魯教版初中化學九年級全冊第三單元《溶液》單元測試題（解析版）

/第三單元?溶液?單元測試題〔解析版〕一、單項選擇題〔每題只有一個正確答案〕1．溶液在加水稀釋后,以下各量不發(fā)生變化的是〔〕A．溶質質量B．溶液質量C．溶液體積D．溶質的質量分數2．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。以下有關表達正確的選項是〔〕A．40℃時,甲的飽和溶液中溶質的質量分數為50%B．20℃時,甲、乙兩種物質的溶解度均為30C．甲、乙的飽和溶液從40℃降溫到20℃,析出固體質量甲大于乙D．將20℃的甲、乙飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水,二者析出晶體的質量相等3．歸納是一種重要的學習方法,下面是小紅對一些知識歸納的情況,其中正確的選項是〔〕A．現象與解釋：熱脹冷縮﹣﹣分子大小改變B．家庭衛(wèi)生與相關原理：水中參加洗潔精去油污﹣﹣溶解油污C．實驗操作與平安：稀釋濃硫酸﹣﹣把水倒入濃硫酸里D．環(huán)境問題與相關物質：溫室效應﹣﹣CO24．把400g20％的氯化鈉溶液稀釋成10％的溶液,需加水的質量為〔〕A．100gB．200gC．400gD．800g5．以下圖所示,向盛有固體y的集氣瓶中滴加液體x,會導致U型管內液面左高右低的藥品組合是〔〕A．x：水,y：硝酸銨B．x：稀硫酸,y：氯化鈉C．x：雙氧水,y：二氧化錳D．x：稀鹽酸,y：氫氧化鈉6．相關表達正確的選項是〔〕A.溶液就是均一、穩(wěn)定的液體B.某物質的飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液大C.溶液中溶質的質量分數可以表示每100g溶液中溶質的質量D.溶液的溶質質量分數越大,溶質的質量越大7．甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線如以下圖所示,以下說法中正確的選項是〔〕A．50℃時,甲的溶解度為60B．將30℃時甲的飽和溶液升溫至50℃,溶質質量分數變大C．當甲中含有少量乙時,用降溫結晶的方法提純甲D．10℃時,甲、乙的飽和溶液中含的溶質相等8．比照實驗是常用的實驗方法,相關實驗結論正確的選項是〔〕A．AB．BC．CD．D9．以下圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線,以下說法正確的選項是〔〕A．KNO3的溶解度大于NH4ClB．NH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO3C．t1℃時,飽和NH4Cl溶液升溫到t2℃時變成不飽和溶液D．t3℃時,飽和KNO3溶液降溫到t2℃時變成不飽和溶液10．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法．以下推理結果正確的選項是〔〕A．燃燒伴有發(fā)光放熱現象,所以有發(fā)光放熱現象就一定是燃燒B．KNO3溶于水時溶液溫度無明顯變化,那么NH4NO3溶于水時溶液溫度也無明顯變化C．化合物都是由不同種元素組成的,所以不同種元素組成的純潔物一定是化合物D．二氧化碳是由分子構成的氣體,所以所有的氣體都是由分子構成的11．如圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水)的溶解度曲線,以下說法錯誤的選項是()A．20℃時,甲、乙具有相同的溶解度B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C．20℃時,可以配制溶質的質量分數為25%的甲溶液D．50℃時,甲和乙各30g分別參加100g水中,充分溶解后同時等速降溫,那么乙溶液先有固體析出12．某同學為研究金屬腐蝕的條件,用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在以下圖所示的三個液面高度相同的裝置中,放置一星期后觀察現象,以下描述不正確的選項是〔〕A．裝置Ⅰ的鐵釘這一側的液面上升B．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕C．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕D．比擬鐵釘這一側的液面,裝置Ⅱ比裝置I的高13．以下圖像與對應的說法正確的選項是〔〕A．向NaOH溶液中加水稀釋B．等質量的Al、Zn與足量的稀硫酸反響C．向H2SO4與CuSO4混合溶液中參加NaOH溶液D．