高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)與測(cè)試

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)與測(cè)試

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2=2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

是

A.N2、氏、NH3在容器中共存

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

D.viH(N2)=2vis(NHj)

2.下列不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

B.H?、h、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

D.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

3.比與IC1的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

-

o反應(yīng)①,反應(yīng)②,

E

m

H2(g)+2ICl(g\y\

HCl(g)+HI(g)+!Ci(g218

I2(g)+2HCl(g)

反應(yīng)進(jìn)7

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C.凡與IC1的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)②

D.反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=l2(g)+2HCl(g)的DH=-218kJmoH

4.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)UpC(g)+qD(g)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫

度(T)的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是

A.T>T2放熱反應(yīng)B.T,>T2吸熱反應(yīng)C.T(<T2吸熱反應(yīng)D.<T2放熱反

應(yīng)

5.不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的選項(xiàng)是

A.氨水應(yīng)密閉保存，放置在低溫處

B.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.對(duì)H2(g)+L(g)=2HI(g)平衡體系加壓，混合氣體顏色加深

D.飽和硫酸銅溶液投入CuSCU晶體，析出CUSO4?5H2。

6.在比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為

A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B.顏色的深淺

C.固體物質(zhì)量的多少D.反應(yīng)的劇烈程度

A.AB.BC.CD.D

8.此分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

A.催化劑a的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

B.催化劑a能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘（活化能）

催化劑b

D.催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為4N&+5O?—=4NO+6H2O

9.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程如下，下列說(shuō)法中正確的是

CH3

6

H2SHSH

CH30H

催化劑①催化劑②催化劑

SH

HHSH?H29HH

?.?CH3SH+H2O

③催化劑催化劑⑤

A.過(guò)程①放出能量

B.過(guò)程④中，只形成了C—S鍵

C.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

D.該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒(méi)有變化，并沒(méi)有參加反應(yīng)

10.某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入Imol環(huán)戊烯（

定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15molL【min"

B.環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓

D.該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol-L」

11.在溫度不變的4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)

生反應(yīng)：3A(g)+B(g)U2c(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí)，生成了2moiC,經(jīng)測(cè)定，D的濃

度為0.5mol-L1,下列判斷正確的是

A.x=lB.達(dá)到平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量不變

C.B的轉(zhuǎn)化率為80%D.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol.L"

12.下列敘述及解釋正確的是

A.2N(Vg)(紅棕色)U此0,9)(無(wú)色)AH<0,在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小

容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B.H2(g)+I2(g)^2HI(g)AW<0,在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓

強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

C.2c(s)+C)2(g)U2co(g),在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.N2(g)+3H2(g)^2NH,(g),在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入0?,平衡向左移

動(dòng)

13.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

A+3BU2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為VL,其中C氣體的

體積占10%。下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消

耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL

A.②③B.②④C.①③D.①④

14.在3個(gè)初始溫度均為T(mén)℃的容器中發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)+Ch(g)?2so3(g)AH<0。

下列說(shuō)法不正確的是()

反應(yīng)物起始物質(zhì)的量(mol)

平衡時(shí)

容器編號(hào)容器類(lèi)型初始體積

//(SO?)/mol

S0202SO3

I恒溫恒容1.0L2101.6

II絕熱恒容1.0L210a

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

III恒溫恒壓0.5L10.50b

A.a<1.6

B.b<0.8

C.平衡時(shí)，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v（I）<v（II）

D.若起始時(shí)向容器I中充入0.4molSO2（g）、0.3mol02（g）和1.6molSC）3（g）,反應(yīng)正

向進(jìn)行

15.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論

證明辦的金屬性

A將少量Zn片放入FeCh溶液中

比Fe強(qiáng)

鎂的還原性比碳

B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有C°?集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生成

強(qiáng)

向FeCl?溶液（含少量FeBr?雜質(zhì)），加入適量氯水，再加CC1”萃除去FeCU溶液中

C

取分液的FeBr?

