高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷含答案

2020-2021學(xué)年度高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題3分，共75分）

1.某不帶電荷的微粒含有6個電子，7個中子，則它的化學(xué)符號可表示為（）

A.玲⑷B.7NC.D.4c

2.碑（4）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為⑤）下列關(guān)于As的描述不正確的是（）

A.屬于第四周期元素B.屬于第族元素

C.屬于非金屬元素D.其非金屬性強(qiáng)于氮

3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.灼熱的氧化銅與孫的反應(yīng)

4.在反應(yīng)G（8）+CQ（g）=2CO（g）中，一定能使反應(yīng)速率加快的是（）

①增大壓強(qiáng)②升高溫度③將C粉碎④通C02氣體⑤加入足量木

炭粉

A.①②③B.①②④C.②③④D.全部

5.下列的分離方法不正確的是（）

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B.用蒸儲的方法將酒精和水分離

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用分液法將植物油和水分離

6.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為死丫。4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）

A.HXB.H艱C.D.

7.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）

8.現(xiàn)有a、b、c三種碳?xì)浠衔?，其球棍模型如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（)

A.分子中所有原子共平面的只有b

B.a和c分子結(jié)構(gòu)相似，互為同系物

HH

C.b分子的結(jié)構(gòu)簡式為

H—€-C—H

D.c分子中所有的共價鍵都為單鍵

9.下列說法正確的是（）

A.羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式

B.乙醇的官能團(tuán)是一0H,乙醇是含一QH的化合物

C.常溫下，Imol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.24用

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￥￥②①

D.H-C—C—O-H已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學(xué)鍵

⑤I&*③

HH

為②③

10.一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：

C（e）+HQ（g）。下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

的是（）

A.”正（%。）=”逆（%0）

B.氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C.生成nmolCO,同時消耗rwndHQ

D.斷裂ImolH-H鍵的同時斷裂2mo/H-。鍵

11.下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（）

A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

B.副族元素中沒有非金屬元素

C.除第1周期外，其他周期均有18種元素

D.堿金屬元素是指14族的所有元素

12.下列說法正確的是（）

A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@}U

H

B.“及a的電子式為H：N：H+cr

ii

c.埠。與父?；橥凰?/p>

D.NaOH屬于離子化合物，只含有離子鍵

13.根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是（）

A.堿金屬的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而遞增

B.鹵族元素的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而遞增

C.鹵素單質(zhì)中，與氫氣反應(yīng)最劇烈的是瑪，生成的氣態(tài)氫化物中酸性最弱的是

HF

D.第三周期中，非金屬單質(zhì)對應(yīng)的氣態(tài)氫化物酸性從左至右依次遞減

14.以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）

A.Na2cOs的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCOz

B.氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵

C.與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg比A1劇烈

D.瑪在暗處遇瑪即爆炸，4在暗處遇死幾乎不反應(yīng)

15.使Imol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條

件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是（）

A.3molB.4molC.5molD.6mol

16.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法

是（）

A.通過足量的NaOH溶液B.通過足量的溟水

C.在Ni催化、加熱條件下通入島D.通過足量的酸性￡必雙九溶液

17.如圖所示的原電池裝置，X、丫為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外

電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（）

A.外電路的電流方向?yàn)椋篨.外電路TY

B.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，丫為Zn

C.S用移向X電極，丫電極上有氫氣產(chǎn)生

D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，丫極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

18.已知短周期元素的離子/計、聲+、h、p具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列

敘述正確的是（）

A.原子半徑：A>B>D>C

B.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.原子的最外層電子數(shù)：OD>A>B

D.離子半徑：>2F>B+>4計

19.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖.已

知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍；則

A、B、C分別為（）

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.C、AI、PD.0、P、Cl

20.對于苯乙烯（（〉有下列敘述：①不能使酸性KMnOq溶液褪色；②

能使澳的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取

代反應(yīng)；⑥所有的原子不可能共平面.其中正確的是（）

A.②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).全部正確

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21.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔

能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，丫是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原

