高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率測試題

第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測試題

一、單選題

1.在一定空氣流速下，MnCO：熱解得到三種價態(tài)錦的氧化物。相同時間內(nèi)鎰元素所占比例

某價態(tài)鎰的氧化物中鎰元素質(zhì)量,

'鎰元素總質(zhì)量10。％)隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標系中主要發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng)I：MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g)AH,

反應(yīng)II：4MnO(s)+O2(g)^2Mn,O3(s)AH,<0

反應(yīng)HI：2Mn2O3(s)+O2(g)4MnO2(s)AH3<0

A.反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進行，說明AH/0

B.曲線a表示出2()3中鎬元素所占比例隨溫度的變化溫度/C

C.350r~450℃,主要發(fā)生反應(yīng)in

D.460℃下，適當增大空氣的流速可以提高MnOz的產(chǎn)率

2.下列敘述及解釋正確的是

A.2N(Vg)(紅棕色)(無色)AW<0,在達到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因

為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺

B.H2(g)+I2(g)^2HI(g)AH<0,在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，

故體系顏色不變

C.2C(s)+O2(g)^2CO(g),在達到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),在達到平衡后，保持壓強不變，充入5,平衡向左移動

3.“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計算機模擬單個乙煥分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)

歷程如圖所示。

z5

z0

(-1.68

AL5

dL0HOCHCgHHClfe>HgCkCs)71

b

I。5-/,5.12；

X0

M_L...-0287.0433/

w-。

器.5

■LMl+HCl(gVM2

濱.5O

■L

要z/、

一Z.o??o\M3.一

■.5O-----------724

-2.407

H2C-4：HCl(g)+HgCl2(s)

下列說法正確的是

A.該歷程中活化能為1.68乂10丹丫

B.M2為C2H2與HgCl2形成的中間體

C.反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進行吸附和脫離

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC三CH(g)+HCl(g)一H2C=CHCl(g2”=-2.24xl0-24eV-molT

4.以丙烯(C3H6)、NH3、02為原料，在催化劑存在下生成丙烯)1(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4。)的化學(xué)方程式分別

為：

反應(yīng)I2c3H6(g)+2NH3(g)+3Ch(g)=2C3H3N(g)+6H2O(g)

反應(yīng)IIC3H6(g)+O2(g)V3HQ(g)+H2O(g)

反應(yīng)時間相同、反應(yīng)物起始投料相同時，丙烯騰產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯月青平

衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

<

也

5

鍛

線

區(qū)

0.0

400500

77℃

A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯砥平衡產(chǎn)率

B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯月青產(chǎn)率

C.圖中Y點丙烯睛產(chǎn)率高于X點的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動

D.圖中X點丙烯晴產(chǎn)率與Z點相等(1<12),則一定有Z點的正反應(yīng)速率大于X點的正反應(yīng)速率

5.下列敘述正確的是

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

試卷第2頁，共10頁

②光能和化學(xué)能都能轉(zhuǎn)化成電能

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解原理有可能實現(xiàn)

A.①③④B.③④C.②③④D.④

6.N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

oH

?0

ON

催化劑a

A.催化劑a的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

B.催化劑a能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘(活化能)

催化劑b

D.催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為4NH,+5O,4NQ+6H.O

7.在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法不氐觸的是

物質(zhì)的量/mol

A.0~15min,消耗C的平均速率約為0.033moWLLmin"

B.X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y(g)+3X(g)=2c(g)

C.反應(yīng)開始到25min,X的轉(zhuǎn)化率為25%

D.25min時改變的一個條件可能是縮小容器體積

8.在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)UCH：QH(g)△H=akJmoll,若充入2moicO(g)和4

molH2(g),在不同溫度、不同時段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知21泡2)

15分鐘30分鐘45分鐘1小時

T,45%75%85%85%

T240%60%aia2

下列說法中錯誤的是A.1°C下，45分鐘該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T,<T2

C.T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L-h)

D.該反應(yīng)的AH〉。

9.MnO?催化某反應(yīng)的一種催化機理如圖所示，其中*OH是氫氧自由基，*CHO是醛基自由基，下列敘述不正確的

是

A.使用MnO?催化時，該反應(yīng)的AH不變

B.不是所有過程都發(fā)生氧化還原反應(yīng)

MnO,

C.總反應(yīng)為HCHO+O2=^CC)2+Hq

D.0：為中間產(chǎn)物之一，與NaZ。？中所含陰離子相同

10.在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2W2NH3達到平衡狀態(tài)的標志是

A.N2、H?、NH3在容器中共存

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

D.VI(N2)=2V?(NH3)

