甘肅省2020-2022三年中考化學(xué)真題匯編35-化學(xué)實(shí)驗(yàn)-物質(zhì)的鑒別與推斷（含解析）

甘肅省2020-2022三年中考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類匯編35-化

學(xué)實(shí)驗(yàn)-物質(zhì)的鑒別與推斷（含解析）

一、推斷題

1.（2022?甘肅金昌?統(tǒng)考中考真題）A、B、C、D、E是九年級(jí)化學(xué)常見的五種物質(zhì)。已

知C是人體胃液中可以幫助消化的物質(zhì)，D是大理石的主要成分，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)

系如下圖所示，用“一''相連的兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一

種物質(zhì)，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物、生成物已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（DE的化學(xué)式為.

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

C與D的反應(yīng)：:B轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)：；

C轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)：,該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（3）B與E的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

2.（2022?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題）A、B、C、D、E均含同一種金屬元素，它們之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“一”表示反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。已知：B

為金屬氧化物，其中金屬元素顯+3價(jià)，且其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%：A為單質(zhì)：E為難溶性

堿：B-A是工業(yè)制取A的主要反應(yīng)原理。

,—氧化碳----

Ar---------B

鹽酸鹽酸

H----—'E

（1）寫出工業(yè)上由B制得A的化學(xué)方程式：o

（2）寫出A與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：o

（3）寫出D-E的化學(xué)方程式：,其基本反應(yīng)類型為.

（4）C與氯氣（C12）可發(fā)生化合反應(yīng)生成D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

3.（2021?甘肅甘南.統(tǒng)考中考真題）物質(zhì)王國(guó)舉行一場(chǎng)趣味籃球賽。某隊(duì)“隊(duì)員”由鐵、

二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅五種物質(zhì)組成。比賽中，由硫酸銅"隊(duì)員”發(fā)球，

“隊(duì)員”間傳接球，最后由D“隊(duì)員”投籃進(jìn)球完成有效進(jìn)攻。傳接球物質(zhì)間必須能相互反

應(yīng)、場(chǎng)上“隊(duì)員”位置及傳球路線如圖所示。已知投籃的D“隊(duì)員”是個(gè)滅火“能手”，A“隊(duì)

員”是世界年產(chǎn)量最高的金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)寫出A、D物質(zhì)的化學(xué)式：A、D

(2)B物質(zhì)的一種用途是。

(3)連線①的兩種物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式為；連線②的兩種物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象是

(4)為實(shí)現(xiàn)“快速進(jìn)攻”，硫酸銅能直接傳球給“隊(duì)員”(填化學(xué)式)。

4.(2021.甘肅定西.統(tǒng)考中考真題)A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、

C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是o

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

(3)E的化學(xué)式是,產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是o

(4)金屬C在的條件下容易生銹；保護(hù)金屬資源的有效途徑是(只寫一

條)。

5.(2020?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題)某同學(xué)在歸納梳理物質(zhì)間關(guān)系時(shí)，應(yīng)用如圖所示的

七巧板分別代表初中化學(xué)常見的七種純凈物，拼搭出行走的人形圖案。拼圖中相連物質(zhì)

間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A是水垢中含有的難溶堿，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固

體單質(zhì)，D、F是農(nóng)藥波爾多液的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(部分反應(yīng)物、生成物和

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

反應(yīng)條件未標(biāo)出)

(1)D物質(zhì)的化學(xué)式是；E的用途為(任寫一種)。

(2)寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)當(dāng)A和B恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(4)圖中7種物質(zhì)間的反應(yīng)，共涉及種基本反應(yīng)類型。

6.(2020?甘肅天水?統(tǒng)考中考真題)A?F表示初中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)及

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A是一種建筑材

料的主要成分，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。(“一”表示可相互反應(yīng),

表示反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn))。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)B的化學(xué)式。

(2)由B-D的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)F與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化沒(méi)有涉及到的基本化學(xué)反應(yīng)類型是種。

7.(2020.甘肅.統(tǒng)考中考真題)下圖為A-G(初中常見的物質(zhì))的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是

天然氣的主要成分，D為單質(zhì)。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。

（1）寫出A的化學(xué)式,其常見用途為（任寫一條）。

（2）寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式,該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（3）反應(yīng)的②現(xiàn)象為。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

二、流程題

8.（2020?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題）垃圾合理化回收利用可以減少污染，節(jié)約資源。黃