向5mLO.lmoLL'FeCl、溶液中加入5滴同濃度的KI溶液，再

Fej與KI的反

D

加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色應(yīng)是可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

16.以丙烯（C3H6）、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯

醛（C3H4。）的化學(xué)方程式分別為：

反應(yīng)12c3H6（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2C3H3N（g）+6H2O（g）

反應(yīng)nC3H6（g）+C>2（g）#C3HQ（g）+H2O（g）

反應(yīng)時(shí)間相同、反應(yīng)物起始投料相同時(shí)，丙烯睛產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示（圖中

虛線表示相同條件下丙烯精平衡產(chǎn)率隨溫度的變化）。下列說(shuō)法正確的是

<

山5

督

線

區(qū)

0.0

400皿口500

77℃

A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯精平衡產(chǎn)率

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯晴產(chǎn)率

C.圖中Y點(diǎn)丙烯月青產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)

D.圖中X點(diǎn)丙烯睹產(chǎn)率與Z點(diǎn)相等(TI<T2),則一定有Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的

正反應(yīng)速率

17.此和L在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)#2HI(g)AH=-akJ/mol,己知：(a、

b、c均大于零)

—°國(guó)ZE"*

GDckJ/moloo

下列說(shuō)法正確的是

A.碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要

有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞

B.斷開(kāi)2moiHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C.相同條件下，lmolH2(g)和Imolb(g)總能量小于2moiHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2moiFh(g)和2moib(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ

18.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)

相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、II、III,在I中充入ImolCO

和Imol比0,在II中充入ImolCO2和ImolH2,在HI中充入2moiCO和2moiH2O,

700C條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.兩容器中正反應(yīng)速率：1<11

B.兩容器中的平衡常數(shù)：i>n

c.容器1中co2的物質(zhì)的量比容器n中co2的少

D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

二、填空題

19.圖I、n依次表示在酶濃度一定時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請(qǐng)據(jù)圖

(1)圖I中，反應(yīng)物達(dá)到某一濃度時(shí)，反應(yīng)速率不再上升，其原因是。

⑵圖II中，催化效率最高的溫度為(填"A"或"B”)點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度。

(3)圖n中，A點(diǎn)到B點(diǎn)曲線急劇下降，其原因是。

(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12C和75℃的水浴鍋內(nèi)，20min后

取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應(yīng)速率加快的為(填“甲”或"乙”)。

20.碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:

實(shí)驗(yàn)試劑：ImoLL'KI溶液、0.Imol-IT1H2sO4溶液、0.2mol-L-1H2sOa溶液、0.ImolL1

H2s0“溶液、蒸儲(chǔ)水

實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)

(1)針對(duì)冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

①②③④⑤

編號(hào)

溫度

3040506070

/℃

顯色

16080402010

時(shí)間/S

回答下列問(wèn)題：

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。

②由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大為原來(lái)的

倍。

(2)為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

序

加入試劑變色時(shí)間

號(hào)

長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明

加入.試劑I10mL蒸儲(chǔ)水

顯變化

1

lOmLOlmoir放置3min后，溶液變

II

晚。4溶液藍(lán)

10mL0-2mol-V'放置Imin后，溶液變

III

10mL1m"L-'KI溶液5滴淀粉

H2s。4溶液藍(lán)

lmolL

10mL°-'長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明

IV

K2s溶液顯變化

回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

②實(shí)驗(yàn)I、II、III所得結(jié)論：O

③增大實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)速率還可以采取的措施。

④實(shí)驗(yàn)IV的作用是。

21.t°C時(shí)，將2moi氣體A和Imol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如

下反應(yīng)：2A(g)+B(g)—=xC(g),2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度(溫度仍為t℃),此時(shí)B還

有0.6mol,并測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是。

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變

b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d.A的百分含量保持不變

e.B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x

(2)x=,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到限度時(shí)，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

V(B)=;

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應(yīng)速率—(填“增大”、"減小''或"不變”)

(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為。

三、實(shí)驗(yàn)題

22.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,

鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過(guò)量)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K

14.00塊狀293

24.00粉末293

32.00塊狀293

42.00粉末313

(1)若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)1分鐘(鐵有剩余)，則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是。

(2)實(shí)驗(yàn)和(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影

響；實(shí)驗(yàn)1和2是研究對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

(3)測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

組別可能是___________、。

(4)分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。

①其中t|~t2速率變化的主要原因是o

②12T3速率變化的主要原因是。

(5)實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生氫氣的體積如圖丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是

___________(填序號(hào))。

內(nèi)A.CuO粉末B.NaNCh固體C.NaCl溶液

D.濃H2sO4

(6)在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)UpZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)

計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì)XYZQ

n（起始）/mol0.71.0

n（2min末）/mol0.82.70.82.7

n（3min末）/mol0.8

已知：2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L-min),v(Z)：v(Y)=l：2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v(Z)=?

