遼寧省撫順市新賓第一高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省撫順市新賓第一高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1molH20(g)，發(fā)生反應(yīng)：，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：下列說法正確的是A. 前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B. 達(dá)到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968kjC. 增大KH2O)，可以提高水的分解率D.使用顆粒更小的納米級Cu2O,可以增大平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：B略2.隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP〔化學(xué)式為Cam(PO4)n(OH)2〕，已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織，HAP的化學(xué)式中m等于A.

B.C.

D.n+1參考答案：B略3.下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價鍵一定是極性共價鍵C．陰離子只有還原性，陽離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現(xiàn)不同的化合價，這兩種的化合物相互反應(yīng)后，得到了該元素的單質(zhì)，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略4.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2á+2H2OB.飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—參考答案：B略5.下表各選項中，通過置換反應(yīng)不能實現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的一組化合物是參考答案：C略6.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol

下列說法中，正確的是

A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量

C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量參考答案：D略7.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語中正確的是（）A．CO2的比例模型：B．葡萄糖的實驗式（最簡式）為C6H12O6C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClD．NH4Cl的電子式為參考答案：C【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；球棍模型與比例模型．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子半徑大于氧原子，則碳原子的相對體積應(yīng)該大于氧原子；B．最簡式為分子中各原子的最簡比，C6H12O6為葡萄糖的分子式；C．次氯酸分子的中心原子為O原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵；D．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其最外層電子．【解答】解：A．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子的相對體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故A錯誤；B．C6H12O6為葡萄糖的分子式，葡萄糖的最簡式為CH2O，故B錯誤；C．HClO分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故C正確；D．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出其最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式、最簡式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確離子鍵和共價鍵的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題的能力．8.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．過渡元素全部都是副族元素B．短周期共有32種元素C．科學(xué)研究時，經(jīng)常在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．元素周期表共七個橫行代表七個周期，18個縱橫代表18個族參考答案：C【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．過渡元素含副族和第ⅤⅢ族；B．短周期為1～3周期；C．過渡元素均為金屬元素；D.18列含16個族．【解答】解：A．過渡元素含副族和第ⅤⅢ族，周期表中8、9、10三個列為第ⅤⅢ族，故A錯誤；B．短周期為1～3周期，元素為2+8+8=18種，故B錯誤；C．過渡元素均為金屬元素，則經(jīng)常在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故C正確；D．元素周期表共七個橫行代表七個周期，18個縱橫代表16個族，故D錯誤；故選C．9.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸

A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va

L④溶液與Vb

L②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb）,若混合后溶液

pH=4，則Va

:Vb=11:9參考答案：C10.右圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述正確的是

A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2B．如果直接加熱MgCl2?6H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgOC．尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收

D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火參考答案：B略11.W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．請回答：（1）W元素是；Z元素是

．（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是

和

．（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是

和

．（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）鈣；氧．（2）CaS；CaC2．（3）SO2；SO3．（4）CO2+CaO=CaCO3．【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，同族元素形成的兩種常見化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素；X可能為碳元素或氮元素；WY的化合物為CaS．④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CaC2的化合物，X可能為碳元素；⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它們能形成組成為SC2．故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素．【解答】解：①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，同族元素形成的兩種常見化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素；X可能為碳元素或氮元素；WY的化合物為CaS．④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CaC2的化合物，X可能為碳元素；⑤碳元素和Y為硫元素不在同一周期，它們能形成組成為CS2．故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素．（1）由上述分析可知，W為鈣元素；Z為氧元素．故答案為：鈣；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是CaS、CaC2．故答案為：CaS；CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式分別是SO2、SO3．故答案為：SO2；SO3．（4）WZ為CaO，X和Z形成的氣態(tài)化合物為CO、CO2，CO2與CaO反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)方程式為CO2+CaO=CaCO3．故答案為：CO2+CaO=CaCO3．12.用你所學(xué)化學(xué)知識判斷下列表述正確的是

（

）

A．藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化

B．銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

C．氨水是混合物，碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，液氯屬于單質(zhì)

D．苯分子中的碳碳雙鍵與乙烯分子中碳碳雙鍵相同參考答案：C略13.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體