鐵礦制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量廢渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）可制備黃鈉

鐵磯凈水劑和局檔顏料鐵紅（FezCh），其流程如圖:

高溫

燒

端

船

步

已知：①“固體3”為黃鈉鐵磯，化學(xué)式為：NaFe3（SO4）2（OH）6o

②“溶液4”是含有Na+的可溶鹽。

③通過(guò)調(diào)節(jié)pH范圍可使某種金屬沉淀。下表是物質(zhì)開始沉淀與沉淀完全的pH。

NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2

開始沉淀的pH1.62.08.1

沉淀完全的pH1.83.29.4

（1）NaFe3（SO4）2（OH）6中鐵元素的化合價(jià)為,為使鐵元素以黃鈉鐵磯形式沉淀

完全，步驟3調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為,溶液3中溶質(zhì)的成分是（任寫一種）。

（2）“氧化”過(guò)程中，需要加入一種將Fe2+氧化為Fe3+的物質(zhì)，工業(yè)上最好選用。

A空氣BH2O2CMnO2DO2

（3）“酸溶”時(shí)MgO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）步驟5中檢驗(yàn)鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，

,證明已洗滌干凈。

三、科學(xué)探究題

9.（2022?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題）竹麻通過(guò)生石灰，草木灰（主要成分是K2c浸

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

泡以及打漿、抄紙等步驟可制得紙張。某興趣小組模擬古代造紙技術(shù)，他們將一定量的

生石灰、K2c03用足量的水溶解后。過(guò)濾得到澄清溶液。澄清溶液中溶質(zhì)是什么，請(qǐng)你

參與他們的探究。

【猜想假設(shè)】

猜想一：只含有K0H；猜想二：含有K0H、；猜想三：KOH、Ca(0H)

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1、取溶液少許于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸猜想二不正確

2、取溶液少許于試管中，滴加少許______溶液—猜想三正確

【交流反思】

(1)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)含有KOH、Ca(OH)2的廢水直接排放會(huì)造成水體污染。某小組同學(xué)對(duì)廢水做如

下處理(見下圖)。C燒杯中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)。說(shuō)明水中已無(wú)KOH、Ca(OH)2.

10.(2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)

了一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液，他們猜想瓶?jī)?nèi)原有的液體只能是Na2cCh溶液、NaOH溶

液、BaCb溶液、CuSC>4溶液中的一種。為了判斷瓶?jī)?nèi)是何種溶質(zhì)，并確定試劑瓶的標(biāo)

簽，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

【查閱資料】1.碳酸鈉溶液顯堿性

2.氯化鋼溶液顯中性

【實(shí)驗(yàn)探究1]

操作②>

稀鹽酸,7

（1）大家認(rèn)為該瓶溶液不可能是,原因是

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下文字探究瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的成分：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量瓶?jī)?nèi)液體于試管中，滴加酚獻(xiàn)試液溶液變紅色溶質(zhì)不是______

向上述反應(yīng)后的溶液中滴加足量稀鹽酸—溶質(zhì)是Na2c。3

【討論質(zhì)疑】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)

行下一步探究。

【實(shí)驗(yàn)探究21另取少量瓶?jī)?nèi)液體于試管中，加入過(guò)量的CaCh溶液（中性），觀察到

有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;靜置后，取上層清液，滴入酚酚試液，

溶液呈紅色。

【得出結(jié)論】該溶液的溶質(zhì)有；該試劑瓶標(biāo)簽上的物質(zhì)為o

【反思拓展】造成該溶液出現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

11.（2021.甘肅甘南.統(tǒng)考中考真題）某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上的氫氧化鈉溶液沒(méi)有

塞上橡膠塞。為探究敞口的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，該組同學(xué)進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）【提出問(wèn)題11氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？

【實(shí)驗(yàn)探究11

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

取少量該溶液于試管中，該溶液已變質(zhì)。氫氧化鈉變質(zhì)的原因是

滴加足量稀鹽酸______（用化學(xué)方程式表示）

（2）【提出問(wèn)題2】氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)？

【提出猜想】猜想一：己完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)不含NaOH。

猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)是O

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

【查閱資料】氯化鋼溶液呈中性，碳酸鋼為白色沉淀。

【實(shí)驗(yàn)探究2】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

先取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量氯化釧溶液有______生成

猜想二成

靜置，取上層清液于另一支試管中，加入?滴酚麟上層清液

23立

溶液

（3）【提出問(wèn)題3】怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體?

