程IFe元素化合價升高,被氧化

C.過程U中H2為還原劑

D.整個過程的總反應(yīng)為：2凡。吟?=2H"+O"

21.下列“實驗結(jié)論''與"實驗操作及現(xiàn)象”下手饞的一項是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：NaVK

用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，

B氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)

隨后褪色

C向某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀該溶液中可能含有SC*-

D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有CQ-

22.250mL2mol/L的硫酸與56g鐵屑完全反應(yīng)。下列說法中，下手聊的是

2+

A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Fe+2H'===Fe+H2f

B.產(chǎn)生H2的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

C.反應(yīng)后溶液中Fe2t的濃度是4mol/L（忽略溶液體積變化）

D.向反應(yīng)后的溶液中滴加過量BaCl2溶液，生成116.5g沉淀

23.有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其最高正化合價或最低負(fù)化合價與

原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說法不正確的是

+5M

+3

+2

+1O

T

-2

-3

A.元索X可能是鋰

B.X2W中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.原子半徑：r（M）＞r（W）

D.元索氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH,＞MH,

高一化學(xué)試卷第4頁（共8頁）

24.驗證氧化性強(qiáng)弱Clz>Brz>U，設(shè)計如下實驗。（已知：稀濱水呈黃色；濃漠水呈紅棕色；碘水

呈棕黃色;忽略氧氣的影響）

實驗①實驗②實驗③實驗④

1ml.氯水（黃綠色）1ml.氯水（黃綠色）1mL氯水（黃綠色）?、诜磻?yīng)后黃色溶液

DD0

3mL蒸鐳水3mLKBr溶液3mLKI溶液3mLK1溶液+淀粉溶液

溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{(lán)色

下列說法不正確的是

A.實驗①設(shè)計目的為：排除實驗②③④水稀釋的影響

B.實驗②發(fā)生反應(yīng)為：2Br+C12=~=Br2+2Cr

C.實驗③的現(xiàn)象可以證明氧化性:Clz>L

D.實驗④能證明氧化性：Brz>k

25.元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是

代電溶液橙紅色K/Cr?。

Cr2O3固體液.綠色KCrO2溶液“之溶液》黃色K2Cr（）4溶液

③溶液

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)②的離子方程式為2CrO；+3H2O2+2OH==2Cr（）r+4H2O

D.反應(yīng)①②③中銘元素的化合價均發(fā)生了變化

第二部分

本部分共8題，共50分。

26.（3分）將物質(zhì)與其用途之間連線。

物質(zhì)用途

A.漂粉精a.焙制糕點(diǎn)

B.碳酸氫鈉b.游泳池消毒

C.氧化鐵c.紅色顏料

27.（4分）煤的氣化是煤炭綜合利用的重要途徑之一，主要反應(yīng)為C+H2O（g）-CO+H,.

（1）該反應(yīng)中，化合價升高的元索是（填元索符號），氧化劑是（填化學(xué)式兀

（2）若消耗了1molC,則生成CO的體積約是L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

________mol。

28.（4分）閱讀短文，回答問題。

濃硫酸是一種氧化作用相當(dāng)強(qiáng)的氧化劑，它的氧化作用是由分子里+6價的破所引起的。

高一化學(xué)試卷第5頁（共8頁）

加熱時,絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）都能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但都沒有氫氣生成。在金

屬活動性順序中氫前面的金屬,根據(jù)它們還原性的不同.硫酸分子里+6價的硫能被還原為不

同價態(tài)的產(chǎn)物,如S（）z、S和H/S等。在一般情況下，大多生成S（）z。在加熱情況下，當(dāng)還原

性強(qiáng)的鋅與濃硫酸作用時，主要生成S。?，但往往同時有單質(zhì)S和H2S生成。金屬的還原性

越強(qiáng)，生成S和H?S的傾向就越大。在金屬活動性順序氫以后的金屬.在加熱情況下與濃硫

酸反應(yīng)都生成SO?,而不生成S和H2S.

常溫下,鐵、鋁的表面被濃硫酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與

內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以，常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”兀

（D濃硫酸的氧化性與+6價的硫有關(guān)。

（2）加熱時，銅與濃硫酸反應(yīng)生成SO_

（3）常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)會生成氫氣。

（4）常溫下可用鋁制容器來盛裝濃硫酸。

（2）③的一種核素的中子數(shù)是10,表示該核素的符號是

（3）非金屬性:④⑤（填“>''或"V"），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:

（4）②、⑤兩種元素形成的化合物有重要的用途，用電子式表示它的形成過程

（5）下列關(guān)于①的說法正確的是________。

a.原子結(jié)構(gòu)示意圖為

b.在同周期中，①最高價氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)

c.在同主族的元索中，①的金屬性最強(qiáng)

30.（4分）某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na2c。3。某化學(xué)課外小組的同學(xué)利用化學(xué)方法測定該燒堿

樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)5g該樣品完全溶解于水,然后向該溶液中逐滴加入

1mol/L的鹽酸.所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:.