11.將2mLO.lmoLL-iFeCb溶液和2mLe).01moLL」KSCN溶液混合,發(fā)生如下反應(yīng):FeCl3(aq)+3KSCN(aq)=

Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),為了使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動，應(yīng)選擇的條件是：①再加入2mLimo卜L"FeCb溶

液②加入KC1固體③加入適量的鐵粉④再加入2mL0.4mol-L'KSCN溶液

試卷第4頁，共10頁

A.②③B.③C.②④D.①③④

二、填空題

12.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO?的催化氧化：

1

S02(g)+102(g)—幽幽~~>S03(g)AW=-98kJ?moPo回答下列問題：

(1)當SC)2(g)、O?(g)和N?(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa

壓強下，SO?平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa,550C時的a=,判斷的依據(jù)是。

影響a的因素有o

(2)將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為2m%SO2(g)、相％。2伍)和q%N?(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度r、壓強。條件下進行

反應(yīng)。平衡時，若SO?轉(zhuǎn)化率為則SC)3壓強為,平衡常數(shù)勺=(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量

分數(shù))。

/\0.8

(3)研究表明，SO,催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(IW),式中：左為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度，升高而增

大；a為SO。平衡轉(zhuǎn)化率，D為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，，為常數(shù)。在a'=0.90時，將一系列溫度下的左、。值代入上述

速率方程，得到曲線，如圖所示。

主

-1N

曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該D'下反應(yīng)的最適宜溫度時，逐漸提高；"后，v逐漸下降。原因是

13.用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)UN2(g)+CO2(g)。

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。

(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

起始時NO的物質(zhì)平衡時N2的物質(zhì)

實驗編號溫度/"C

的量/mol的量/mol

17000.400.09

28000.240.08

結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的AH0(填“A或y”)，理由是.

(3)700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N?和CO?發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)UC(s)+2NO(g)：其

中Nz、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。

①0~1Omin內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=。

②圖中A點v(正)v(逆)(填或“=")。

③第lOmin時，外界改變的條件可能是。

A.加催化劑B.增大碳的物質(zhì)的量C.減小CO?的物質(zhì)的量D.升溫E.降溫

14.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+C02(g)UFe0(s)+C0(g2H>0.一定溫度下，向某密閉容器中加入足

量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

⑴口時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為vv以填或“=")；

試卷第6頁，共10頁

(2)4分鐘內(nèi)，C02的轉(zhuǎn)化率為;CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=.

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是(填序號)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強增大

15.一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2,進行反應(yīng)，2s后達到平衡，此時容器

內(nèi)的氣體物質(zhì)的量為起始時的3/4,試回答：

(1)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A.斷開3mo舊-H鍵的同時斷開2moiN-H鍵B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=l：3：2

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.容器內(nèi)密度不變

⑵N2的轉(zhuǎn)化率6%=，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N2

的轉(zhuǎn)化率02%al%(填或“=”)

(3)該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=,若此時再加入0.6molN2和0.4molNH3，則平衡(填”向左移

動”、“向右移動”或“不移動”)

三、計算題

16.恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)-P(g)+Q(g)+R(s)AH>0,請回答下列問題。

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=。

(2)在某溫度下，起始時c(M)=lmoLL，c(N)=2.4molU1,達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為

_________________________________O

1

(3)若保持溫度不變，起始時c(M)=4mol-LT、c(N)=amolLJ,達到平衡后c(P)=2moLL?,則。=。

(4)若保持溫度不變，起始時c(M)=c(N)=bmol-LT,達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。

四、實驗題

17.已知KMnC)4和H2c2。4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnCU+SH2c2O4+3H2sC)4=K2so4+2MnSC)4+

IOCO2T+8H2O0甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnCU溶

液均已酸化)：

(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成C02氣體體積的量來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實驗裝置如圖所示：

實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表:

序號A溶液B溶液

①2mLO.lmol-L-'H2c2O4溶液4mL0.01mol-L-1KMnCU溶液

②11

2mL0.2mol-L-H2C2O4溶液4mL0.01mol-L-KMnCU溶液

③2mL0.2mol-L-1H2c2O4溶液4mL0.01mol-L-'KMnCU溶液，少量MnSOH催化劑)

該實驗探究的是_______因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到

小的順序是(填實驗序號)。

(2)乙組：通過測定KMnC>4溶液褪色所需時間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率.