在恒溫的條件下,適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分14．右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是〔〕A．固體物質的溶解度均隨溫度升高而增大B．t℃,相同質量的a、b溶解時放出熱量相同C．升高溫度,可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．將相同質量的a、b分別參加100g水中,所得溶液質量分數相同15．如下圖是A、B、C三種物質的溶解度,以下有關說法錯誤的選項是〔〕A．高于20℃以后,B的溶解度比C大B．10℃時,C接近飽和的溶液升高溫度可以到達飽和C．20℃時,A、B的飽和溶液的溶質質量分數相等D．35℃時,A物質的飽和溶液的溶質質量分數為30%二、填空題16．走過鐵索橋后小雯發(fā)現有位游客不小心擦傷了手,她趕快拿出自帶的碘酒幫其消毒。碘酒是將碘溶解在酒精中制得碘的酒精溶液,碘酒中的溶劑是________。17．最常見的溶劑是________；能將CO和CO2鑒別開的溶液是____；形成化合物種類最多的元素是_____．18．如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線〔1〕P點的含義是．〔2〕t1℃時,向100g水中參加20gA物質,充分攪拌后,所得溶液的質量是g．〔3〕從A、B的混合物中,提純A的最好方法是．〔4〕將C物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?以下說法正確的選項是〔填序號〕①溶液中溶質的質量一定增加②溶質C的質量分數可能增大③溶液的質量可能不變④溶液中水的質量一定減少．19．向20℃的飽和石灰水中參加少量氧化鈣〔CaO〕粉末,至充分反響〔化學方程式為：CaO+H2O═Ca(OH)2〕,請結合題目信息和以下圖熟石灰溶解度曲線答復：〔1〕參加氧化鈣粉末后,溶液的溫度將〔升高、降低或不變〕；〔2〕反響后溶液的質量跟原石灰水相比將會〔增加、減少或不變〕〔3〕反響后溶液溫度恢復至20℃,跟原石灰水相比,溶質質量分數〔增加、減小或不變〕；20．某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：(1)生產上將CaCO3研成粉末的目的是______________。(2)上述流程中,除可綜合利用CO2外,還可循環(huán)使用的物質是_____________(填寫化學式)。(3)反響③中相關物質的溶解度如下表所示。反響③在常溫下能實現的原因是______________________。(4)洗滌反響③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是_____________________；檢驗此晶體是否洗滌干凈的方法是_____________________。三、實驗題21．某化學興趣小組選用題16圖所示裝置,進行CO2制取和性質實驗,請你根據所學知識,依圖答復以下問題：(1)儀器①的名稱為(1)收集少量CO2氣體應選擇(填裝置序號)。(3)假設A與D連接,那么D中出現的現象是,原因是(用化學方程式表示)。(4)假設A與F連接,那么F中低的蠟燭先熄滅,高的蠟燭后熄滅,由此說明了CO2的性質有22．碳及許多含碳化合物不充分燃燒都要產生一氧化碳,一氧化碳是一種污染空氣的有毒氣體,它使人中毒的原因是,通常采用燃燒法處理尾氣中的一氧化碳。某同學對一氧化碳與一定量的氧氣反響后所得的氣體成分進行了如下實驗探究：【提出猜測】反響后氣體的組成可能是：①CO和CO2；②只有CO2；③?！緦嶒炋骄俊吭撏瑢W為了驗證自己的猜測,用以下裝置進行實驗：①裝置B中氫氧化鈉溶液的作用是。②裝置A中出現的現象是,發(fā)生反響的化學方程式是,用帶火星的木條伸入D中出現的現象是?！緦嶒灲Y論】通過實驗驗證,猜測③成立。四、推斷題23．如下圖,A是金屬氧化物,B是金屬單質,C是黃色溶液,D是淺綠色溶液,E是紅褐色沉淀,反響③是物質F與氧氣、水發(fā)生的化合反響,請答復以下問題：〔1〕寫出C的化學式_____。〔2〕化學反響①的根本類型是_____?！?〕寫出反響②和③的化學方程式：②_____；③_____。五、計算題24．(1)某學習小組為測定M硫酸廠排放的廢水中的硫酸含量進行如下實驗：取50g廢水于燒杯中,滴入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液(假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反響),當廢水pH________(填“＞7〞“＝7〞或“＜7〞)時反響恰好完全,測得消耗該氫氧化鈉溶液8g,據此計算該廢水中硫酸的質量分數為__________。