江西省吉安市金田中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省吉安市金田中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)是屬于電解質(zhì)的是(

)A．酒精

B．硫酸銨

C．銅

D．CCl4參考答案：B略2.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有

A．加熱濃氨水

B．加熱NH4Cl固體

C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加熱飽和NH4Cl溶液參考答案：AC3.下列離子在水溶液中能大量共存的是（

）A．Na+、NO3—、C1—、K+

B．SO42—、H＋、ClO－、Na+C．HCO3—、OH—、Ca2+、K+

D．I—、Ba2+、Ag+、NO3—參考答案：A略4.下列各元素的氧化物,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是A．元素X:它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B．元素Y:它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

C．元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族D．元素W:與X同周期，原子半徑小于X參考答案：C5.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A.NH4Cl、

B.NH3

C.NaCl

D.HCl參考答案：A略6.鎂鐵混合物5.1g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量為（

）A.5.4g

B.6.8g

C.10.2g

D.12g參考答案：C設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鐵的物質(zhì)的量為ymol，標(biāo)況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，則可得24x+56y=5.1；再根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中得失電子數(shù)相等可得：2x+3y=0.1×（5－2）；聯(lián)立后解得x=0.0375；y=0.075mol；由元素守恒可得加入足量燒堿后，生成的氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.0375；生成的氫氧化鐵的物質(zhì)為0.075mol，從而可得總沉淀質(zhì)量為0.0375mol×58g/mol+0.075mol×107g/mol＝10.2g；答案選C。點(diǎn)睛：該題也可以利用守恒法解答，即與金屬陽離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量就是金屬失去電子的物質(zhì)的量，為0.3mol，所以最終得到的沉淀質(zhì)量是5.1g+0.3mol×17g/mol＝10.2g。7.下列敘述正確的是A．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)B．充電電池又稱二次電池，其充電時(shí)的反應(yīng)是放電時(shí)的反應(yīng)逆向進(jìn)行C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率可達(dá)100%參考答案：BA．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置不能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．充電電池又稱二次電池，其充電時(shí)的反應(yīng)是放電時(shí)的反應(yīng)逆向進(jìn)行，B正確；C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是重金屬污染，C錯(cuò)誤；D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率不可能達(dá)100%，D錯(cuò)誤，答案選B。8.用石墨電極電解100mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為（

）A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：D略9.類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法，下列有關(guān)資源綜合利用陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可以用熱還原法B用電解Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)用電解MgO的方法得到鎂單質(zhì)CCl2能把海水中的碘置換出來F2也能把海水中的碘置換出來D可以用鋁熱法制備金屬鉻也可以用鋁熱法制備金屬鎂

參考答案：A【詳解】A.依據(jù)金屬冶煉原理分析可知，冶煉金屬鐵通常用熱還原法，銅與鐵均為比較活潑的金屬，所以冶煉銅也可以用熱還原法，故A正確；B.Al是活潑的金屬，工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)，雖然Mg也是活潑的金屬，但制取工業(yè)上常用電解氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制取鎂，因?yàn)檠趸V熔點(diǎn)高，電解氧化鎂耗能極大，選擇電解氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，故Cl2能把海水中的碘置換出來，雖然F2的氧化性比單質(zhì)碘強(qiáng)，但是F2會(huì)先與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置換出來，故C錯(cuò)誤；D.利用鋁熱反應(yīng)可以制備Fe、V、Mn、Cr等較不活潑金屬，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，而不用鋁熱法，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】常見金屬的冶煉方法：1.電解法：該法適合冶煉金屬活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬，因?yàn)檫@類金屬不能用一般的還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉；2.熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑；3.熱分解法：有些金屬僅用加熱的方法就可以從礦石中得到，用該法可冶煉某些不活潑金屬。

10.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3參考答案：CA、Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B、S與O2反應(yīng)先生成SO2，故B錯(cuò)誤；C、兩步均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、NO和水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。11.（不定項(xiàng)）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))只選用給出試劑（不考慮操作），正確的是A．Al2O3(Fe2O3)用鹽酸B．Al2O3(SiO2)用氫氧化鈉溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)通入過量CO2D．NaHCO3溶液(Na2SiO3)通入過量CO2參考答案：CDA．Al2O3與Fe2O3均與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Al2O3與SiO2均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C正確；D．硅酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，可以除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3，D正確，答案選CD?！军c(diǎn)睛】用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①不能引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。12.只含有共價(jià)鍵的化合物是

A．HI

B.NaOH

C.Br2

D.NaCl參考答案：A13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.鋅粉加入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：2Fe3++3Cu=

2Fe+3Cu2+C.氫氧化鋁加入醋酸溶液中：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD.氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：DA、該離子方程式不遵循電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B、鐵的還原性比銅強(qiáng)，所以銅不能置換出鐵，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，在離子方程式中不能寫離子形式，故C錯(cuò)誤；D、氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中，實(shí)質(zhì)上只有Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D正確。本題正確答案為D。14.若X、Y、Z均為短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子的M層上有7個(gè)電子；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。由X、Y、Z組成化合物的化學(xué)式不可能的是(A)XYZ2

(B)XYZ4

(C)XYZ

(D)X2YZ3參考答案：D略15.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

(

)A．酸性

B．堿性

C．氧化性

D．還原性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕

(A)NaCl(B)KCl(C)CaCl2(D)CuSO4(無水)(E)Na2SO4(F)Na2CO3

為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后，研擬了一個(gè)檢驗(yàn)粉末試樣的流程圖，并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以下是該小組實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部份：實(shí)驗(yàn)一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無色的透明溶液X。實(shí)驗(yàn)二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（貼上卷標(biāo)Y）。實(shí)驗(yàn)三：在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見白色沉淀。實(shí)驗(yàn)四：繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z。實(shí)驗(yàn)五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告，原粉末中一定沒有哪兩種物質(zhì)

﹖（從(A)-(F)中選兩項(xiàng)，填字母）（2）原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)

﹖（從(A)-(F)中選兩項(xiàng)）（3）若只需回答上述（1）（2）的問題，你認(rèn)為該小組同學(xué)不需要做哪兩個(gè)實(shí)驗(yàn)

(A)實(shí)驗(yàn)一(B)實(shí)驗(yàn)二(C)實(shí)驗(yàn)三(D)實(shí)驗(yàn)四(E)實(shí)驗(yàn)五參考答案：（1）CD﹔（2）、EF﹔（3）、DE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

18.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號(hào))；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__▲__(填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑19.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有