1

取兩支試管各加入2mL0.1mol-L-'H2c2O4溶液，另取兩支試管各加入4mLO.lmol-L-KMnCU溶液，將四支試管分

成兩組(每組各有一支試管盛有H2c2。4溶液和KMnCU溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，

分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究_______因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終

沒有看到溶液完全褪色，其原因是o

18.某?；瘜W(xué)活動社團為測定lmol/L的H2s04溶液與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖1裝置。

1mol/L

-量氣管

H2SO4

(50mL)

ag—r=CI；7舉;In

鋅粒或_乳膠管

鋅粉

圖1圖2

(1)圖1中盛有H2s04溶液的儀器名稱是。

(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為lOmin,還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是o

(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2裝置,實驗完畢待冷卻后，該學(xué)生準備讀取量氣管上液面所在處的刻度,

發(fā)現(xiàn)量氣管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是。

五、工業(yè)流程題

試卷第8頁，共10頁

19.實驗室以二氧化怖（CeCh）廢渣為原料制備C「含量少的Ce2（CCh）3，其部分實驗過程如圖:

稀鹽酸、應(yīng)。2溶液氨水萃取劑HA稀硝酸氨水、NH3HCO3

⑴“酸漫”時CeCh與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出Ch，該反應(yīng)的離子方程式為。

（2）pH約為7的CeCb溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)可生成Ce2（CC）3）3沉淀，該沉淀中。一含量與加料方式有關(guān)。得到含

CT量較少的Ce2（CO3）3的加料方式為（填序號）。

A.將NH4HCO3溶液滴加到CeCh溶液中

B.將CeCh溶液滴加到NH4HCO3溶液中

（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備C「含量少的Ce2（CO3）3。已知Ce?+能被有機萃取劑（簡稱HA）萃

取，其萃取原理可表示為Ce3+（水層）+3HA（有機層）峰》Ce（A）3（有機層）+3H+（水層）。

①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是一。

②反萃取的目的是將有機層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實驗條件或采取的實驗操

作有（填兩項）。

③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce2（CO）3溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有—（填化學(xué)式）。

20.硫酸鋅（ZnSOQ是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱

鋅礦的主要成分為ZnCCh，雜質(zhì)為SiCh以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如圖：

濾渣①濾渣②濾渣③濾渣④

本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如表:

離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+

94.0x10-386.7xlO-172.2x10t°8.0xl0-161.8x10"

回答下列問題：

（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。

（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。

（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是（填標號）。

A.NH3H2。B.Ca（OH）2C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、。

（4）向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnCU溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2,該步反應(yīng)的離子方程式

為_______

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

I.D

【解析】A.由反應(yīng)I可知該反應(yīng)AS>0,根據(jù)吉布斯自由能公式AG=AH—TAS,故該I在

低溫下不能自發(fā)進行，則AH/O,A正確；

B.溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化鋅是反應(yīng)in的產(chǎn)物，故溫度

升高時，相同時間內(nèi)，二氧化錦會越來越多，即b代表二氧化鋅，a代表B正確；

C.由圖可知350℃~450c時，二氧化鎰一直增大，故此時發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)HLC正

確；

D.由圖可知450℃時二氧化鐳的含量較大，此時適當增大空氣的流速可以提高MnO2的產(chǎn)

率，但是溫度較低時，二氧化鎬含量較低，增大空氣的流速不利于提高MnO?的產(chǎn)率，D錯

誤；

故選D。

2.D

【解析】A.縮小容積、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，

但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯誤；

B.增大容積、減小壓強，平衡不發(fā)生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣

體顏色變淺，錯誤；

C.C為固體，加入碳后，平衡不移動，錯誤；

D.合成氨時保持壓強不變，充入0?,則容器容積增大，相當于反應(yīng)體系的壓強減小，平

衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，正確。

故選D。

3.C

【解析】A.該歷程中活化能應(yīng)為[1.68-(-0.433)]xlO-24eV=2.113xl(y24eV,故A錯誤;

B.由圖中反應(yīng)機理可知，M2為HC1、C2H2與HgCL形成的中間體，故B錯誤；

C.反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進行吸附和脫離，故C正確；

D.題目中模擬的是單個乙烯分子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

241

HC=CH(g)+HCl(g)^H2C=CHCl(g)A//=-2.24xlO-xNAeV-mol',故D錯誤；

故選C。

4.B

【解析】A.反應(yīng)I中正反應(yīng)體積增大，反應(yīng)II中反應(yīng)前后體積不變，因此其他條件不變，

增大壓強不有利于提高丙烯月青平衡產(chǎn)率，A錯誤；

B.根據(jù)圖象可知圖中X點所示條件下反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，又因為存在副反應(yīng)，因此延

