黑龍江省哈爾濱市工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2021年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

黑龍江省哈爾濱市工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2021年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO相比較，下列說法正確的是（

）A．物質(zhì)的量之比為16:7 B．體積比為7:16C．原子總數(shù)之為16:7 D．密度比為7:16參考答案：B試題解析：二者的物質(zhì)的量比為=7:16，由阿伏伽德羅定律，體積比為7:16，密度比為16:7，原子總數(shù)之為7×3:16×2=21:32，正確的只有B。2.世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)普通玻璃的說法不正確的是()A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B解析：普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，A正確；玻璃是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；普通玻璃的大致組成為Na2O·CaO·6SiO2，C正確；二氧化硅易與燒堿溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很強(qiáng)的黏合性，因此盛有NaOH等強(qiáng)堿性溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞。3.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是（

）

A．利用太陽(yáng)能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略4.溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為（

）A、穩(wěn)定性

B、透明度

C、分散質(zhì)粒子的直徑大小

D、顏色參考答案：C略5.下列電離方程式，書寫正確的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－B．AlCl3===Al3＋＋Cl3－C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO3－D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－參考答案：A6.①國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”。我國(guó)政府現(xiàn)已啟動(dòng)“醬油補(bǔ)鐵工程”。這里的鐵指的是

（

）

A、鐵元素

B、鐵單質(zhì)

C、四氧化三鐵

D、硫酸鐵參考答案：A略7.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液參考答案：B試題分析：A：先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故A錯(cuò)誤；B：KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C：滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，只能證明有Fe3+；若先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色則證明有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D：只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在．故D錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn)：考查常見離子的檢驗(yàn)方法【名師點(diǎn)睛】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe2+，題目難度不大。先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在。8.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A.12C和14C

B.16O2和18O2

C.金剛石和石墨D.正丁烷和異丁烷參考答案：D略9.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉在自然界中主要以游離態(tài)存在

B.鈉是一種銀白色的固體C.鈉可以保存在煤油中

D.鈉著火時(shí)可以用沙土撲滅參考答案：AA.鈉是非?；顫姷慕饘?，在自然界中以化合態(tài)存在（主要存在于鈉鹽中），故A錯(cuò)誤；B.鈉是具有銀白色金屬光澤的固體，B正確；C.鈉易與空氣中氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，且其密度比煤油大，保存在煤油中起到隔絕空氣的作用，C正確；D.鈉易與空氣中氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，鈉著火時(shí)不用能水而用沙土等材料隔絕空氣，起到滅火作用，D正確。10.下列說法不正確的是A．某炔是極性分子B．符合同一通式的各種有機(jī)物不一定是同系物C．C4H６一定能使溴水褪色D．C4H６一定是炔或二烯烴參考答案：AD11.向含銅粉的硝酸亞鐵溶液中滴加足量稀硫酸，下列說法正確的是()A．能反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體B．銅粉完全溶解C．實(shí)驗(yàn)過程中溶液會(huì)變色D．銅粉不會(huì)溶解參考答案：C解析：在H＋存在條件下NO3－表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，再由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知銅粉的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以銅粉逐漸溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；NO3－被還原成NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中有Cu2＋生成，C項(xiàng)正確；但Cu、NO3－的物質(zhì)的量不確定，所以不能判斷銅是否完全溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤。12.在2A+B====3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A)=0.5mol·（L·s）-1

B．υ(B)=0.3mol·（L·s）-1

C．υ(C)=0.8mol·（L·s）-1

D．υ(D)=1mol·（L·s）-1參考答案：B13.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（

）

A.與

B.T2O與H2O

C.與

D.金剛石與石墨參考答案：C略14.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：D略15.下列與OH—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(

)A．CH4

B．NH4+

C．Cl—

D．NH2—

R

TQ

WZ參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是

。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的開始與停止，還可以。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)人②試管，應(yīng)如何操作?參考答案：（1）Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境

(3)先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管②(合理答案均給分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請(qǐng)分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應(yīng)的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點(diǎn)NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。19.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素