B．通過圖2裝置實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．實驗室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進(jìn)行鑒別參考答案：D略14.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會變?yōu)檠t色B．此工藝優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)使用C．溶液酸性A＞B＞CD．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理．專題：元素及其化合物．分析：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，本身被還原為B溶液含有二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)；B．根據(jù)流程圖分析，溶液C可以循環(huán)使用；C．溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，據(jù)此分析解答；D．根據(jù)氧化性O(shè)2＞Fe3+角度進(jìn)行分析解答，該離子方程式左右電荷不守恒．解答：解：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，B溶液中存在二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，溶液不會變?yōu)檠t色，故A錯誤；B．根據(jù)流程圖分析，溶液C可以循環(huán)使用，故B正確；C．反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結(jié)果，消耗氫離子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C錯誤；D．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了污染氣體二氧化硫的綜合處理工藝流程的分析判斷，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價鐵離子的氧化性、二價鐵離子的還原性的性質(zhì)應(yīng)用，注意反應(yīng)的產(chǎn)物判斷是本題的關(guān)鍵，題目難度中等．15.氯化鈉是我們?nèi)粘Ｉ畹谋匦杵?，也是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。氯化鈉的用途如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A．NaHCO3受熱分解的方程式為:B．Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)中，Cl2作氧化劑，Ca(OH)2作還原劑C．Cl2與過量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3D．電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗。【實驗Ⅰ】硫的質(zhì)量確定按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.00g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50.00mL0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00mL該溶液用0.01000mol?L-1的草酸（H2C2O4）進(jìn)行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL草酸溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4-+2H2O+5SO22Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O【實驗Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.600g固體。試回答下列問題：（1）檢查“實驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是_______________。（2）滴定終點的判斷方法是______________。（3）試管C中品紅溶液的作用是_______________；有同學(xué)提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是___（選填“同意”或“不同意”），理由是________________。（4）根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為___________________。【問題探究】滴定過程中，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s1255.02.0402255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.043605.02.025（5）分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的原因可能是_____________。參考答案：(1)在C中加入少量水，關(guān)閉活塞，用酒精燈加熱A，C中有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，有水進(jìn)入導(dǎo)氣管并形成一段水柱，證明氣密性良好

(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟?，溶液紫紅色立即變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色

(3)驗證SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收

同意

B中溶液不褪色，即可證明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收

(4)Fe3S4

(5)生成的Mn2+對反應(yīng)起到催化作用（1）檢驗氣密性常用法有：密封氣體，利用其他的熱脹冷縮；液封氣體，形成液面高度差。由液的作用是檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；由于酸性高錳酸鉀為紫色溶液，若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全，撤去C裝置，對實驗沒有影響；（4）第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、3次相差太大，應(yīng)舍去，取第2、3次的平均值計算草酸溶液的體積為(26.03mL?1.02mL)+24.99mL/2=25.00mL。根據(jù)關(guān)系式2MnO4-～5H2C2O4計算溶液中n未反應(yīng)（MnO4-）=2/5×0.01mol?L-1×25×10-3L=1×10-4mol，50mL溶液中未反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為1×10-4mol×250mL/25mL=1×10-3mol，裝置B中n反應(yīng)（MnO4-）=n總（MnO4-）-n未反應(yīng)（MnO4-）=50×10-3L×0.1mol?L-1×10-3mol=4×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式2MnO4-～5SO2計算生成二氧化硫n（SO2）=2.5×4×10-3mol=0.01mol，0.6g固體是Fe2O3，n（Fe）=0.6mol/160g/mol×2=0.0075mol，所以n（Fe）：n（SO2）=0.0075mol：0.01mol=3：4，該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為Fe3S4；（5）采取控制變量法分析，對比第1、2組數(shù)據(jù)，不同是第2組加入硫酸錳，錳離子濃度增大，溶液褪色時間短，反應(yīng)速率加快，生成錳離子對反應(yīng)起催化作用。【點睛】本題考查實驗原理、實驗裝置理解與評價、實驗方案設(shè)計、氧化還原滴定應(yīng)用、化學(xué)計算、控制變量法探究實驗等，難度較大，理解實驗原理是關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識。化學(xué)式的計算是難點，注意關(guān)系式或守恒法的靈活應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況