新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)

水的電離和溶液的酸堿性27六月2023新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》第二節(jié)水的電離與溶液的酸堿性

[目的]：

1.使學生了解水的電離和水的離子積；

2.使學生了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)；

3.通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學,

對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育。[重點]:

①水的離子積,溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系;②酸堿中和滴定的原理、儀器、步驟、指示劑。[難點]:水的離子積；pH計算、誤差分析等。新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》2.水是不是電解質(zhì)？思考與交流1、研究電解質(zhì)溶液時往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢?探究實驗``精確的純水導電性實驗新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》精確的純水導電實驗GG現(xiàn)象：指針擺動不亮結(jié)論：水是

電解質(zhì)

極弱H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－能發(fā)生

電離

微弱靈敏電流計燈泡探究實驗``新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》H2O+H2OH3O++OH－簡寫為：H2OH+

+OH－一.水的電離：水是極弱的電解質(zhì)，那么多少個水分子才有1個電離？1L25℃的水里只有10-7molH2O分子發(fā)生電離55.6×107個(水電離出的H＋、OH－濃度相等)實驗測定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L思考：既然一定溫度下純水中C(H+)和C(OH-)濃度是定值，那么乘積呢？想一想？新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》K.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

其中常數(shù)K與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù),簡稱為離子積已知K

電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）H2OH+

+OH－Kw室溫下55.6molH2O中有1×10-7molH2O電離，因此c(H2O)可視為常數(shù)。c(H2O)注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》Kw=C（H+）·C（OH-）

1.Kw在一定溫度下是個常數(shù),一般不寫單位2.常溫（25℃）Kw=1×10-14

，

100℃時Kw=1×10-123.溫度升高,Kw變大（為什么？）2.水的離子積(常數(shù))：(1)定義：在一定溫度下，水（稀溶液）中H+與OH-濃度的乘積，用Kw表示。溫度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12結(jié)論（定值）（省去單位）新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》2)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高，

KW值增大如：25℃KW=10-14100℃

KW=10-122.水的離子積常數(shù)注意：對于中性水，盡管溫度升高Kw增大,電離程度增大，但仍是中性。溫度升高時Kw增大，所以說Kw時要強調(diào)溫度。

新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》

加入酸：增大減少平衡逆向移動但Kw保持不變H2OH++OH-

C(H+)C(OH-)問題與討論1.在水中加入強酸(HCl)后，對水的電離平衡有何影響？水的離子積是否發(fā)生改變？新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》

加入堿：C(H+)減小增大平衡逆向移動但Kw保持不變H2OH++OH-

C(H+)C(OH-)2.在水中加入強堿(NaOH)后，對水的電離平衡有何影響？水的離子積是否發(fā)生改變？升溫呢？問題與討論新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》升高溫度：

平衡正向移動C（H+）和C（OH-）都增大Kw增大（正反應吸熱）H2OH++OH-

新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》二、影響水的電離平衡的因素改變條件平衡移動方向電離程度c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較Kw

升高溫度通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體加入少量NaCl固體加入少量Na增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小正向移動正向移動逆向移動逆向移動不移動不變不變不變不變不變不變不變大于小于等于小于等于減小新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》二、影響水的電離平衡的因素1.酸2.堿3.溫度抑制水的電離，Kw保持不變升高溫度促進水的電離，Kw增大

注意（1）Kw是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大，與c(H+)、c(OH-)無關(guān).（2）Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質(zhì)溶液（3）在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且25℃時Kw=1×10-14

。4、鹽（下一節(jié)再講）新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》問題與討論3.在酸堿溶液中，水電離出來的C(H+)和C(OH-)是否相等？4.100℃時，純水中水的離子積為10-12，求C(H+)為多少？此時溶液為酸性、堿性還是中性？任何水溶液中水電離出來的c(H+)始終等于水電離出來的c(OH-)結(jié)論C(H+)=10-6mol/L仍為中性新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》1.水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25℃

＞K35℃D、水的電離是一個吸熱過程練習D新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》2、判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水?！獭痢?)任何水溶液中均有Kw=c(H+)H2O.c(OH-)H2O×新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》3、25℃：A、B、C三種溶液，其中A中c(H+)

=10—3mol/L，B中c(OH-)

=510—7mol/L，C中c(H+)

/c(OH-)

=106,則三種溶液的酸性強弱順序如何？A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=210-8mol/LC中c(H+)=10-4mol/L新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》4、某溫度下純水中c(H+)

=2×10—7mol/L，則此時c(OH-)

=

；該溫度下向純水中滴加鹽酸使c(H+)

=2×10—5mol/L

，則時c(OH-)

=

。

2×10—7mol/L8×10—9mol/L新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》如：25℃時，在10mL蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L鹽酸，c(H+)和c(OH-)如何變化？c(H+)≈c(H+)酸=10-1mol/Lc(H+)=c(OH-)=10-7mol/L中性酸性=c(H+)水酸溶液中也存在：Kw=c(H+)