（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Na（）H）=%。（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

高一化學(xué)試卷第6頁（共8頁）

31.（12分）電路板廣泛用于計算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。某興趣小組擬制作帶有“化學(xué)”標(biāo)志的電

路板并對廢液進(jìn)行回收利用。

I.制作電路板

小組同學(xué)取一小塊覆銅板,用油性筆在銅板上寫出“化學(xué)”標(biāo)志，然后浸入FeCL,溶液中，一段

時間后，取出覆銅板并用水洗凈，獲得帶有圖案的印刷電路板和廢液（如下圖所示）。

（1）在覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

（2）取少量廢液于試管中，（填操作和現(xiàn)象），則廢液中含有Fe3+。

11.回收廢液

（3）一種從腐蝕廢液回收金屬銅并獲得氯化鐵晶體的工藝流程如下。請根據(jù)流程.回答下列

問題。（提示：為充分除去雜質(zhì),所加試劑均為過量）

i.腐蝕廢液中加入藥品①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

ii.④所代表的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

iii.操作方法a、b、c中是過濾的是（填序號）。

W.若取2mL溶液⑤加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀,（補(bǔ)全實

驗現(xiàn)象）.此過程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

V.試劑⑥是C1?時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

32.（7分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K?Fe。,）并探究其性質(zhì)。

資料：K/FeO,為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性。

（1）制備KzFeO,（夾持裝置略）

高一化學(xué)試卷第7頁（共8頁）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(缽被還原為Mn2t).

②B為除雜裝置，其中盛放的試劑a是。

③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有

3Cl2+2Fe(()H)3+10KOH---2K2FeO(+6KC1+8H2O,另外還有(寫出

反應(yīng)的離子方程式)。

(2)K2FeO4的性質(zhì)

j.將K/Fe。，固體溶于蒸儲水中,有少量無色氣泡產(chǎn)生,經(jīng)檢驗為Q.液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。

II.將K2Fe(),固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時無明顯變化。

■.將KzFeO,固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比i快。

由上述實驗得出K2FeO4的氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是.

33.(6分)某同學(xué)研究NaClO3和KI溶液的反應(yīng)。

資料：一定條件下，1和L都可以被氧化成1(%。

實驗一,：

滴加0.20mL

1.33mol/LNaClO,溶液

i.0.50mL0.2mol/LKI溶液和ii.溶液變?yōu)闇\黃色，

0.75mL6.0mol/LH2SO,溶液逐漸加深為棕黃色

(1)取實驗一ii中的溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗白色沉淀中含有

AgCl.寫出實驗一反應(yīng)的離子方程式o

實驗二:取實驗一ii中溶液，進(jìn)行如下實驗。

繼續(xù)滴加0.05mL繼續(xù)滴加0.05mL

1.33mol/LNaCIOj溶液1.33mol/LNaCIO,溶液

ii.棕黃色溶液近溶液又變?yōu)闇\黃色配溶液變?yōu)闊o色

(2)探究溶液棕黃色褪去的原因

①重復(fù)實驗二操作,并在實驗過程中做如下對比實驗：

a.將濕潤淀粉KI試紙置于ii試管口，實驗過程中，試紙逐漸變藍(lán)。

b.將濕潤的淀粉試紙置于ii試管口，實驗過程中，試紙始終沒有明顯變化。

此對比實驗的目的是__________________________________________________________

②取少量W中的無色溶液進(jìn)行以下實驗，證實其中含有1。3。

無色溶液黃色溶液下層紫色溶液

其中試劑X可以是(填標(biāo)號)。

a.碘水b.KMnO,溶液c.NaHSO,溶液

③請寫出棕黃色溶液褪色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(3)綜上可知，NaCK%和KI溶液產(chǎn)物的生成與反應(yīng)物的用量有關(guān)。

高一化學(xué)試卷第8頁(共8頁)

通州區(qū)2022—2023學(xué)年第一學(xué)期高一年級期末質(zhì)量檢測

化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2023年1月

第一部分

本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

題號123456789101112

答案BADCBABCCACB

13141516171819202122232425

ABACDBADDCBDD

第二部分

本部分共8題，共50分。

26.（3分，每空1分）

物質(zhì)用途

A.漂粉精'a焙制糕點(diǎn)

B.碳酸氫鈉b.游泳池消毒

C.氧化鐵c.紅色顏料

27.（4分，每空1分）

（D