(2)M硫酸廠常用熟石灰對廢水進行處理并產生硫酸鈣,M廠每天用這種方法處理廢水50噸,計算M廠每天理論上能產生多少噸硫酸鈣？25．某化學興趣小組為了測定當地的石灰石〔主要成分是CaCO3〕的質量分數,他們做了如下實驗：取12克樣品放入燒杯中,向其中逐漸參加120克一定質量分數的稀鹽酸〔雜質不溶于水也不與酸反響〕,所用鹽酸的質量與剩余固體的質量關系如下圖,請根據圖中的數據進行計算：〔1〕石灰石樣品中CaCO3的質量為__________克；〔2〕求所用鹽酸的溶質質量分數__________?！舱埜鶕瘜W方程式寫出完整的計算步驟〕參考答案1．A【解析】試題分析∶溶液在加水稀釋后,不變的是溶質質量?？键c：考查與溶液相關的知識。2．D【解析】A、由溶解度曲線圖可知,40℃時,甲物質的溶解度是50g,甲的飽和溶液中溶質的質量分數=50g150g×100%=33.3%故錯誤；B、由溶解度曲線圖可知,20℃時,甲、乙兩種物質的溶解度均為30g,故錯誤；C、甲、乙的飽和溶液從40℃降溫到20℃,都析出固體,由于不知道兩種溶液的質量,所以析出晶體的質量無法比擬,故錯誤；D、20℃時甲、乙的溶解度相等,即等質量的水中溶解溶質的質量相等,所以將20℃時甲、乙的飽和溶液分別蒸發(fā)等質量的水,析出晶體的質量一定相等,故正確。應選3．D【解析】試題分析：現象與解釋：熱脹冷縮因為分子間隔的改變；家庭衛(wèi)生與相關原理：水中參加洗潔精去油污因為乳化功能；實驗操作與平安：稀釋濃硫酸不能把水倒入濃硫酸里,要將濃硫酸慢慢倒入水中；環(huán)境問題與相關物質：溫室效應主要是因為CO2。應選D.考點：根本功能和原理4．C【解析】【分析】根據溶液稀釋前后,溶質的質量不變,利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數進行分析解答?！驹斀狻吭O：要加水的質量為x,根據溶液稀釋前后,溶質的質量不變,那么400g×20%=〔400g+x〕×10%,x=400g。應選C?！军c睛】掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵。5．A【解析】A、硝酸銨溶于水時吸收熱量,溶液溫度降低,瓶內氣體遇冷體積變小,使U型管中右側的液面明顯下降,左側上升,故正確；B、稀硫酸與氯化鈉不發(fā)生反響,溫度不變,U型管中的液面不動,故不正確；C、雙氧水和二氧化錳生成氧氣,瓶內氣體受熱膨脹體積變大,使U型管中右側的液面明顯上升,故不正確；D、稀鹽酸和氫氧化鈉反響時放出熱量,溶液溫度升高,瓶內氣體受熱膨脹體積變大,使U型管中右側的液面明顯上升,故錯誤。應選A。點睛：根據物質溶解時的吸熱和放熱現象,結合熱脹冷縮現象、導致的壓強變化,進行分析判斷；要觀察到U形管內的液面左高右低,向水中參加的物質溶于水時必須能吸熱,使瓶內氣體壓強減小?！敬鸢浮緾【解析】試題分析：A．溶液不一定是液體,也有固體或氣體溶液,故A不正確；B．沒有指明溫度,所以同一種溶質的溶液,飽和溶液的溶質質量分數不一定比不飽和溶液的溶質質量分數大,故B不正確；C．溶液中溶質的質量分數可以表示每100g溶液中溶質的質量,故C正確；D．沒有指明溶液的質量,不能計算溶質的質量,故D不正確.考點：溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數點評：此題難度不大,主要考查了有關溶液知識的理解及其應用.7．C【解析】試題分析：A中沒單位；B．將30℃時甲的飽和溶液升溫至50℃,溶液由飽和變不飽和,溶質質量分數不變；10℃時,要相同質量的甲、乙的飽和溶液中含的溶質相等；甲的溶解度隨溫度的變化大,用降溫結晶的方法提純甲。選C考點：溶解度曲線的應用。8．D【解析】A、CO2不能使紫色石蕊變紅,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸呈酸性,使紫色石蕊變紅,故A錯誤；B、不能通過帶火星的木條是否燃燒,確定二氧化錳就是催化劑,故B錯誤；C、金屬M生銹需要氧氣和水,金屬生銹是金屬與氧氣,水蒸氣共同作用的結果,故C錯誤；D．同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同,故D正確。點睛∶比照實驗是常用的實驗方法,設計比照實驗應具有可比性,可靈活應用控制變量法。9．