實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1．鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2．培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。過程與方法1．通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)探究問題的方法。2．通過實(shí)驗(yàn)獲得的事實(shí)，分析得出科學(xué)的結(jié)論。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)對(duì)日常生活及工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用。2．選擇低成本的金屬能完美地完成實(shí)驗(yàn)，節(jié)約利用資源。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。難點(diǎn)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。教學(xué)準(zhǔn)備試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。教學(xué)進(jìn)程一、導(dǎo)入新課師：本單元我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)及合金的性質(zhì)，有幾點(diǎn)呢？生：色澤、密度、硬度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性等。二、推進(jìn)新課1．金屬的物理性質(zhì)。(1)師：請(qǐng)大家觀察并描述鎂、鐵、銅的顏色和光澤。生：鎂和鐵是銀白色的，銅是紫紅色的，都有亮度，有金屬光澤。教學(xué)進(jìn)程二、新課教學(xué)[板書]一、金屬資源的概況1．師：欣賞自然界中幾種金屬單質(zhì)和一些礦石圖片，并說說赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分是什么？生：赤鐵礦主要成分：Fe2O3；磁鐵礦主要成分：Fe3O4；黃鐵礦主要成分：FeS2。2．請(qǐng)各小組同學(xué)思考：為什么金銀等少數(shù)金屬在自然界存在單質(zhì)，而絕大多數(shù)金屬元素只能以化合物的形式存在？生：金、銀的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被氧化。像鋁、鐵、銅等金屬相對(duì)較活潑，容易被氧化，而以化合物的形式存在。教學(xué)進(jìn)程(2)師：黃銅和銅哪個(gè)的硬度大？生：黃銅的硬度大于銅。師：我們采用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。學(xué)生動(dòng)手操作，得出結(jié)論：硬度：銅片>鋁片黃銅片>銅片(3)讓學(xué)生設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性(或?qū)嵝?、延展?。師引導(dǎo)：用導(dǎo)線、小燈泡、電池串聯(lián)成一個(gè)閉合電路看燈泡是否亮。學(xué)生動(dòng)手操作，教師巡視指導(dǎo)。教學(xué)進(jìn)程教學(xué)進(jìn)程(2)師：鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片是否與稀鹽酸(稀硫酸)反應(yīng)？能生成什么物質(zhì)？生：這五種物質(zhì)只有銅片不反應(yīng)，其他都有氫氣生成。師：怎樣證明生成了氫氣？生：收集該氣體，用導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃，火焰上方罩一個(gè)干燥、冷的燒杯，有水珠生成證明這種氣體是氫氣。師：向五支試管中，分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸(稀硫酸)，觀察現(xiàn)象，是否有氣體產(chǎn)生？是何種氣體？學(xué)生動(dòng)手操作，教師巡視指導(dǎo)。教學(xué)進(jìn)程師：有什么現(xiàn)象？生：除銅片的試管沒變化，其余都有氣體生成。鋁片、鋅粒、鎂條的試管溶液無色，鐵片試管溶液呈淺綠色。師：通過實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論？生：在金屬活動(dòng)順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸(稀硫酸)中的氫生成氫氣。3．金屬與金屬化合物反應(yīng)遵循金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱規(guī)律。師：現(xiàn)有鐵片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液，同學(xué)們自己設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(我們學(xué)習(xí)過的金屬活動(dòng)順序)。學(xué)生設(shè)計(jì)并操作實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。教學(xué)進(jìn)程師：請(qǐng)同學(xué)們按書上的表填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論鐵片浸入到硫酸銅溶液中鐵片上附著紫紅色銅、溶液由藍(lán)色變綠色鐵置換出銅鐵片浸入到硝酸銀溶液中鐵片上掛上銀、溶液由無色變綠色鐵置換出銀銅片浸入到硝酸銀溶液中銅片上掛上銀，溶液由無色變藍(lán)色銅置換出銀教學(xué)進(jìn)程教學(xué)進(jìn)程三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們通過觀察正確描述了金屬的顏色，采取互刻、比較硬度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)等方式驗(yàn)證了金屬的導(dǎo)電性及金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑證明結(jié)論：在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。教學(xué)反思