長反應(yīng)時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯盾產(chǎn)率，B正確；

C.根據(jù)圖象可知圖中X點、Y點所示條件下反應(yīng)均沒有達到平衡狀態(tài)，Z點反應(yīng)達到平衡

答案第11頁，共9頁

狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進行，因此圖中Y點丙烯懵產(chǎn)率高于X點的原因不是因為溫度升

高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，C錯誤；

D.由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點的正反應(yīng)速率不一定大于X點的正反應(yīng)速率，

D錯誤；

答案選B。

5.C

【解析】①電解池是在直流電的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的

裝置，①不正確；

②太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化成電能，蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，②正確；

③金屬和石墨導(dǎo)電均為電子導(dǎo)電，屬于物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電同時伴隨著氧化還原反應(yīng)

的發(fā)生，是化學(xué)變化，③正確；

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，即便其ASVO、△，＞(),通過電解原理也有可能讓反應(yīng)

發(fā)生，④正確；

綜合以上分析，②③④正確，故選C。

6.D

【解析】A.催化劑a的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項A錯誤；

B.催化劑a不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，選項B錯誤；

C.催化劑a、b減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項C錯誤；

催化劑b

D.根據(jù)圖中信息可知，催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5C)2^^4NO+6HQ,實現(xiàn)

了氨的催化氧化，選項D正確；

答案選D。

7.A

【解析】A.據(jù)圖可知C為生成物，。?15min內(nèi)生成C而不是消耗C,A錯誤；

B.據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，達到平衡

時X、Y、C的物質(zhì)的量變化之比為0.7511101：0.2511101：0.511101=3:1:2,化學(xué)方程式為Y(g)+3X(g)

=2C(g),B正確；

C.25min時反應(yīng)已達到平衡，該時段內(nèi)△〃(X)=0.75mol,轉(zhuǎn)化率為"㈣xl()0%=25%,C

3mol

正確；

D.25min時的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以不是改變投料，而之后C的物質(zhì)的量增加，

X、Y的物質(zhì)的量減小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，縮小容器

體積增大壓強，平衡正向移動，D正確；

綜上所述答案為A。

答案第12頁，共9頁

8.B

【解析】根據(jù)平衡的定義，當物質(zhì)的濃度保持不變時達到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進行判斷平衡

點，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進行計算速

率。

【解析】A.T/C下，45分鐘到1小時氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達到平衡，故A正確；

B.根據(jù)ai知2判斷T2時達到平衡的時間在45分鐘后，T2比Ti的反應(yīng)慢，故溫度低，B不

正確；

C.丁2久下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%,則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol

x60%=2.4mol,則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計算得：L2mol,根據(jù)速率公式得：

Ac1.2mol/

V=—=——7k=1.2mol/(L.h),故C正確；

Ar0.5h

D.根據(jù)溫度T2到Ti的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，

正反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選答案B。

【點睛】注意反應(yīng)是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對平衡的影響進行判斷，升高溫度平衡向吸熱

方向移動。

9.D

【解析】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，使用MnCh催化時，該反應(yīng)

的AH不會發(fā)生變化，A項正確；

B.催化機理中存在HCO：與H+反應(yīng)生成CO2和HzO的過程，該過程不是氧化還原反應(yīng)，B

項正確；

MnO,

C.根據(jù)圖示的催化機理可知總反應(yīng)為:HCHO+O2=^CO2+H2O,C項正確;

D.NazCh中的陰離子是O；,與5不一樣，D項錯誤；

答案選D。

10.C

【解析】N2+3H2U2NH?為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)

速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。

【解析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H2、Nh在容器中共存，無法判斷是否達到平衡

狀態(tài)，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達

到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當混合氣體的總物質(zhì)

答案第13頁，共9頁

的量不再發(fā)生變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故c正確；

D.va:(N2>2vffi(NH3),速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達到平

衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。

11.B

【解析】對于反應(yīng)FeCb(aq)+3KSCN(aq)=Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),其離子方程式為

Fe3+(aq)+3SCN-(aq)UFe(SCN)3(叫);

