高中化學(xué)必修二課后習(xí)題答案解析

參考答案:

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

1.1;1;Cs;Li;7;1;F;F?2.C3.C4.A

5.(1)63073Li;(2)146C147N;(3)2311Na2412Mgo

6.7.8.略

9.(1)41j+O2LiO氧化劑：O、還原劑：Li;

222

(2)2K+2Ho=2KOH+H2T氧化劑：HO還原劑：K

22

(3)Br+2KI=2KBr+I氧化劑：Br還原劑：KT

222

(4)Cl+2FeQ=2FeCl氧化劑：Cl還原劑：FeCl

22322

10.⑴甲：C—IVA;乙：O二VIA;丙:Na三IA;丁:Al三IIIA

(2)甲與乙：C+O,點(diǎn)燃CO,乙與丙：4Na+O,=2Na,O或者2Na+O,q=Na,O>

乙與?。?A1+3。0=2A1O。

223

11.不可以，113種元素不等于只有113種原子，很多元素還存在這不同的核素，即有同位

素存在，所以原子種類(lèi)實(shí)際上多于113種

第二節(jié)元素周期律

1.減??；減弱；增強(qiáng)；Na；NaOH；Al(OH)；HC1O2.B

340

3.C4.(1)金屬性K>Na(2)金屬性A1>B(3)非金屬性C1>P(4)非金屬性C1>S(5)

非金屬性O(shè)>S

5.(1)酸性HNO>HPO(2)堿性KOH>Mg(OH)(3)堿性Mg(OH)>Al(OH)

334223

6.銀白色，與水劇烈反應(yīng)，性質(zhì)比鉀和鈉活潑

7.(1)領(lǐng)比鉞劇烈；(2)領(lǐng)應(yīng)該用煤油液封后密封保存。

8.(1)X:碳元素Y:氧元素Z:鈉元素W:鋁元素；

(2)畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)

(3)2C+O=^=COC+C)一點(diǎn)熱一84Na+。=2NaO

22222

2Na+O===NaO4A1+3O===2A1O

222223

?優(yōu)選

9.錯(cuò)、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而

電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強(qiáng)，所以被氧化越來(lái)越易，

堿性越來(lái)越強(qiáng)。

10.略。11.7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4;第七周期，第TVA族；金屬元素。

第三節(jié)化學(xué)鍵

L⑴口屋⑵閩Mg>?「⑶??I：

,,3H:C:H

(4)：N：：N:(5)HH⑹H

2.C3.D4.D

5.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的作用力，形成時(shí)沒(méi)有電子的得失，只可能有電

子對(duì)的偏移。離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電力的作用，形成時(shí)可能有電子的得失。

6.稀有氣體中最外層電子已經(jīng)達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

7.(1)：Cl^Mg^+^Cl：-->[：C1：:ci：

8.(1)非極性鍵(2)非極性鍵(3)極性鍵(4)極性鍵(5)極性鍵

9.(1)HCkCO、HO、CH中存在極性共價(jià)鍵，NaF、MgO、CaO中存在離子鍵，NaOH

2242

中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H,、C1,中含有非極性共價(jià)鍵。

(2)屬于離子化合物的有：NaF、MgCKCaO,NaOH

屬于共價(jià)化合物的有：HCkCO,HC)、CHo

224

復(fù)習(xí)題

1.(1)A:Na；B:K;C:Mg；D:Al;E:C;F:O;G:Cl;

(2)Al(OH)+OH=A1O<+2H7O

(3)K>Na>Mg(4)HO2K+2H2O=2KOH+H,t>(5)NaBr黃

(6)18

2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A

9.(1)A：Na；B:O；C：Cl；D:H;E：N；F:NaO；G：NaCO；

2‘2‘2’2‘22‘23’

I:HC1;J:NHo

J3

(2)A和B2Na+O^=NaO

222

?優(yōu)選

F和CO2NaO+2CO=2NaCO+OD和E3H+N-化劑2NH

22223222A3

I和JHC1+NH=NHCl

,34

(3)CO2-+2H+=HO+COT

322

10.(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：

化學(xué)④)戶(hù)?