②起始時(shí)n(Y)=、n(Q)=。

③化學(xué)方程式中m=、n=、p=、q=—

④對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是(填序號(hào))。

A.增大容器容積B.移走部分QC.通入大量XD.升高溫度

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案：

1.C

【分析】N2+3H2U2NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)

速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。

【詳解】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H?、N%在容器中共存，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡

狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)

到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)

的量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.v式N2)=2v速(NHJ速率之比不等于系數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平

衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.B

【詳解】A.將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進(jìn)平衡向正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，

A能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)环项}意；

B.對(duì)于反應(yīng)H式g)+12(g)u2HI(g),由于反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強(qiáng)對(duì)其平衡無(wú)影響，

加壓顏色加深，是因?yàn)轶w積縮小，導(dǎo)致c(L)增大，B不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)项}意；

C.C12在水中存在如下平衡：CL+HquH+Cr+HClO,在飽和NaCl溶液中，c(C「)增大，

促使平衡逆向移動(dòng)，降低C12溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集C12,C能用平衡移動(dòng)原

理解釋?zhuān)环项}意；

D.體系中存在平衡：2NO2(g)UNzO4(g),加壓體積縮小，導(dǎo)致c(NC>2)瞬間增大，體系

顏色加深，由于加壓平衡正向移動(dòng)，c(NO?又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動(dòng)

原理解釋?zhuān)环项}意；

故答案選B。

3.C

【解析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g),H元素的化合價(jià)升高，

部分I的化合價(jià)的降低，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)②：HCI(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g),HI中一1價(jià)I與IC1

中+1價(jià)I發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

據(jù)此分析；

【詳解】A.根據(jù)圖象，反應(yīng)①和②都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)①②均

為放熱反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；

答案第11頁(yè)，共10頁(yè)

B.反應(yīng)①中H?中H的化合價(jià)升高，IC1中部分I的化合價(jià)由+1價(jià)-—1價(jià)，反應(yīng)①為氧

化還原反應(yīng)，反應(yīng)②HI中一1價(jià)I與1C1中+1價(jià)I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成卜，存在化合價(jià)

的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；

C.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應(yīng)①

的活化能大于反應(yīng)②，因此H2與IC1的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)①，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.AH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，根據(jù)圖象，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

熱反應(yīng)方程式為H2(g)+2ICl(g)=L(g)+2HCl(g)A//=-218kJ-mol故D說(shuō)法正確；

答案為C。

4.D

【詳解】溫度升高反應(yīng)速率加快，T2先達(dá)到平衡，可知TI<T2,由圖可知升高溫度，C的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選D。

5.C

【詳解】A.氨水存在平衡：NH3+H2O#NH3?H2O,反應(yīng)放熱，放置在低溫處，抑制反應(yīng)逆

向進(jìn)行，A不選；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，屬于可逆反應(yīng)，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣抑制

平衡正向移動(dòng)，B不選；

C.對(duì)H2(g)+L(g)=2HI(g)平衡體系加壓，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深是因?yàn)轶w積縮小，

顏色加深，C選；

D.飽和硫酸銅溶液中存在溶解平衡，投入CuSCU晶體，析出CUSO4?5H2O,D不選。

答案為C。

6.C

【詳解】A.其它條件不變，增大氣體體積、減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，A可以利用；

B.其它條件相同，顏色深淺變化越大，反應(yīng)速率越大，B可以利用；

C.對(duì)于固體而言，物質(zhì)的量的多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不可以利用；