①再加入2mLimoLL」FeCb溶液，增大了FeCb溶液的濃度，平衡正向移動；

②加入KC1固體，對Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動；

③加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?+,減小了Fe?+濃度，平衡逆向移動；

④再加入2mL0.4moiL“KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動；

由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。

12.0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，a提高5.0MPa>2.5MPa=p2,所

以H=5.0MPa溫度、壓強和反應(yīng)物的起始濃度(組

2/naa

成)100-〃7ap一呼m丁升高溫度，%增大使V逐漸提高，但a降低使V

11(X)-ma')

逐漸下降。t<t.時，上增大對v的提高大于a引起的降低；3tm后，左增大對v的提高小于a

引起的降低。

【解析】(1)由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時，增大壓

強，SC>2平衡轉(zhuǎn)化率增大，故p1=5.0MPa,結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、550℃時對應(yīng)的SO?平

衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有：溫度、壓強、反應(yīng)物的起始濃度等。

⑵設(shè)通入的SO?、O?和N?共lOOmol,利用三段式法進行計算：

S0+機催化劑

2(g)2°2(g)-S03(g)

起始量/mol2mm0

轉(zhuǎn)化量/mol2mama2ma

平衡量/mol2m-2mam-ma2ma

平衡時氣體的總物質(zhì)的量為(3m+q-ma)mol，則p(SO2)=px(2m-2ma)/(3m+q-ma),

p(O2)=px(m-ma)/(3m+q-ma),p(SO3)=px2ma/(3m+q-ma),因3m+q=100,

a

p(soj代入計算得0

1

('-a)L5m

p(SO,)xp12(O)

2100-ma

⑶升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)%增大，反應(yīng)速率，提高U但a降低使反應(yīng)速率逐漸下降。

答案第14頁，共9頁

時，Z增大對V的提高大于a引起的降低t>tm后，％增大對的提高小于a引起的降低。

cMAcg)

13.⑴K=

C2(NO)

(2)>700℃時，K=0.167,800℃時，K=l,溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)

(3)0.01mol/(L-min)>AD

【解析】(1)

平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度基次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度幕次方乘積，表達式為:

C(N2)-C(CO2)

C2(NO)；

(2)

①依據(jù)實驗1和實驗2起始時和達到平衡時的數(shù)據(jù)，列三段式有：

C(。+2N0(g)、、+應(yīng)(g)

起始(mol/L)0.200

實驗1-'

'轉(zhuǎn)化(mol/L)0.090.0450.045

平衡(mol/L)0.110.0450.045

N+雙

十乙NU(gJx------------2(g)(g)

起始(mol/L)0.1200

實驗2：…八；,1

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.080.040.04

平衡(mol/L)0.040.040.04

0.045x0.0450.04x0.04

則小—67?一',700°。時，K=0.167,800c時，K=l,

0.042'

溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)；>0；

(3)

①由圖可知0~lOmin內(nèi)N,的物質(zhì)的變化為0.45mol-0.25moi=0.2mol,由方程式

N2(g)+CO2(g)=C(s)+2NO(g)可知，CO,的物質(zhì)的量變化為0.2mol,所以CO2平均反應(yīng)速

率丫==0.o?mo]/(L-min)；

2Lxl0min'八

②由圖可知A點反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以v(正)>似逆)；

③由圖可知第lOmin后，反應(yīng)速率增大，

A.加催化劑，加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.C為固體，增大C的量對反應(yīng)速率沒有影響，故B錯誤；

C.減小CO。的物質(zhì)的量，則C02的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；

D.升溫，使反應(yīng)速率加快，故D正確；

答案第15頁，共9頁

E.降溫，使反應(yīng)速率減小，故E錯誤；

故答案為：AD,

14.>3或71.4%O.^Smol-L'-min1①③

7

【解析】(1)由圖象可知，L時，反應(yīng)未達到平衡，仍正向進行，因此處

(2)根據(jù)圖象，4min內(nèi)，CO?的濃度變化量為0.7-0.2=0.5mol/L,則COz的轉(zhuǎn)化率為

學(xué)吧匹=9a71.4%,CO的濃度變化量為0.5-0=0.5mol/L,則CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=

0.7mol/L7

0.5mol/Li..1

------------=0.125mol-L?min；

4min

⑶①降低溫度，活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，①符合題意；

②鐵粉為固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，②不符合題意；

③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，③符合題意；

④保持體積不變，充入He使體系壓強增大，濃度不變，反應(yīng)速率不變，④不符合題意；

故答案選①③。

15.(1)C

(2)50%,>

⑶，L2/mol2不移動

【解析】題中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2U2NH3,根據(jù)題中信息進行分析。

(1)