穩(wěn)定性變化4律：從上到下就乂.不穩(wěn)定

氧化物化學(xué)式：ScO,TeO、

氧化物的水化物化學(xué)式：HSOHSOHS3OHTeO

23242424

(2)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。

(3)從電子層數(shù)、原子半徑的角度來(lái)分析。

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1.吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小。

2.熱量；放出。3.C、H;COHO?4.②③④⑤⑥；①。

5.D6.C7.AD8.(1)D(2)C

9.反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出的

能量大于斷鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸

熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。

10.同意乙同學(xué)的說(shuō)法。因?yàn)榉艧岱磻?yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)

首先需要能量來(lái)斷鍵。

11.結(jié)論1:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；

結(jié)論2:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；

結(jié)論3:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量的變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。

12.(1)3.97X1040

(2)約101Kg

第二節(jié)化學(xué)能與電能

1.氧化還原反應(yīng)；化學(xué)能；電能；負(fù)極；氧化；正極；還原；導(dǎo)電。

-優(yōu)選

2.(1)B(2)C(3)D(4)B>A>C>D3.B4.C5.D

6.一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的

氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使生

成物恢復(fù)原狀。

7.從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬(或石墨)作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：

發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1.略2.D3.BD

4.面粉屬于表面積非常大的有機(jī)物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生

爆炸。

5.(1)提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KC1O3的分解。

MHO?

(2)2KC1O3△2KC1+3O21

6.略

復(fù)習(xí)題

1.(1)化學(xué)反應(yīng)(2)①化學(xué)；熱；②化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；③熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

④光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；(3)①②④

2.(1)洗凈、擦干(2)將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細(xì)粉，并混合均勻

加熱引發(fā)反應(yīng)3.C4.C

5.(1)12g碳充分燃燒生成CO,比它不充分燃燒生成C。要多放出283kJ的熱能，如果煤炭

不完全燃燒，不僅浪費(fèi)能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。

(2)提示：從碳到C。,，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。

6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定可用于實(shí)驗(yàn)室制取的合適濃度。

7.(1)負(fù)極鋰是非?；顫姷慕饘?2)體積、重量輕、電壓高(可達(dá)4.0V以上)、能量

(單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量)高、壽命長(zhǎng)(可達(dá)5?10年)。

第三章有機(jī)化合物

第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷

1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8.D

?優(yōu)選

9.⑴天然氣(2)進(jìn)風(fēng)口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。(3)嚴(yán)寒的冬季，氣

溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。

10.CO：0.5molHO：Imol

22

第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料

1.石油乙烯中含有碳碳雙鍵烯燒酸性高鎰酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等

2.取代反應(yīng)條件加成反應(yīng)條件3.⑤④①③

4.B5.D6.C7.AD

8.

氣體顏色逐漸變淺，量筒內(nèi)壁有

CHCkCHCl、CHC1、

3223

取代光照油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升，

CC1、HC1

4

量筒內(nèi)有少量白霧

加成無(wú)CHBrCHBr澳的四氯化碳溶液(濱水)褪色

22

氧化點(diǎn)燃CO>HO淡藍(lán)色火焰，

22

氧化點(diǎn)燃CO、HO明亮的火焰，少量的黑煙

22

第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物

l.B2.B3.AD4,B5.A6.C7.B

8.CH—CHBrCH+HBr傕1劑/CHBr

242524△25

催伊劑

CH—CHOHCH+HO>CHOH

2425242△25

CHOH—CHCHO2CHOH+O催化劑》2CHCHO+HO(催化劑為銅或銀)