C【解析】試題分析：A、物質的溶解度由物質種類和溫度決定,因此要比擬兩種物質的溶解度,必須限定溫度才有意義,錯誤；B、圖中可以看出KNO3的溶解度受溫度的影響大于NH4Cl,錯誤；C、飽和NH4Cl溶液由t1℃升溫到t2℃,溶解度升高,溶劑不變,那么可以繼續(xù)溶解一些NH4Cl,變成不飽和溶液,正確；D、飽和KNO3溶液由t3℃降溫到t2℃,溶解度降低,溶劑不變,那么可以溶解的溶質減少,即有多余的KNO3析出,還是飽和,只是濃度降低了,錯誤?？键c：溶液、溶解度。10．C【解析】A、燃燒伴有發(fā)光放熱現象,有發(fā)光或放熱現象不一定是燃燒；燈泡通電時時也發(fā)光放熱,不是燃燒,故A錯誤；B、KNO3溶于水時溶液溫度無明顯變化,但NH4NO3溶于水會吸熱,溶液的溫度會明顯降低,故B錯誤；C、化合物是由不同種元素組成的純潔物,不同種元素組成的純潔物一定是化合物,故C正確；D、物質都是由分子、原子和離子等微粒構成的,二氧化碳是由分子構成的氣體,并不是所有的氣體都是由分子構成,如氬氣屬于稀有氣體單質,是由氬原子直接構成的,故D錯誤；應選C．11．C【解析】A．20℃時,甲、乙的溶解度相等,正確；B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,正確；C．20℃時,甲的溶解度是25g,形成的飽和溶液中溶質的質量分數為：×100%=20%,不能配制溶質的質量分數為25%的甲溶液,錯誤；D．20℃--50℃的某一溫度,甲的溶解度大于乙的溶解度,故50℃時,甲和乙各30g分別參加100g水中,充分溶解后同時等速降溫,那么乙溶液中先有固體出現,正確。應選C。點睛：此題主要考查學生應用溶解度曲線的能力。12．D【解析】A、鐵釘生銹能夠耗氧氣,從而使得氣體的壓強小于外界大氣壓,而使液面上升,故A描述正確；B、在I和II中鐵釘都與水和氧氣接觸,并且酸溶液能夠加快鐵的生銹速率,故B描述正確；C、因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣,使得鐵不能與水充分接觸,不容易生銹,故C描述正確；D、考慮到濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體使得壓強增大,所以比擬鐵釘這一側的液面,裝置Ⅱ比裝置I的低,故D描述不正確．應選D13．C【解析】A、由于是加水稀釋堿溶液,因此無論加多少水,溶液仍為堿性溶液,pH值不會小于或等于7,錯誤；B、由于在金屬活動性順序中,鋁在鋅前,因此鋁的活動性比鋅的強,反響需要的時間短,故應該是鋁的斜率更大,錯誤；C、向H2SO4與CuSO4混合溶液中參加NaOH溶液,氫氧化鈉先與硫酸反響生成硫酸鈉和水,沒有沉淀,硫酸完全反響后,氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀,隨著反響的進行,沉淀不斷增加,當硫酸銅反響完畢后沉淀不再增加,為一定值,正確；D、飽和溶液溶質的質量分數=溶解度溶解度+100g×100%,在恒溫的條件下,適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分會有晶體析出,所得溶液仍是原溫下的飽和溶液,溶質質量分數不變14．C【解析】A、從圖中只能看出a、b兩固體物質的溶解度隨溫度升高而增大,不能說明其它固體,故錯誤；B、t℃,相同質量的a、b溶解時放出熱量相同通過溶解度曲線不能看出,故錯誤；C、a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大,故升高溫度都可使其飽和溶液變成不飽和溶液,故正確；D、將相同質量的a、b分別參加100g水中,假設都能得到不飽和溶液或溫度在t℃剛好飽和,那么所得溶液質量分數相等,假設有一種剩余,那么所得溶液溶質質量分數不相同,故錯誤；應選C15．D【解析】A、在溶解度曲線圖上,橫坐標是溫度,縱坐標是溶解度。由圖可知高于20℃以后,B的溶解度比C大；B、溶解度是一定溫度下,100g溶劑里到達飽和時,所溶解的溶質的質量。由圖可知C的溶解度隨溫度的升高而減小,因此10℃時,C接近飽和的溶液升高溫度可以到達飽和；C、飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷〔溶解度+100g〕×100%,20℃時,A、B的溶解度相同,故其飽和溶液的溶質質量分數相等；D.飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷〔溶解度+100g〕×100%,20℃時,35℃時,A物質的溶解度為30g,其飽和溶液的溶質質量分數為溶解度÷〔30g+100g〕×100%<30%,選D16．酒精【解析】碘酒是將碘溶解在酒精中制得碘的酒精溶液,碘是溶質,酒精是溶劑。17．