2023學(xué)年完整公開課版原子的構(gòu)成3

1、物質(zhì)是由___________________構(gòu)成的。

2、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____,

在化學(xué)變化中最小的粒子是______。

3、從微觀角度分析，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：

____________________________________。分子、原子等微小粒子分子原子分子分裂成原子，而原子重新組合成新的分子的過程課前復(fù)習(xí)原子究竟能否再分？公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為，原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，萬物都是由簡短的、不可分割的原子構(gòu)成。哲學(xué)臆測！原子結(jié)構(gòu)模型的演變1、古希臘哲學(xué)家2、道爾頓——實(shí)心球模型3、湯姆生——葡萄干面包模型4、盧瑟?！耸浇Y(jié)構(gòu)模型5、波爾——電子分層排布6、微觀粒子波粒二象性7、夸克的發(fā)現(xiàn)1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出物質(zhì)是由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割，在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變。實(shí)心球模型假說→科學(xué)！1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并用實(shí)驗(yàn)方法測出電子的質(zhì)量。正電荷均勻地分布在原子之中,電子則散布在正電荷之中。湯姆生的原子結(jié)構(gòu)模型“葡萄干面包式”盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型核式結(jié)構(gòu)模型道爾頓模型（1803）湯姆生模型（1904）盧瑟福模型（1911）波爾模型（1913）電子云模型（1935）課題2原子的構(gòu)成第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、原子由什么構(gòu)成的？2、為什么原子不顯電性？閱讀課本53頁“原子的構(gòu)成”這一部分的內(nèi)容。一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不顯電性）

（帶負(fù)電）

（帶正電）（不帶電）

表4-1表4-2原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電。原子構(gòu)成中的規(guī)律：⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù))⑵質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑶原子中不一定含有中子(4)構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，

決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。16原子內(nèi)部的空間“很大”原子原子核粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀下表（表4-1），你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。原子的質(zhì)量測定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？下一頁二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）

相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一個(gè)原子的質(zhì)量（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；不是原子的實(shí)際質(zhì)量。（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。下一頁(見表4-3)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？1、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)３、跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。練習(xí)２、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)練一練

1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

1、下列有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是:（）

A、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量

B、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值

C、相對(duì)原子質(zhì)量都是一個(gè)整數(shù)

D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是克練習(xí)：2、決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要粒子是:（）

A、中子Ｂ、質(zhì)子Ｃ、質(zhì)子和中子Ｄ、電子和質(zhì)子３、已知某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為a，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為b，試求該原子的質(zhì)量？(ab/12)B

C不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：

1.993*10-26㎏一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26㎏。

這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他與的質(zhì)量跟它相比較所得的比。注意點(diǎn):相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，不寫。相對(duì)原子質(zhì)量=

該原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，不寫。注意:例如：