253252△32

9.略

第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

1.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C

8.(1)C(2)冷卻后，向混合液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加

熱。

9.(1)未成熟的蘋(píng)果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。

(2)用碘液(碘水或碘酒等)，如變藍(lán)則沒(méi)有水解完全，若不變藍(lán)，則水解完全。

(3)油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。

-優(yōu)選

(4)分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。

10.5tX80%X85%-4-162X180=3.78t

復(fù)習(xí)題

1.B2.C3.C4.CD5.C6.A

7.(1)不正確具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。

(2)不正確某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中一定含有碳、氫

兩種元素，可能含有氧元素。

(3)不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯

仿、四氯化碳和氯化氫。

(4)正確

8.取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍(lán)，則含有淀粉，若不

變藍(lán)，則不含淀粉。

9.提示：灌的四氯化碳溶液增重5.6g,說(shuō)明乙烯的質(zhì)量為5.6g,其物質(zhì)的量為0.2mol；乙

烯和乙烷一共0.5mol,所以乙烷為0.3mol,質(zhì)量為9g。

2:328:45

10.2moi蔗糖水解為2moi葡萄糖和2moi果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。

第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用

第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

1.提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，而非金

屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應(yīng)將非金屬?gòu)钠浠衔镏醒趸鰜?lái)。

2.SnO+2C=^=Sn+2COWO+3H。遍W+3HO

2322

2PbS+3O^=2PbO+3SOTIT,高溫

22UFj2MgU+2MgF2

2Au()+Zn=2Au+Zn。/

3.2[2CuCO.-Cu(OH)J+3c=6Cu+7cO,t+2H,O；氧化還原反應(yīng)

審解

4.(1)NaOH,過(guò)量(2)過(guò)濾(3)鹽酸(4)Mga,=Mg+Q,f

5.海水中提取澳：Cl+2Br-=2Cl-+BrSO+Br+2Ho=2Br-+SO2-+4H+

222224

海帶中提取碘：HO?+21-+2H+=I2+2H7O

?優(yōu)選

氧化性強(qiáng)弱比較：Cl>Br>SOHO>1

222222

(1)Cl?+2NaBr=2NaCl+Br7

(2)不反應(yīng)

⑶Cl2+2NaI=2NaCl+I2

(4)不反應(yīng)

6.(1)A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2)NaAlO2+2H2O-KO2=Al(OH)31+NaHCO3

(3)2Al(OH)=^=A1O+3HO(4)2A1O電解4A1+3OT

232'，23(掾做)2

消耗能量最多的是第四步。

7.w=76.0%X56X3+(56X3+16X4)=55%8.略

9.(1)固體溶解，有無(wú)色氣體生成，溶液變成藍(lán)色。

(2)可以是Fe,因?yàn)殍F的活潑性比銅強(qiáng)，可從溶液中置換出銅。

(3)加熱蒸干，灼燒，將CO(H)通過(guò)灼熱的固體。

2

10TiC)-l-?C+?n—高溫—△—

1

22---------4^^TiCJ4+2MgMgCl,+Ti

稀有氣體氛圍是為了防止Ti被空氣中的氧氣氧化。

第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)

1.B2.B3.A4.B5.D6.C7.略

催化劑C『CHCI上

8.nCH=CHC1

2

n飛萬(wàn)CH二CH?

(2)不止，因?yàn)槊總€(gè)。式都各自有同分異構(gòu)體，如丁烷就有正丁烷和異

9.⑴CHIQ

丁烷兩種。(3)加聚反應(yīng)

10.CH+5O=^3CO+4HO,增大空氣進(jìn)入量或減少液化石油氣進(jìn)入量。

38222

11.略。

復(fù)習(xí)題

催伊制

1.B2.CH*8HO3.4NH+6NQ-+6HO

423△22

4.(l)6PbO+O9=^=2PbO4

(2)涂油漆、鍍輅、制成合金(不銹鋼)

-優(yōu)選

(3)PbO+8HCl=3PbCl+C1f+4Ho可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣的生成

34222

5.(1)熱能

(2)CH=CH+C1-?CHC1CHCl

22222

一雌赳—JfZH-CH,一

nCHCH=CH△|Jn

32CH

3+4

n

⑶-|-CH—CH--'-[-CH—CH--'CH2—CH2