·

c(OH-)水的離子積不僅適用于純水，也使用于稀的電解質(zhì)水溶液且均存在Kw=c(H+)

·

c(OH-),此時c(H+)

，c(OH-)均指溶液中的，而不再指水電離也來的。結(jié)論5.在酸溶液中水電離出來的C(H+)和酸電離出來的C(H+)有什么關(guān)系？純水中：加酸后：∴c(OH-)=10-13mol/L新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》.思考討論（250C）1、0.01mol/L鹽酸溶液中,c(H+)、c(OH-)分別為多少？由水電離出的

c(H+)

H2O

、c(OH-)H2O分別是多少？

c(H+)=

0.01mol/Lc(OH-)=1×10-12mol/Lc(H+)

H2O=

c(OH-)H2O=1×10-12mol/L2、0.01mol/LNaOH溶液中,

c(H+)

、c(OH-)分別為多少？由水電離出的c(H+)

H2O、c(OH-)

H2O分別是多少？c(H+)=

1×10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)

H2O=

c(OH-)H2O=1×10-12mol/L新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》歸納總結(jié)：純水中：Kw=c(H+)H2O·c(OH-)H2O酸溶液中:Kw=c(H+)總·c(OH-)

總≈c(H+)酸·c(OH-)H2O堿溶液中:Kw=c(H+)總·c(OH-)總≈c(H+)H2O·c(OH-)堿思考：當水電離出來的c(H+)=1×10-12mol/L時，那該溶液呈酸性還是呈堿性？答：可能是酸性也可能是堿性新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》3.純水在10℃和50℃的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定B練一練！新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》高考鏈接A（08上海卷改編）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L

，該溶液可能是()

①二氧化硫②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A．①④ B．①②

C．②③D．③④新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》2.在25℃，在某無色溶液中由水電離出的C(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的離子組是（）NH4+K+NO3-Cl-NO3-CO32

-K+Na+K+Na+Cl-SO42-Mg2+Cu2+SO42-Cl-C新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系思考？當C(H+)=10－6mol/L時，此時溶液一定是酸性溶液嗎？新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系1、關(guān)系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：注意①水溶液中H+與OH-始終共存②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越強③堿性溶液：C(H+)<C(OH-);C(OH-)越大堿性越強C(H+)=C(OH-)C(H+)=1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/L④溶液的酸堿性由溶液中H＋、OH－濃度相對大小決定，而不是其濃度的數(shù)值，c（H+）與c（OH—）此增彼長。

新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》判斷正誤：1.如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2.在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。4.任何水溶液中都有c(H+)=c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6.對水升高溫度電離程度增大，酸性增強?！獭獭獭痢痢列氯私贪孢x修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》練習：（25℃）1、計算0.05mol/L的硫酸的pH。2、pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH-)分別為多少？3、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的比值為（）

A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、無法確定2、溶液的酸堿性與pH值2）.表示方法：1）.定義：化學上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性。PH=1c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=10-2mol/LDpH=－㏒﹛c（H）﹜+新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關(guān)系常溫下：c(H+)常溫下：pH3）、溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：酸性溶液堿性溶液＜7=7c(H+)=1×10-7mol/Lc(H+)

＜1×10-7mol/Lc(H+)

＞1×10-7mol/LC(H+)=C(OH-)C(H+)＞C(OH-)C(H+)＜C(OH-)＞7中性溶液新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》[例題3]計算下列溶液的pH,通過計算結(jié)果思考：表示溶液的酸堿性什么時候用pH更加方便？①25℃10-5mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、2mol/L鹽酸②25℃

10-5mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液

①用pH表示：c(H+)或c(OH-)

≤1mol/l溶液的酸堿性用pH表示較方便,具體為：

酸性溶液:10-14mol/L≤C(H+)≤1mol/L

堿性溶液:10-14mol/L≤C(OH-)≤1mol/L4）.表示溶液酸堿性的常用方法、范圍(25℃):

②用離子濃度表示酸堿性:酸性溶液:C(H+)≥1mol/L；堿性溶液:C(OH-)≥1mol/L原因:為了簡便，否則不簡便??！新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》常溫下c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強c(H+)減小，pH增大堿性增強c(OH-)減小c(OH-)增大新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》注意：pOH-----采用OH-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性25℃

pOH+pH==14注意:pH=0并非無H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非無OH-，而是c（OH-）=1mol/L新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》5、pH的測定：pH計（酸度計）（見書本彩圖）（2）pH試紙（見書本彩圖）注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)粗略測定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性甲基橙石蕊酚酞酸色堿色

紅

黃

紅

藍無紅精確測定：變色范圍(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用潔凈的玻璃棒蘸溶液，點在pH試紙中央，半分鐘內(nèi)與比色卡比色新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》pH值測定方法pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》三、pH的應用（P98《王后雄》）1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、科學實驗3、人類的生活和健康