D.反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越大，D可以利用。

答案選C。

7.A

【詳解】A.葡萄酒中含有酚類(lèi)物質(zhì)和醇類(lèi)等，這些物質(zhì)也能和酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，故

無(wú)法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量，A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫錢(qián)受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，

氨氣不會(huì)被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥N%,B正確；

C.該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過(guò)讀取針筒上的刻度得

出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應(yīng)時(shí)間，從而計(jì)算出反應(yīng)速率，C正確；

D.氯水能與漠化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B0CCL能萃取NaBr溶液中的Bn從而變色，故可以證

答案第12頁(yè)，共10頁(yè)

明非金屬性氯大于澳，D正確；

故答案選A。

8.D

【詳解】A.催化劑a的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑a不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.催化劑a、b減少了該歷程中的最大能壘（活化能），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

催化劑b

D.根據(jù)圖中信息可知，催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5C）2^^4NO+6H2。，實(shí)現(xiàn)

了氨的催化氧化，選項(xiàng)D1E確；

答案選D。

9.C

【詳解】A.根據(jù)圖示，過(guò)程①S-H斷裂，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示，過(guò)程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了0-H鍵和C-S鍵，

故B錯(cuò)誤；

C.由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過(guò)程中，-SH取代了甲醇中的-0H,反應(yīng)

類(lèi)型為取代反應(yīng)，故C正確；

D.催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒(méi)有變化，在中間過(guò)程參加了反

應(yīng)，故D錯(cuò)誤：

故答案選：C.

10.D

【詳解】A.根據(jù)圖中信息可知,容器內(nèi)起始總壓為l.OxIOSPa,2min時(shí)總壓為1.20x10,Pa,

平衡時(shí)總壓為1.25xl（）5pa,恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比（必=互），即

?2P1

3mol1,0x10s

=3.6mol,列“三段式”如下

5

n21.20xl0'

C,Hs(g)+12(g)UC5H6+2///(g)

起始量1200

變化量XXx2x

2加〃末1-x2-xx2x

列方程：l-x+2-x+x+2x=3.6mol,則x=0.6mol,v=—==0.15mol'L_1min-1,

△t2fLx2min

A項(xiàng)正確;

B.平衡時(shí),*卷掾…5m明列，，三段式，，如下:

答案第13頁(yè)，共10頁(yè)

(印

C5H8g)+L(g)uC5SH6+2(g)

1,1200

起始量

變化量￥yy2y

2y

平衡量1-y2-yy

1—y+2—y+y+2y=3.75mol,則y=0.75mol,環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為

a=0-75molxlOO%=75%,B項(xiàng)正確;

Imol

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度,

減小壓強(qiáng)有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確;

1.5molV*O.75mol

2LJ*2L

D.該反應(yīng)平衡常數(shù)K==2.7molL-1D項(xiàng)錯(cuò)誤;

0.25mol1.25mol

----------x-----------

2L2L

故選D。

11.B

【分析】達(dá)到平衡時(shí)，生成了2moiC,經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol?LL生成D為

0.5mol/Lx4L=2mol,生成C、D的物質(zhì)的量相同，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參與反

應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則x=2,A減少了3mol,平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol,

B減少了Imol,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為5mol-lmol=4molo

【詳解】A.由分析可知，x=2,A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為6moi+5mol=lImol,達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為

3mol+4mol+2mol+2mol=lImol,氣體的總物質(zhì)的量不變，B正確；

C.B的轉(zhuǎn)化率為界xl00%=20%,C錯(cuò)誤；

5mol

D.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6moi-3mol=3mol,濃度為怨?=0.75mol/L,D錯(cuò)誤；

4L

答案選B。

12.D

【詳解】A.縮小容積、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯(cuò)誤；

B.增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣

體顏色變淺，錯(cuò)誤；

C.C為固體，加入碳后，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；

D.合成氨時(shí)保持壓強(qiáng)不變，充入。2,則容器容積增大，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平

衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以平衡向左移動(dòng)，正確。

故選D。

答案第14頁(yè)，共10頁(yè)