子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是（）

AN、X、丫的最高價氧化物對應(yīng)對應(yīng)水化物的酸性

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與丫兩種元素可以形成共價化合物

22.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正

確的是（）

A.試管A中，依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是飽和NctoGS溶液

C.B中的導(dǎo)管也可以伸入到液面以下

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B的下層出現(xiàn)少量油層

23.由下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生

A石灰水變渾濁炭被氧化成。。2

的氣體通入澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NcnSiOi溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

通入BaCk溶液,然后滴入有白色沉淀產(chǎn)生，加先產(chǎn)生HQCQ沉淀，后

C

稀硝酸入稀硝酸后沉淀溶解HaGQj溶于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶原溶液中一定含有

D溶液顯紅色

液不交色，再滴加新制氯水F盧

A.AB.BC.CD.D

24.某學(xué)生用純凈的Cu與50mL過量濃反應(yīng)制取NQ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.氣

體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且忽略溶液體積變化）.下列說法正確的是（）

A.OA、AB、BC段中，OA段反應(yīng)速率最慢

B.AB段反應(yīng)速率加快，僅因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用

C.OC段用濃硝酸表示的反應(yīng)速率v=0.2mol<L-lmL

D.向反應(yīng)體系中加入固體KNQ對反應(yīng)速率無影響

25.微生物燃料電池（MR7）為可再生能源的開發(fā)和難降解廢棄物的處理提供了一條

新途徑。某微生物燃料電池示意圖如圖所示（假設(shè)廢棄物為乙酸鹽）。下列說法錯

誤的是（）

0f

R

A.甲室菌為好氧菌，乙室菌為厭氧菌

B.甲室的電極反應(yīng)式為CH^JOO-+鶴0-8e-=町%+7H+

C.該微生物燃料電池（MFC）電流的流向：由b經(jīng)導(dǎo)線到a

電池總反應(yīng)式為+狙Q

D.GHQOO-+2O2+K+=/孫

二、填空題（共25分）

26.（8分）分子式為G渣的有機(jī)化合物A具有如下性質(zhì)：

①4+Nh—?迅速產(chǎn)生氣泡；②A+CHaCHaOH雪有香味的物質(zhì)。

Q）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是。

A.一定含有一QH

B.一定含有一。。。必

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C.有機(jī)化合物A為乙醇

D.有機(jī)化合物A為乙酸

⑵4與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)化合物A和GHQHQH反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)有機(jī)化合物B分子式為G園Q3，與Na反應(yīng)迅速產(chǎn)生前,且ImolB與足量

Na反應(yīng)放出ImolH2,則B的結(jié)構(gòu)簡式為。

27.(17分)下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

abcd

efg

h—

(1)0>b,f三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號，下同)；

C是g是一

(2)表中字母所對應(yīng)元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是(填水化物

的化學(xué)式)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填水化物的化學(xué)式)。

(3)利用如圖裝置能否比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，并說明理由。

(4)聞的電子式為。

()HC1屬于化合物(填“離子”或“共價”)，其所含化學(xué)鍵的類型是

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=6,則該元素為碳元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

=6+7=13,則它的化學(xué)符號可表示為1s。，

故選：D。

4又中A表示質(zhì)量數(shù)，對于原子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子是及其相互聯(lián)系，解答此類題，除了解核組成符號

外，還要記住兩個關(guān)系：4=Z+N，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù),

此題難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，碎原子有4個電子層，應(yīng)位于第四周期，故A

正確；

B、主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，礎(chǔ)為主族元素且最外層有5個電子，屬于第

VA族元素，故B正確；

C、碑是非金屬元素，故C正確；

D、同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，原子序數(shù)4>N，故非金屬性45<N,

故D錯誤；

故選：Do

A、周期數(shù)等于電子層數(shù)；

B、主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；

C、碑是非金屬元素；

D、同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱。

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析應(yīng)用能力的考查，注

意把握同主族元素化合物的性質(zhì)的相似性與遞變性，難度不大。

3【答案】D

第8頁，共50頁

【解析】解：4鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，存在元素化合價的變化是氧化還原

反應(yīng)，故A不選；

B.碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應(yīng)，不存在元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B

不選；

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，存在元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)，故

C不選；

D.灼熱的氧化銅與風(fēng)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中Cu、H元素的化合價發(fā)生變化，