【實(shí)驗(yàn)探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。

氫氧化鈉固體

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程分析，最終所得氫氧化鈉固體的質(zhì)量變質(zhì)樣品中所含氫氧化鈉的

質(zhì)量（填或“="）。

12.（2021?甘肅金昌?統(tǒng)考中考真題）經(jīng)調(diào)查，市場(chǎng)上有一種食品專用發(fā)熱包。發(fā)熱包中

物質(zhì)的主要成分是生石灰、碳酸鈉、鋁粉。某化學(xué)小組為探究發(fā)熱包中各物質(zhì)的成分，

進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

查閱資料：①H2在加熱條件下能還原金屬氧化物；②無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變成藍(lán)色。

探究一：發(fā)熱包發(fā)熱的原理

（1）取少量發(fā)熱包中物質(zhì)于試管中，加入適量的水；小明用手觸摸試管外壁，發(fā)燙，

說(shuō)明發(fā)熱包中的物質(zhì)含有。

探究二：為了進(jìn)一步探究發(fā)熱包中各物質(zhì)的成分。小亮向上述試管中加入稀鹽酸，并對(duì)

產(chǎn)生的氣體展開進(jìn)一步探究。

【猜想與假設(shè)】

（2）a.H2;b.；C.CO2和H2的混合氣體。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小明同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)氣體成分進(jìn)行探究。

F本

澄清

石灰fefclNaOH

聚溶液-啜

B

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］(3)A裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

D裝置中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，E裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,證明猜想c正確。

【總結(jié)與反思］(4)B裝置的作用是,寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

13.(2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題)FeCCh能用于制備可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?。某化學(xué)

興趣小組對(duì)其制備和性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。

【查閱資料】

1.溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀。

2.FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3o

3.FeCb溶液中滴加KSCN溶液，會(huì)出現(xiàn)血紅色絮狀物；而FeCb溶液中滴加KSCN溶

液，不會(huì)出現(xiàn)血紅色絮狀物。

4.FeCO3是白色固體，難溶于水，能與酸反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCO3+2HCl=FeCl2+H,O+CO2T。

5.堿石灰的主要成分是NaOH和CaOo

探究一FeCCh的制備

(1)該興趣小組用pH=11.9的Na2cCh溶液和FeSCU溶液在燒杯中制備FeCCh時(shí)，應(yīng)

選用的加料方式是(填字母)。

A將FeSO4溶液與Na2cCh溶液同時(shí)加入到燒杯中

B將FeSCU溶液緩慢加入到盛有Na2c。3溶液的燒杯中

C將Na2cCh溶液緩慢加入到盛有FeSCU溶液的燒杯中

(2)制備FeCO3的化學(xué)方程式是o

探究二FeCCh的性質(zhì)探究

【提出問(wèn)題】久置于空氣中的FeCCh固體的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想1：FeCCh猜想2：FeCCh和Fe(0H)3猜想3：

【定性探究】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽

固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生__________不成立

酸

取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴

猜想2成立

加KSCN溶液

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】久置于空氣中的FeCCh固體的成分是FeCO3和Fe(OH)3?

【定量探究】該興趣小組為進(jìn)一步確定固體中FeCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10.0g固體做了

如下圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置C中足量NaOH溶液的作用是。(用化學(xué)方程式表示)

(2)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時(shí)間N2的目的是。

(3)關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是o

A裝置A中加入的稀硫酸可用稀鹽酸代替

B裝置B的作用是除去水蒸氣

C如果去掉裝置D,會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置C增重0.44g,則固體中FeCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1L6%

14.(2021?甘肅定西?統(tǒng)考中考真題)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請(qǐng)

你參與他們的探究。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

NaOH溶液稀硫酸

1

實(shí)驗(yàn)操作

g-CuSCU溶液目一NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng)

（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】

（2）實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴

入幾滴酚醐溶液并振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o(wú)色，由此表明氫

氧化鈉與硫酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）由實(shí)驗(yàn)2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)

生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實(shí)驗(yàn)中忽略C02溶于水）

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，當(dāng)通過(guò)膠頭滴管滴加NaOH溶液時(shí)，觀察到

現(xiàn)象，說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液

中加入足量稀鹽酸，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)