水石灰水碳【解析】【詳解】化學實驗室中,很多物質都可以作為溶劑,但水是最常見的溶劑；CO和CO2分子構成不同,故性質不同,可用澄清石灰水進行鑒別,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,一氧化碳那么無明顯現象；化合物分為有機化合物和無機化合物,其中碳元素是形成化合物種類最多的元素。18．〔1〕t2℃時甲和乙的溶解度相等；〔2〕120；〔3〕降溫結晶；〔4〕②③【解析】試題分析：〔1〕據圖可以看出,P點是A和B溶解度曲線的交點,表示在t2℃時甲和乙的溶解度相等,故填：t2℃時甲和乙的溶解度相等．〔2〕t1℃時,A物質的溶解度是30g,故向100g水中參加20gA物質,充分攪拌后,所得溶液的質量是120g,故填：120．〔3〕A的溶解度受溫度影響變化明顯,故從A、B的混合物中,提純A的最好方法是降溫結晶,故填：降溫結晶．〔4〕C的溶解度隨溫度的升高而減小,將C物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?①可以采用升溫的方法,溶液中溶質的質量不一定增加,錯誤；②假設是增加溶質,正確溶質C的質量分數增大,正確；③假設是降溫的方法,那么溶液的質量可能不變,正確；④溶液中水的質量不一定減少,錯誤．故填：②③考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數19．〔1〕升高；〔2〕減??；〔3〕不變【解析】〔1〕氧化鈣能與水反響生成氫氧化鈣,會放熱,所以溶液的溫度將升高；〔2〕根據氧化鈣能與水反響生成氫氧化鈣,會使溶液中溶劑減少,同時會使溶液的溫度升高,而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,所以反響后溶液的質量跟原石灰水相比將會減??；〔3〕反響后溶液溫度恢復至20℃,跟原石灰水相比,還是20℃的飽和石灰水,所以溶質質量分數不變。20．加快反響速率(或使反響更充分,或提高原料的利用率等合理答案均分)CaCO3常溫下K2SO4的溶解度小(意思相近均給分)減少K2SO4的溶解(或提高產率,意思相近均給分)可取最后一次洗滌液,先參加過量的Ba(NO3)2溶液,振蕩、靜置,再向上層清液中滴加AgNO3溶液,觀察現象即可判斷【解析】〔1〕將CaCO3研成粉末,可以增大反響物的接觸面積,其目的是加快反響速率；〔2〕觀察上述流程,發(fā)現二氧化碳和碳酸鈣既是反響物也是生成物,故可循環(huán)使用的物質有CO2和CaCO3；〔3〕根據復分解反響發(fā)生的條件,反響Ⅲ中雖沒有不溶物,但常溫下K2SO4的溶解度小,在生成物中會以沉淀的形式出現,故反響可以進行?！?〕不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反響Ⅲ所得晶體的目的是減少K2SO4的溶解；為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先參加過量的Ba〔NO3〕2溶液,振蕩、靜置,目的是除去硫酸根,再向上層清液中滴加AgNO3溶液,如果沒有白色沉淀,說明洗滌干凈。21．⑴長頸漏斗；⑵B；⑶紫色石蕊變紅；CO2+H2O=H2CO3;⑷密度比空氣大,不能燃燒,不能支持燃燒?！窘馕觥吭囶}分析：〔1〕根據實驗室常用儀器的名稱答復,儀器①的名稱為長頸漏斗；〔2〕由于二氧化碳的密度比空氣的大,且能溶于水,故只能用向上排空氣法收集,應選裝置B；〔3〕由于二氧化碳能和水反響生成碳酸,而碳酸顯酸性,故能使紫色的石蕊試液變紅色,其反響的化學方程式為CO2+H2O=H2CO3；〔4〕假設A與F連接,那么F中低的蠟燭先熄滅,高的蠟燭后熄滅,由此說明了CO2不可燃、不助燃,且密度比空氣大?？键c：常用儀器的名稱和選用,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的性質點評：了解實驗裝置儀器的選用,及常用化學儀器名稱和作用,熟練掌握二氧化碳的實驗室制法和二氧化碳的化學性質是解答此題的關鍵。22．一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合,使人體缺氧【提出猜測】③CO2、O2【實驗探究】①吸收二氧化碳〔或除去二氧化碳〕②澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O木條復燃【解析】分析：一氧化碳是一種污染空氣的有毒氣體,一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合,使人體缺氧而造成人體缺氧中毒；通常采用燃燒法處理尾氣中的一氧化碳．