思考與交流舉例說明4、環(huán)境保護新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》作業(yè)：2、《全程設計》課時作業(yè)1、《王后雄學案》第二節(jié)新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第二課時）新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》有關(guān)溶液pH的計算：1.單一溶液的計算：2.強酸、強堿的稀釋：例1.0.001mol/L鹽酸的pH=____，加水稀釋到原來的10倍，pH=___，加水到原來的103倍，pH=___,加水到原來的104

倍pH=_____,加水到原來的106倍，pH=______例2.pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=___新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》注意：pH=6或8時，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7結(jié)論：強酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。對于強酸溶液（pH=a

）每稀釋10n倍，pH增大n個單位，即pH=a+n對于強堿溶液（pH=b

）每稀釋10n倍，pH減小n個單位，即pH=a-n新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》3.弱酸、弱堿的稀釋例3.pH=3HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_________；pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍___________。

結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位；新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》思考與交流：1、將pH為3的硫酸溶液和醋酸溶液同時稀釋100倍，稀釋后二者的pH分別為多少？2、現(xiàn)有失去標簽，pH相等的兩試劑瓶的NaOH溶液和氨水，請你設計實驗將其鑒別。弱酸弱堿稀釋時，必須考慮弱酸弱堿的電離平衡。3、PH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相同，則m和n的關(guān)系是什么？m>n新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》1、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強

a=5時，A是強酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000ABBC、D練習新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》（1）強酸與強酸混合pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液以體積比為1：10混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。1、兩種pH值不同的強酸等體積混合時，抓住H+來運算；2、△pH＞2時，等體積混合可忽略PH大的H+的影響。4、溶液混合的pH計算C(H+)=5×10-3mol/L新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》（2）強堿與強堿混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]關(guān)鍵：抓住OH-進行計算！再轉(zhuǎn)化為H+D4、溶液混合的pH計算新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》關(guān)鍵：1、是酸抓住氫離子進行計算！如果是堿則先求c(OH-)，再由Kw求c(H+)2、當酸或堿提供的c(H+)、c(OH-)很小時，不能忽略水電離出的c(H+)、c(OH-)結(jié)論新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》例8.0.1LpH=2鹽酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。

例9.pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。3)、強酸、強堿溶液的混合新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》方法：1.先反應2.若混合酸堿恰好反應，則抓住n(H+)=n(OH-)按過量的計算，若酸過量，求c（H+），再算pH值。若堿過量，先求c（OH-），然后求c（H+），再算pH值結(jié)論新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；1：110：11：10練一練！新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的PH值

（填“＞7”、“＜7”或“=7”）。己知X+Y<14，它們等體積相混合，混合液的PH值

____________。（同上）己知X+Y>14，它們等體積相混合，混合液的PH值

____________。（同上）鹽酸的PH值為X，NaOH溶液的PH為Y，體積相混合，則混合液PH：變換新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》1.某酸溶液的PH為2，某堿溶液的PH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.三種都有可能D練習：2、PH=13的強堿溶液和PH=2的強酸溶液混合，所得混合液的PH=11,則強堿與強酸的體積比是（）A11:1B9:1C1:11D1:9D新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》3.判斷下列說法是否正確：（1）pH=7的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1。()（3）0.1mol/L的HAc中c(H+)是0.2mol/LHAc中c(H+)的1/2。()（4）0.1mol/L的HAc中c(H+)

c(HAc)大于0.01mol/L的HAc中c(H+)c(HAc)

。()（5）0.1mol/L的HAc中c(OH-)c(HAc)大于0.01mol/L的HAc中c(OH-)c(HAc)。()（6）中性溶液中c(H+)=c(OH-)。()新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》4、《王后雄學案》P102例145、《倍速》P72第7題作業(yè)：《王后雄學案》、《全程設計》新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》第三課時酸堿中和滴定新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》一、酸堿中和滴定1.定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法

2.原理：在酸堿中和反應中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

3.公式：4.實驗的關(guān)鍵:(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》5.實驗儀器及試劑:

儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙，有時還可用移液管試劑：標準液、待測液、指示劑注意兩管的外形區(qū)別、常見規(guī)格、“0”刻度、讀數(shù)等新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》2.酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）種類

對應溶液的顏色變色范圍甲基橙溶液橙色紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無色無8淺紅10紅石蕊溶液紫色紅5紫8藍1.原則：1）終點時，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏二、指示劑的選擇：新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較小：4.4-3.1=1.310-8.2=1.8對溶液的酸堿性變化較靈敏，故一般不用石蕊作指示劑。（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學變化。指示劑滴加太多將消耗一部分酸堿溶液，所以不能加的太多（一般為1~2滴）。新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》（1）強酸強堿間的滴定：（2）強酸滴定弱堿

兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑（3）強堿滴定弱酸3.酸堿中和滴定中指示劑的選擇：

兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑酚酞溶液、甲基橙新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》三、實驗步驟：1.查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；2.洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；3.裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4.趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5.調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。新人教版選修4化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》6.取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7.滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9.計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。8.記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。重