質(zhì)量守恒定律

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道質(zhì)量守恒定律的特征。2.會(huì)用文字表述并能用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)方程式。3.知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)方程式所表示的意義。為什么變短了？

生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？一、質(zhì)量守恒定律

我在1673年，做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，金屬汞放在容器里煅燒，反應(yīng)后，進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。

前輩，我很尊敬您。但是，我經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)您的這個(gè)說法是錯(cuò)誤的。尤其能推翻您見解的是，我1774年做了相同的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果物質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化。

分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)分成重新組合聚集成化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？反應(yīng)物生成物到底質(zhì)量關(guān)系如何呢？?jī)晌豢茖W(xué)家的“爭(zhēng)論”讓我們一起來探究一下吧！實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般步驟提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（1）在錐形瓶中先放一層細(xì)砂并放一小塊白磷；（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象；（4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量?；顒?dòng)與探究1實(shí)驗(yàn)步驟：氣球玻璃管細(xì)沙實(shí)驗(yàn)名稱白磷在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡磷+氧氣

五氧化二磷點(diǎn)燃m1

=

m2

實(shí)驗(yàn)步驟:（1）先把天平調(diào)節(jié)平衡；（2）取一小燒杯放在天平左盤,用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液;（3）反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量，稱得總質(zhì)量m1;（4）把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動(dòng))（5）反應(yīng)后的稱量:把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小。

鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定活動(dòng)與探究2實(shí)驗(yàn)名稱鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色

硫酸銅+鐵硫酸亞鐵+銅

m1

=

m2

通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生。碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水反應(yīng)原理：天平指針向右偏（變輕）。天平平衡情況：實(shí)驗(yàn)5-1碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O討論

如何證明稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其他方面如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光、放出熱量，生成白色固體。反應(yīng)的原理：鎂條燃燒現(xiàn)象：天平指針向右偏（變輕）。天平平衡情況：實(shí)驗(yàn)5-2鎂在空氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？

此說法不對(duì)。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)

遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。思考為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。

但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。溫馨提示木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：:“和”“反應(yīng)條件”反應(yīng)物點(diǎn)燃碳二氧化碳+氧氣生成物1.化學(xué)反應(yīng)的信息二、化學(xué)方程式（用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子）“生成”完整版2.化學(xué)反應(yīng)表示方法水通電生成氫氣和氧氣通俗版簡(jiǎn)約版升級(jí)版豪華版O2↑2H2O2H2↑+通電+H2OH2O2通電水氫氣氧氣+通電C＋CO2O2點(diǎn)燃12:16×2:12＋16×212:32:44（3）微觀表示：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。（1）質(zhì)的表示：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。3.化學(xué)方程式讀法宏觀讀法數(shù)量讀法微觀（粒子個(gè)數(shù)）讀法

（2）量的表示：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。