13.A

【詳解】設(shè)起始A和B的體積分別為a、b

A+3BU2C

起始體積ah0

改變體積5%V15%V10%V

平衡體積a-5%VZ?-15%V10%V

a-0.05V+b-0.15V+10%V=V,a+b=l/V。原混合氣體的體積為1.1VL,反應(yīng)到平衡消耗氣體

A體積為0.05VL,消耗B的體積為0.15VL,故選A。

14.B

【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則平衡向逆反

應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，則a<1.6,故A正確；

B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，則b>0.8,故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則化學(xué)反應(yīng)速率增大,

則平衡時(shí)，以SCh表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II),故C正確；

D.若起始時(shí)向容器I中充入0.4molS02(g)、0.3molC)2(g)和1.6molSO3(g),等效為起始時(shí)向

容器I中充入502(8)為(0.4+1.6)11101=2.011101、O2(g)為(0.3+0.8)mol=l.lmol,與I相比，

相當(dāng)于增大氧氣的濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

故選B。

15.B

【詳解】A.將少量Zn片放入FeCl,溶液中，發(fā)生反應(yīng)Zn+ZFj=Zn"+2Fe",沒(méi)有鐵被

置換出來(lái)，不能證明Zn的金屬性比Fe強(qiáng)，故不選A；

B.將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)2Mg+CO,=2MgO+C,鎂是還原劑、

點(diǎn)燃

C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強(qiáng)，故選B；

C.Fe?+還原性大于B「，氯氣先氧化Fe2+,向FeCl?溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中加入適量氯水，

不能除去FeCk溶液中的FeBr”故不選C；

D響5mL0.1mol-L'FeJ溶液中加入5滴同濃度的KI溶液，F(xiàn)eCl,過(guò)量，再加入幾滴KSCN

溶液，溶液顯血紅色，不能證明Fe。,與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；

選B。

16.B

【詳解】A.反應(yīng)1中正反應(yīng)體積增大，反應(yīng)H中反應(yīng)前后體積不變，因此其他條件不變,

增大壓強(qiáng)不有利于提高丙烯懵平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知圖中X點(diǎn)所示條件下反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，又因?yàn)榇嬖诟狈磻?yīng)，因此延

長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯懵產(chǎn)率，B正確；

答案第15頁(yè)，共10頁(yè)

C.根據(jù)圖象可知圖中X點(diǎn)、Y點(diǎn)所示條件下反應(yīng)均沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，Z點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，因此圖中Y點(diǎn)丙烯臘產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因不是因?yàn)闇囟壬?/p>

高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.由于溫度會(huì)影響催化劑的活性，因此Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率，

D錯(cuò)誤；

答案選B。

17.B

【詳解】A.反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起

反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞；單位時(shí)間

內(nèi)反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)越多其反應(yīng)速率越大，故A錯(cuò)誤；

B.AH=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+c

kJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol,得到斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c)kJ,故B正確；

C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，ImolHKg)和

ImolHg)總能量大于2molHI(g)的總能量，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)婚變意義分析，向密閉容器中加入2m0IH2和2moi

12,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

18.C

【詳解】A.若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I

中溫度升高，II中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比II高，正反應(yīng)速率：1>

II,A不正確；

B.由A中分析可知，達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比II高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平

衡常數(shù)越小，所以?xún)扇萜髦械钠胶獬?shù)：i<n,B不正確；

c.若溫度不變，容器I和容器《中(302的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比n

高，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以容器I中co2的物質(zhì)的量比容器n中co?的少，c正確；

D.若溫度不變，容器I和容器n為等效平衡，則此時(shí)容器I中co的轉(zhuǎn)化率與容器ii中

C02的轉(zhuǎn)化率之和等于1,現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫,平衡正向移動(dòng)，

容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中C02的轉(zhuǎn)化率之和

小于1,D不正確；

故選C。

19.酶的濃度一定A溫度過(guò)高，酶的活性下降甲

【詳解】(1)由圖I分析，反應(yīng)物濃度增大到一定限度，反應(yīng)速率不再上升，說(shuō)明決定化學(xué)

反應(yīng)速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；

(2)由圖II分析，A點(diǎn)的反應(yīng)速率最快，催化效率最高，故答案為：A；

答案第16頁(yè)，共10頁(yè)