反應(yīng)。

15.（2020?甘肅金昌?統(tǒng)考中考真題）實(shí)驗(yàn)臺(tái)有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無(wú)色溶

液，實(shí)驗(yàn)員說(shuō)該溶液只含一種溶質(zhì)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該溶液作了如下探究：

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

【提出猜想】猜想I:是NaOH溶液

猜想H：是Na2cO3溶液

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組的同學(xué)取少量該溶液于試管中，按下圖所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）

（1）通過(guò)操作①，興趣小組的同學(xué)確認(rèn)該溶液呈堿性，則X溶液是。

（2）綜合分析操作②和操作③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象，你認(rèn)為操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式是;Y溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），由此你認(rèn)為

（選填“猜想I”或“猜想H”）正確。

【反思交流】（3）大家認(rèn)為該溶液還可能是.

（4）操作③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是,有關(guān)反應(yīng)的化

學(xué)方程式是。

16.（2020?甘肅天水?統(tǒng)考中考真題）氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaH+H2O=NaOH+H2To在實(shí)驗(yàn)室里，小強(qiáng)先取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再將少

量氯化鈉加入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和藍(lán)色濾渣。并對(duì)濾液的成分進(jìn)

行探究。

【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【查閱資料】Na2s04溶液呈中性

【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2sCU

猜想二：

猜想三：Na2SO4和CuS04

猜想四：Na2s0八CuS04和NaOH

【討論與交流】：小玲認(rèn)為猜想不合理，理由是（用化學(xué)方程式表示）。

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試管中，仔細(xì)觀察現(xiàn)象溶液為無(wú)色猜想______不成立

實(shí)驗(yàn)二向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚獻(xiàn)溶液—猜想二成立

實(shí)驗(yàn)三常溫下，再取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度pH>7猜想______不成立

17.（2020?甘肅?統(tǒng)考中考真題）某班同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酷溶液，此時(shí)溶液呈

_____色，接著用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闊o(wú)色，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）甲、乙、丙同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？

猜想一：只有Na2so4；

猜想二：

猜想三：可能是Na2s04和NaOH

以上猜想中，可以直接排除的是，理由_____。

【實(shí)驗(yàn)探究】

為了驗(yàn)證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試

甲同學(xué)方案有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二成立

管中滴加BaCb溶液，

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試

乙同學(xué)方案有氣泡產(chǎn)生。猜想二成立

管中加入_____

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試

丙同學(xué)方案—猜想二成立

管中加入生銹的鐵釘。

老師認(rèn)為甲同學(xué)方案不合理，你認(rèn)為理由是o

【反思交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液處理方法正確的是（填序號(hào)）。

A倒入下水道B倒入廢液缸

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

參考答案:

1.(l)CaO

.通電不小

(2)CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T2H2O-2H2T+O2T

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T(其他合理答案也可)置換

⑶放熱

【分析】C是人體胃液中可以幫助消化的物質(zhì)是鹽酸。D是大理石的主要成分，則D是碳

酸鈣。B電解得到A,C可以轉(zhuǎn)化為A,所以A是氫氣，B是水。D可以轉(zhuǎn)化為E,E可以

和水反應(yīng)，則E是氧化鈣。代入驗(yàn)證無(wú)誤。

【詳解】(1)E是氧化鈣，化學(xué)式CaO。

(2)C與D的反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式為：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+CO2T；

B轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)是水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2Hq理2H2T+。2T。

C轉(zhuǎn)化為A是鹽酸和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，可以是鋅和鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T；

這類反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)。

(3)B與E的反應(yīng)是水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

2.(1)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

(2)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。

(3)3NaOH+FeCk=Fe(OH)3J+3NaCl(合理即可)復(fù)分解反應(yīng)

(4)2FeCI,+Cl2=2Fea,

【分析】已知：B為金屬氧化物，其中金屬元素顯+3價(jià)，且其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則B為三

氧化二鐵或三氧化二鋁,通過(guò)金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，三氧化二鐵中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,

故B物質(zhì)為三氧化二鐵。則A、B、C、D、E均含有鐵元素，且A是單質(zhì)，則A是鐵，A

加鹽酸生成C,則C為氯化亞鐵。E為難溶性堿且含有鐵元素，故E為氫氧化鐵。B加鹽酸

答案第1頁(yè)，共11頁(yè)

生成氯化鐵和水，則D為氯化鐵。據(jù)此推斷回答問(wèn)題。

(1)