則屬于氧化還原反應(yīng)，故D選，

故選：D。

常見的吸熱反應(yīng)有：（?；ィ?昭與N風(fēng)反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧

化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握反應(yīng)中的變化及能量變

化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生歸納整合能力的考查，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

和影響原因，注重常見相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

【解答】

加快反應(yīng)速率，可從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考，可升高溫度、增大固體的表面積，

增大反應(yīng)物的濃度等，有氣體參加的反應(yīng)還可增大壓強(qiáng)（非保持體積不變，充入惰性氣

體）。

①反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)（非保持體積不變，充入惰性氣體），反應(yīng)速率增大；若

容器體積不變，充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變：故①錯誤：

②升高溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；

③將C粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；

④通。3氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；

⑤木炭粉為固體，改變固體和純液體用量對反應(yīng)速率幾乎無影響，故⑤錯誤。

故選C。

5.【答案】C

【解析】解：4泥沙不溶于水，可過濾分離，故A正確；

B.酒精與水互溶，但沸點(diǎn)不同，可加CaO后蒸微分離，故B正確；

C.酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C錯誤；

D.植物油和水分層，可選分液法分離，故D正確；

故選：Co

A.泥沙不溶于水；

B.酒精與水互溶，但沸點(diǎn)不同；

C.酒精與水互溶；

D.植物油和水分層。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不

大。

6.【答案】B

【解析】解：由元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是為工。4,則最高價為+6

價，其最低價為+6-8=-2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為一2價，

A、HX中X的化合價為一1價，故A錯誤；

B、3中X的化合價為一2價，故B正確；

C、X及中X的化合價為一4價，故C錯誤；

D、X瑪中X的化合價為一3價，故D錯誤。

故選：B.

某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是孫又。4,則最高價為+6價，其最低價

為一2價，以此來解答.

本題考查元素的化合價，明確化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為。來計算最高正價，元素

在氫化物中的化合價為最高正價一8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大.

7.【答案】D

第10頁，共50頁

【解析】解：4不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在用煙中，

故A錯誤；

B.過濾應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，故B錯誤；

C.苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，防止污染，故C錯誤；

D.碘易升華，蒸儲時，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，故D正確。

故選：D。

A.固體的灼燒應(yīng)在用煙中；

B.過濾應(yīng)用玻璃棒引流；

C.苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出；

D.碘易升華，蒸儲時，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水.

本體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，題目難度不大，物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)

的性質(zhì)的異同選取分離方法.

8.【答案】C

【解析】解：4分子中所有原子共平面的只有b乙烯，故A正確；

B.a和c分別為甲烷和乙烷，均為烷燒，分子結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故B正確；

C.b為乙烯，分子的結(jié)構(gòu)簡式為＜7%=。為，故C錯誤；

D.c為乙烷，分子中所有的共價鍵都為單鍵，故D正確；

故選：C?

由煌的結(jié)構(gòu)模型可知，A為CH&，為四面體結(jié)構(gòu)；B為?，?。為，為平面結(jié)構(gòu)；C

為CHQHJ,為鏈狀立體結(jié)構(gòu)。

本題考查學(xué)生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉常見的有機(jī)化合物即可解答，側(cè)重對基礎(chǔ)知識

的鞏固，難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：4羥基的化學(xué)式為：-0H，氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接,

羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：?。舊；

氫氧根離子化學(xué)式為：QH-，氫氧根離子為帶有1個單位負(fù)電荷的陰離子，需要標(biāo)出

離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：：3?:II-；故A錯誤；

B.乙醉由一OH和一G西構(gòu)成，一。笈是乙醇的官能團(tuán)，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2￡%，常溫下，產(chǎn)生氫氣體積大

于11.2Z，故C錯誤；

D.乙醇催化氧化斷鍵部位為①③，故D錯誤，故選：Bo

A.羥基的化學(xué)式為：一。必,羥基中氧原子周圍7個電子：氫氧根離子化學(xué)式為：OH-,

氫氧根離子為陰離子；

B.乙醇由一。笈和一G的構(gòu)成，一。月?是乙醇的官能團(tuán)；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2；

D.根據(jù)乙醇性質(zhì)分析.