(3)A點(diǎn)到B點(diǎn)曲線急劇下降是由于溫度升高，酶的活性急速下降，故答案為：溫度過(guò)高，

酶的活性下降；

(4)由圖H可知，0~25c范圍內(nèi)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以甲試管轉(zhuǎn)入25c的水浴中

加熱時(shí)反應(yīng)速率加快；乙試管在75c的水浴中加熱時(shí)，酶已經(jīng)失活，故乙中無(wú)催化反應(yīng)發(fā)

生，故答案為：甲。

20.(1)溫度2

+

(2)4H+4r+O2=2I2+2H2O溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快升高溫度為了形成

對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+

【詳解】(1)①由表中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)記錄了不同的溫度下，顯色時(shí)間長(zhǎng)短不等，所以該

實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；

②由表中的數(shù)據(jù)可知，溫度每升高10℃,顯色時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則反應(yīng)速率增大為原

來(lái)的2倍；故答案為：2；

(2)①實(shí)驗(yàn)II中加入稀硫酸，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4可+41+0產(chǎn)212+2也0,

+

故答案為：4H+4I+O2=2I2+2H2O；

②實(shí)驗(yàn)I是加10mL蒸儲(chǔ)水，長(zhǎng)時(shí)間放置未見(jiàn)明顯變化，11是10mL0.1mol/L的硫酸，3min

后溶液變藍(lán)，山是10mL0.2moi/L的硫酸，Imin后溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液

變色越快，故答案為：溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快；

③增大實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)速率還可以采取升高溫度的措施，故答案為：升高溫度；

④實(shí)驗(yàn)II是10mL0.1mol/L的H2s。4溶液，實(shí)驗(yàn)IV是10mL0.1mol/L的K2so4溶液，II會(huì)出

現(xiàn)藍(lán)色，而IV未見(jiàn)明顯變化，是為了形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+；故答案為：

為了形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+。

21.bd30.lmol/(L-min)減小40%

【詳解】2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度(溫度仍為t°C),此時(shí)B還有0.6mol,轉(zhuǎn)化的B的濃度為

Imol-0.6mol=()2mo)/L>并測(cè)得c的濃度為0.6mol/L,則1：x=0.2：0.6,解得x=3,則該

2￡

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)=xC(g)

開(kāi)始n(mol)210

轉(zhuǎn)化n(mol)0.80.41.2

平衡n(mol)1.20.61.2

(l)a.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，則任何時(shí)刻體系的壓強(qiáng)都不變，所以不能根據(jù)

容器中的壓強(qiáng)不變判定平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1,為不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；

答案第17頁(yè)，共10頁(yè)

C.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量、體積恒定不變，故不能根據(jù)容器內(nèi)混合氣體的密度不變來(lái)判定化學(xué)

是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

d.A的百分含量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

e.由上述分析可知，B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：2,不等于1：3,因此此時(shí)反應(yīng)不處

于平衡狀態(tài)，e錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是bd；

QAmol

(2)根據(jù)上述分析可知,x=3,用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)=2L=01mol/(Lmin)；

2mm

⑶保持溫度不變，增大容器體積，氣體的壓強(qiáng)減小，使物質(zhì)的濃度降低，則正反應(yīng)速率減

?。?/p>

(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為中=竺絆'100%=40%。

2moi

22.(1)反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積

(2)13固體表面積的大小

(3)13

(4)鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，

鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢

(5)D

(6)0.05mol?LfminT2.3mol3mol1423CD

【分析】(1)比較反應(yīng)速率需要測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；

(2)研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變；實(shí)驗(yàn)1和2鐵塊的形狀不

一樣；

(3)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷；

(4)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷；

(5)曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)生氫氣的量不變，由此分析解答；

Ac

(6)根據(jù)v=7計(jì)算0?2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率v(Z)；根據(jù)Z的反應(yīng)速率計(jì)算Y的反應(yīng)速

At

率，根據(jù)△n=v?At?V計(jì)算Y、Q參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)開(kāi)始n(Y)、n(Q)；計(jì)

算X的平均反應(yīng)速率，同