工業(yè)上用一氧化碳還原三氧化二鐵制得鐵，則化學(xué)反應(yīng)方程式為

高溫

F?2°3+3CO2Fe+3cCD20

(2)

鐵放入到鹽酸中會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，并生成氯化亞鐵且溶解在水中，而氯化亞鐵

溶液呈淺綠色，故看到的現(xiàn)象為：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，同時(shí)溶液變?yōu)闇\綠色。

(3)

D是氯化鐵，E是氫氧化鐵，則D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NaOH+FeC13=Fe(OH)3J+3NaCl

(答案不唯一，合理即可)。

(4)

氯化亞鐵與氯氣可發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCL+C12=2FeCl,。

3.(1)FeC02

(2)除鐵銹(合理即可)

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

(4)NaOH

【分析】根據(jù)題意，A“隊(duì)員”是世界年產(chǎn)量最高的金屬，則A是鐵，D位置上投籃的“隊(duì)員”

是個(gè)滅火“能手”，則D是二氧化碳，由二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉能與稀硫酸反

應(yīng)，稀硫酸與鐵反應(yīng)，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，由此推出B是稀硫酸，C是氫氧化鈉，根據(jù)物

質(zhì)的性質(zhì)的相互間的反應(yīng)，分析回答有關(guān)的問(wèn)題。

(1)

根據(jù)分析可知，A是Fe,D是CO2。

⑵

根據(jù)分析可知，B是稀硫酸，它的一種用途是除鐵銹。

(3)

連線①代表的是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+CuS04=Cu+FeSCU連線②代表的是鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)

答案第2頁(yè)，共11頁(yè)

方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。

（4）

硫酸銅除能與鐵反應(yīng)外，還能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸銅除傳球給A位置“隊(duì)員”外，還能

直接傳球個(gè)NaOH“隊(duì)員”。

【點(diǎn)睛】本題是一道物質(zhì)的推斷題，解答本題要求學(xué)生對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)熟悉，尤其是

酸堿鹽之間的相互轉(zhuǎn)換，平時(shí)要加大對(duì)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換進(jìn)行分析探討。

4.化合反應(yīng)CUO+H2SO4=CUSO4+H2OH2鐵與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（或

反應(yīng)②中稀硫酸過(guò)量）潮濕的空氣中（或與空氣和水同時(shí)接觸）防止金屬腐蝕（或回

收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品等）

【分析】A為紅色金屬單質(zhì)，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，

該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和

水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故X溶液為硫酸銅溶液，C為金屬單質(zhì)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成

淺綠色溶液，故C為鐵，鐵與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成氫氣，故E為氫氣。

【詳解】（1）由上述分析可知，反應(yīng)①為銅在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，屬于化

合反應(yīng)；

（2）②為氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式CuO+H2sO_,=CuSO4+H2O；

（3）由分析可知，E是氫氣，化學(xué)式為H2,產(chǎn)生氫氣的原因是鐵與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫

氣；

（4）金屬C鐵在潮濕的空氣中（或與空氣和水同時(shí)接觸）的條件下容易生銹;保護(hù)金屬資源的有

效途徑是有防止金屬腐蝕（或回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品

等）。

5.CuSO4支持燃燒Fe+2HCl=FeCb+H2TMgCh3

【分析】因?yàn)锳是水垢中含有的難溶堿，所以A為氫氧化鎂；化合物B不含氧元素，能和

氫氧化鎂反應(yīng)，則B為鹽酸；C是黑色固體單質(zhì)，能和鹽酸反應(yīng)，則C為鐵粉；G是黑色

固體單質(zhì)，鐵粉和木炭都能和氧氣反應(yīng)，則G為碳，E為氧氣；D、F是農(nóng)藥波爾多液的主

要成分，分別是硫酸銅和氫氧化鈣，因?yàn)镈能和鐵粉反應(yīng)，則D為硫酸銅，F(xiàn)為氫氧化鈣。

【詳解】（1）根據(jù)分析，D為硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4;E為氧氣，氧氣的用途之一是支

持燃燒。

（2）B與C分別是鹽酸和鐵粉，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式

答案第3頁(yè)，共11頁(yè)

為：Fe+2HCI=FeCl2+H2f?