A.斷開3moiH-H鍵應(yīng)斷開6moiN-H鍵，A錯誤；

B.各物質(zhì)的濃度成比例關(guān)系，不能說明達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.平均相對分子質(zhì)量可表示為而=與，體系中質(zhì)量守恒m恒定，當防不變時，片不變，反

n

應(yīng)前后氣體系數(shù)發(fā)生變化，故三不變說明達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.密度p=為，m恒定，V恒定，故密度為定值，故密度不變不能說明達到平衡狀態(tài)，D

錯誤；

故選C。

(2)

U2NH

N2+3H2

起始0.41.20

轉(zhuǎn)化X3x2x

平衡0.4-x1.2-3x2x

答案第16頁，共9頁

3

由題得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6x—=1.2x=0.2mol

4

n7

N2的轉(zhuǎn)化率a產(chǎn)匯xl00%=50%；

反應(yīng)正向進行，壓強減小，要求壓強不變相當于加壓，平衡正移，4的轉(zhuǎn)化率增大，故(X2%

>ai%o

(3)

22

K=魄f，將(2)中數(shù)值轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度，代入可得K=^-L/mol;再加入0.6molN2

和0.4molNH3,則N2為0.8moL以為0.6moLNH3為0.8moL轉(zhuǎn)化成濃度，代入平衡常數(shù)

公式,可得K』［L2/m°R故平衡不移動。

c(P)-c(Q)

⑹麗麗25%641%

【解析】利用化學(xué)平衡公式列表達式，并根據(jù)公式尋找各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度進行計算，再

根據(jù)該溫度平衡常數(shù)不變進行分析計算。

【解析】(DR是固體,不能列入平衡常數(shù)的表達式中,因此平衡常數(shù)K=c(P)?黑dO)；故答

F(P『

c(M)-c(N)

⑵M的轉(zhuǎn)化率為60%時，M和N的濃度變化量均為0.6mol.L，此時N的轉(zhuǎn)化率為

Q，6mol，L'X100%=25%；故答案為：25%o

2.4molL1

(3)溫度不變時，M和N的濃度變化量均為0.6molL1,則平衡時，M的濃度為0.4moir1,

N的濃度為1.8mol1T,P和Q的濃度均為0.6mol-L1,因此該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=照簽=0.5,根據(jù)信息得到M和N的濃度改變量均為2molL\則平衡時M的濃

度為2moi.I/,N的濃度為(a-2)mol?L\P和Q的濃度均為2moi廣，反應(yīng)的平衡常數(shù)

2x2

不變，故G(-二0?5,解得a=6；故答案為：6o

2x(a-2)

(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x,則M和N的濃度變化量均為bxmoLLT,平衡時M、N的濃度為

bxxbx

(b-bx)mol?L?,P和Q的濃度均為bxmol.L”，則人二、人二、，解得x=0.41=41%；

(b-bx)x(b-bx)

故答案為：41%。

【點睛】化學(xué)平衡計算是常考題型，主要是根據(jù)該溫度下這個關(guān)鍵詞，說明平衡常數(shù)不變，

根據(jù)平衡常數(shù)建立其他關(guān)系進行計算。

17.(1)濃度和催化劑③②①

答案第17頁，共9頁

⑵溫度KMnO4溶液過量

【解析】利用KMnCU和H2c2。4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備二氧化碳，通

過測定單位時間內(nèi)生成C02氣體體積的大小和測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較

化學(xué)反應(yīng)速率，進而探究外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。

(1)

對比實驗序號為①②的實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中

大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CCh的體積大；對比②③實驗可探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響，③中使用了催化劑，故相同時間內(nèi)③實驗中所得二氧化碳最多，故答案為反應(yīng)物的濃

度和催化劑；③下②》①；

(2)

一組放入冷水中，另一組放入熱水中，故該實驗試圖探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。草酸

和高鎰酸鉀反應(yīng)的方程式為：2KMnCh+5H2c2Ch+3H2sO4===K2SO4+2MnSO4+IOCO2T+

8H2O,草酸的物質(zhì)的量為：0.002LX0.1mol-LT=2xl(T4moi,高鋅酸鉀的物質(zhì)的量為：0.004

LxO.lmol-L'MxlO4moL由方程式可知，酸性高鎰酸鉀過量，故沒看到溶液完全褪色，故

答案為酸性高鋸酸鉀溶液過量。

18.(1)分液漏斗

(2)收集到氣體的體積

(3)調(diào)節(jié)量氣管的高度使得兩側(cè)液面相平

【解析】該反應(yīng)中化