提出猜測：可到“用帶火星的木條伸入D中〞,那么可推測是檢驗氧氣的,故可提出猜測：CO2、O2．

實驗探究：為了驗證自己的猜測,利用裝置中的藥品推測反響目的和現象,正確書寫化學方程式；可以利用結論反推猜測③和實驗現象．解答：解：碳及許多含碳化合物不充分燃燒都要產生一氧化碳,一氧化碳是一種污染空氣的有毒氣體,它使人中毒的原因是：一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合,使人體缺氧；通常采用燃燒法處理尾氣中的一氧化碳．某同學對一氧化碳與一定量的氧氣反響后所得的氣體成分進行了如下實驗探究：

在猜測反響后的物質組成可能時,既要考慮生成物,又要考慮反響物的過量問題,假設CO過量,那么有CO和CO2,假設O2過量那么有CO2、O2,假設恰好完全反響那么只有生成物CO2．

提出猜測：反響后氣體的組成可能是：①CO和CO2；②只有CO2；③CO2、O2．

實驗探究：該同學為了驗證自己的猜測,用以下裝置進行實驗：

①裝置B中氫氧化鈉溶液的作用是：①吸收二氧化碳〔或除去二氧化碳〕．

②裝置A中出現的現象是：澄清石灰水變渾濁,發(fā)生反響的化學方程式是：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O,用帶火星的木條伸入D中出現的現象是：木條復燃．

實驗結論：通過實驗驗證,猜測③成立．

故答為：一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合,使人體缺氧

提出猜測：③CO2、O2

實驗探究：①吸收二氧化碳〔或除去二氧化碳〕

②澄清石灰水變渾濁；Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O；木條復燃23．FeCl3復分解反響Fe+2HCl=F