（3）氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為生成物

氯化鎂，化學(xué)式為：MgCho

（4）鐵、碳和氧氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，氫氧化鎂和稀鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，鐵和

硫酸銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，沒(méi)有涉及到分解反應(yīng)，故涉及到的基本反應(yīng)類型是三種。

6.H20CaO+H2O=Ca（OH）,CaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+CO2T—

【分析】A是一種建筑材料的主要成分，A是碳酸鈣，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌

劑的生產(chǎn)，E是碳酸鈉。C、E之間可以相互轉(zhuǎn)化，C也可以由A生成，C是二氧化碳；碳

酸鈣除可以一步轉(zhuǎn)化為二氧化碳外，也可以一步轉(zhuǎn)化為水，B是水；D可以和水相互轉(zhuǎn)化，

并且可以和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，D是氫氧化鈣；既可以和碳酸鈉反應(yīng)，又可以和氫氧化鈣反應(yīng)

的物質(zhì)是酸，故F是酸。

【詳解】（1）A是一種建筑材料的主要成分，A是碳酸鈣；E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和

洗滌劑的生產(chǎn)，E是碳酸鈉；C、E之間可以相互轉(zhuǎn)化，C也可以由A生成，C是二氧化碳;

碳酸鈣除可以一步轉(zhuǎn)化為二氧化碳外，也可以一步轉(zhuǎn)化為水，B是水，故B的化學(xué)式為H20?

（2）根據(jù)分析，由B-D的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CaO+Hq=Ca（OH）,。

（3）根據(jù)分析F是酸，能跟碳酸鈣反應(yīng)的酸有鹽酸等（合理即可），假設(shè)F是鹽酸，碳酸

鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。

（4）A生成B的反應(yīng)是：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反

應(yīng)；A生成C的反應(yīng)是：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，當(dāng)然A

生成C的反應(yīng)也可以是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；B生成D的反應(yīng)是：

氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；D生成B的反應(yīng)是：氫氧化鈣和二氧化碳

反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不屬于基本反應(yīng)類型，該轉(zhuǎn)化也可以是氫氧化鈣和酸反應(yīng)，屬于復(fù)分

解反應(yīng)；C生成E的反應(yīng)是：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不屬于基本反應(yīng)類

型；E生成C的反應(yīng)是：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng);

D和E反應(yīng)是：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；F和D

反應(yīng)是：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；F和E反應(yīng)是：碳酸鈉和

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化沒(méi)有涉及到的基本

答案第4頁(yè)，共II頁(yè)

化學(xué)反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，只有一種。

高溫

7.CH4作燃料C+2CuO-2CU+CO2T置換黑色粉末逐漸減少，溶液逐漸

變成了藍(lán)色2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2sO4

【分析】A是天然氣的主要成分，故A是甲烷，甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故C

是二氧化碳，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故E是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)

生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故F、G是氫氧化銅和硫酸鈉中的一種，氧化銅和D反應(yīng)生成

二氧化碳和B,故B是銅，D是單質(zhì)，是碳，代入框圖，推斷合理；

【詳解】（1）A是甲烷，常用作燃料。

高溫

（2）反應(yīng)①是木炭還原氧化銅，生成銅和二氧化碳和水，化學(xué)方程式為C+2CuO-2Cu

+CO2T，屬于置換反應(yīng)；

（3）反應(yīng)②是氧化銅和硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末逐漸減少，溶液

逐漸變成了藍(lán)色。

（4）反應(yīng)③是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2so4。

8.+31.8~2.0（不包括2.0）硫酸鈉（合理即

可）AMgO+H2SO4=MgSO4+H2O加入少量的氯化鐵，沒(méi)有明顯現(xiàn)象

【分析】（1）根據(jù)在化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零，黃鈉鐵磯開始沉淀的pH值和沉淀完全的

pH值以及氫氧化鐵開始沉淀的pH值，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)空氣中含有大量的氧氣，資源豐富進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)硫酸根離子和領(lǐng)離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀進(jìn)行分析。

【詳解】（1）在NaFe3（SO4）2（OH）6中，鈉元素顯+1,硫酸根離子顯-2,氫氧根離子顯-1,

根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，鐵元素的化合價(jià)為+3。根據(jù)題中提供的信息，黃鈉

鐵磯開始沉淀的pH值為1.6,沉淀完全的pH值為1.8,而鐵離子以氫氧化鐵形式沉淀的起

始pH值為2.0,鎂離子開始沉淀的pH值為8.1,故步驟3為使鐵元素以黃鈉鐵磯形式沉淀

完全，調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為1.8?2.0（不包括2.0）。因?yàn)殒V離子、鈣離子、鈉離子仍然存

在于溶液中，所以溶液3中溶質(zhì)的成分有：硫酸鎂、硫酸鈉等。

（2）空氣中含有大量的氧氣，資源豐富，所以“氧化”過(guò)程中，需要加入一種將Fe2+氧化為

答案第5頁(yè)，共11頁(yè)

Fe3+的物質(zhì)，工業(yè)上最好選用空氣，故選：A。

(3)“酸溶”時(shí)MgO參加的反應(yīng)是氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為：

MgO+H2so4=MgSOd+H?。。

(4)因?yàn)榱蛩岣x子和鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以步驟5中檢驗(yàn)鐵紅是否洗滌干凈

的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入少量的氯化專貝，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明已洗

滌干凈。

9.K2co3無(wú)明顯現(xiàn)象K2cCh產(chǎn)生白色沉

淀Ca(OH)2+K2CO,=CaCO3+2K0H溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

【分析】將一定量的生石灰、K2c用足量的水溶解，生石灰會(huì)先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化

鈣，之后氫氧化鈣會(huì)與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，據(jù)此回答。

【詳解】猜想假設(shè)：溶質(zhì)的成分可能包括生成的氫氧化鉀和沒(méi)有反應(yīng)完的碳酸鉀。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1、碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，結(jié)論說(shuō)明猜想二不正確，則溶質(zhì)

中不含碳酸鉀，那么加入稀鹽酸后不會(huì)看到氣泡產(chǎn)生，故現(xiàn)象為無(wú)明顯現(xiàn)象。

2、氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，結(jié)論說(shuō)明猜想三正確，則溶質(zhì)中含

有氫氧化鈣，要驗(yàn)證氫氧化鈣的存在，一般加入的試劑與氫氧化鈣產(chǎn)生沉淀即可判斷，故可

以選擇加入碳酸鉀溶液等可溶性碳酸鹽，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。

交流反思：(1)步驟2中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鉀生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程

式為Ca(OH)2+K2co、=CaCC)3J+2KOH0

(2)A燒杯中含有的溶質(zhì)為KOH、Ca(OH)2,B燒杯中加入酚酰后溶液遇堿變紅，C燒

杯中加入稀硫酸會(huì)與KOH、Ca(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液的紅色會(huì)逐漸變淡，當(dāng)溶

液由紅色完全變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，說(shuō)明水中已無(wú)KOH、Ca(OH)2。

10.C11SO4溶液硫酸銅溶液藍(lán)色BaCb溶液有氣體生

成CaCb+Na2co3=CaCChl+2NaClNaOH、Na2cO3NaOH##氫氧化

鈉2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【詳解】[實(shí)驗(yàn)探究1]

(1)硫酸銅溶液是藍(lán)色，該溶液是無(wú)色溶液，不可能是硫酸銅溶液，故填：CuSO4溶液；

硫酸銅溶液藍(lán)色。

(2)取少量瓶?jī)?nèi)液體于試管中，滴加酚微試液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，不可能是

是氯化鋼溶液。

答案第6頁(yè)，共11頁(yè)

結(jié)論為該溶液溶質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳和水，現(xiàn)象為有氣體生

成。

［實(shí)驗(yàn)探究2］

氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式CaCb+Na2cO3=CaCO31+2NaCl。

［得出結(jié)論］

加入過(guò)量氯化鈣后，靜置后，取上層清液，滴入酚酷試液，溶液呈紅色，說(shuō)明還含有氫氧化

鈉，溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，說(shuō)明氫氧化鈉發(fā)生了變質(zhì)，標(biāo)簽上物質(zhì)為氫氧化鈉。

［反思拓展］

溶液中出現(xiàn)碳酸鈉，因?yàn)闅溲趸c發(fā)生變質(zhì)，化學(xué)方程式，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

11.有氣泡產(chǎn)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H20NaOH、Na2co3白色沉淀變?yōu)?/p>

紅色過(guò)濾>

【詳解】［實(shí)驗(yàn)探究1］

氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生變質(zhì)，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸

鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，若氫氧化鈉已變質(zhì)，取少量該溶液于試管中，滴加

足量稀鹽酸，有氣體生成，故填：有氣泡產(chǎn)生；C02+2NaOH=Na2CO3+H20o

［提出猜想］

氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水,氫氧化鈉部分變質(zhì)，該溶液溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉,

故填：NaOH、Na2co3。

［實(shí)驗(yàn)探究2］

部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，加入過(guò)量氯化鋼溶液氯化鋼和碳酸鈉生成碳

酸鋼沉淀和氯化鈉，靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2?3滴酚儆溶液，溶液顯堿

性，上層清液變?yōu)榧t色，故填：臼色沉淀；變?yōu)榧t色。

［實(shí)驗(yàn)探究3］

①固液分離是過(guò)游操作，故填：過(guò)濾。

②氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉質(zhì)量會(huì)增加，故填：

12.氧化鈣##CaO二氧化碳##CO2石灰水變渾

濁Ca(OH)2+CO2=CaCO,；+H2O白色固體變藍(lán)色吸收二氧化

A

碳CUO+H2=CU+H2O

【詳解】(1)氧化鈣和是反應(yīng)放出大量的熱，試管外壁，發(fā)燙，說(shuō)明發(fā)熱包中的物質(zhì)含有氧

答案第7頁(yè)，共11頁(yè)

化鈣；

(2)碳酸鈉和稀鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w、鋁和稀鹽酸生成氫氣；結(jié)合ac猜想可知，猜想b：

C02;

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜想c正確，則氣體為二氧化碳和氫氣混合物；二氧化碳能使澄清石灰水

變渾濁，A裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石灰水變渾濁，反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO,+H2O；D裝置中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，氫氣和氧化

銅生成銅和水，水能使無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，E裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；

(4)氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)，B裝置的作用是吸收二氧化碳，D裝置中發(fā)生反應(yīng)為氫

A

氣和氧化銅在加熱下生成銅和水，CUO+H2=CU+H2O。

13.CNa2CO3+FeSO4=FeCO3+Na2SO4Fe(OH)3猜想3出現(xiàn)血紅色絮狀

物2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O使生成的二氧化碳讓氫氧化鈉溶液充分吸收A

【詳解】［查閱資料］

①在燒杯中制備FeCCh沉淀時(shí)，由于碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，避免生成氫氧化亞鐵沉淀，

應(yīng)選用的加料方式將Na2c0.3溶液緩慢加入到盛有FeSCU溶液的燒杯中。

(2)碳酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式：

Na,C03+FeSO4=FeCO,J+Na2SO4；

［猜想與假設(shè)］久置于空氣中的FeCCh固體的成分，可能是FeCCh，可能是FeCCh和Fe(0H)3,

可能是Fe(0H)3。

［定性探究］取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有

FeCCh，猜想3不成立。

取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色絮狀物，說(shuō)明猜想2成

立。

［定量探究］(1)該興趣小組為進(jìn)一步確定固體中FeCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10.0g固體做了如

下圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。裝置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化碳，化學(xué)方程

式是2NaOH+CC)2=Na2cO3+H2O；

(2)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時(shí)間用的目的是使生成的二氧化碳讓氫氧化鈉溶液充分吸

收。

(3)A、稀鹽酸有揮發(fā)性，裝置A中加入的稀硫酸不能用稀鹽酸代替，說(shuō)法不正確；

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B、濃硫酸作干燥劑，裝置B的作用是除去水蒸氣，說(shuō)法正確；

C、如果去掉裝置D,空氣中的二氧化碳會(huì)被氫氧化鈉吸收，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，說(shuō)法正確;

D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置C增重0.44g,說(shuō)明生成二氧化碳的質(zhì)量是0.44g,固體中FeCCh

的質(zhì)量是l16g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)為11.6%,說(shuō)法正確；

答案：Ao

14.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)

色2NaOH+CuSC>4=Cu(OH)2J+Na2sO4紅2NaOH+H2sC>4=Na2so4+2凡0氣

球膨脹有氣泡產(chǎn)生

【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)1將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸

鈉。所以能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；

(2)氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

2NaOH+CuSO4=Cu(OH),>k+Na2SO4:

(3)③向氫氧化鈉溶液中滴加酚酸，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無(wú)色酚醐變紅。當(dāng)向

其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時(shí)溶液中的堿被消耗，則溶液的

堿性變?nèi)踔燎『猛耆磻?yīng)，溶液呈中性，則此時(shí)中性的溶液不能使無(wú)色酚儆變色，則能觀察

到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4