本題考查了乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，羥基是乙醇的官能團(tuán)，乙醇的性質(zhì)由官能團(tuán)羥基決定，注

意斷鍵部位.

10.【答案】C

【解析】解：4”正（及0）=。逆（%。），說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.該反應(yīng)過程中，氣體的質(zhì)量變大，當(dāng)氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，故B正確；

C.生成nmolCO,同時消耗rwndHQ,只指明逆反應(yīng)速率，沒有提及正反應(yīng)速率，不

能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.斷裂IrnolHH鍵的同時斷裂2malH一。鍵，說明。正（HQ）=”逆（%），化學(xué)反應(yīng)

速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則"正（日2。）=%（品）=”逆（%。），說明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，故D正確；

故選：Co

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：I"正逆（同物質(zhì)），II.各組分濃度不再改變，以及以

此為基礎(chǔ)衍生出來的標(biāo)志如壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再

變化等等，以此為判斷依據(jù)。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，間

接標(biāo)志是抓住變化的量保持不變，此題難度中等，注意基礎(chǔ)知識積累。

11.【答案】B

第12頁，共50頁

【解析】解：4.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表16個族，7個主族、7個副族、

1個0族、1個VIII族，故A錯誤；

B.副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，故B正確；

C.2、3周期有8種元素，6周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，故C錯

誤：

D.堿金屬元素為金屬元素，而IA族元素含H,堿金屬元素是指L4族的除H之外的所有

元素，故D錯誤；

故選：B?

A.元素周期表中有16個族；

B.副族元素均在長周期，均為金屬元素；

C2、3周期有8種元素，6周期有32種元素；

D.堿金屬元素為金屬元素，而IA族元素含

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置、各

周期元素種類數(shù)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大.

12.【答案】C

【解析】解：4硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為

金挑口，故A錯誤；

H+.

B.氯化錢有鍍根離子和氯離子構(gòu)成，氯化鉉的電子式為［H：位，故B錯誤；

H*,

c.yj。與.。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，二者互為同位素，故c正確；

D.氫氧根離子中氫原子與氧原子通過共價鍵結(jié)合，NaOH屬于離子化合物，既含有離子

鍵又含有共價鍵，故D錯誤。

故選：C?

A.硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子；

B.氯化鍍?yōu)殡x子化合物，錢根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；

C.同一元素的不同核素互為同位素；

D.氫氧根離子中氫原子與氧原子通過共價鍵結(jié)合。

本題考查離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的判斷、同位素的判斷以及離子鍵和共價鍵的判斷等

知識點(diǎn)，此題難度較小，注意共價鍵和離子鍵的區(qū)別。

13.【答案】C

【解析】解：4堿金屬的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，故A錯誤；

B.鹵族元素的簡單氣態(tài)氫化物中，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)大于HC1、HBr,故B

錯誤；

C.鹵素單質(zhì)中，馬的氧化性最強(qiáng)，則與氫氣反應(yīng)最劇烈的是電，鹵化氫中，HF為弱酸,

HC1、HI、HBr為強(qiáng)酸，則生成的氣態(tài)氫化物中酸性最弱的是HF,故C正確；

D.不能根據(jù)元素周期律判斷非金屬單質(zhì)對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；

故選：Co

A.原子序數(shù)越大，堿金屬的熔沸點(diǎn)逐漸減小；

B.氟化氫分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)較高；

C.M的氧化性最強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)最劇烈；隨著原子序數(shù)的遞增，鹵化氫的酸性逐漸減

弱；

D.非金屬單質(zhì)對應(yīng)的氣態(tài)氨化物酸性強(qiáng)弱與元素周期律無關(guān)。

本題考查元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，D為易

錯點(diǎn)，注意不能根據(jù)元素周期律判斷氫化物的酸性強(qiáng)弱，題目難度不大。

14.【答案】A

【解析】解：4N&2c的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaffCOs，與元素周期律無關(guān)，不能用元素

周期律解釋，故A選；

B.氯最外層7個電子，容易得到，Na最外層1個電子，容易失去，Si不易失去也不易

得到，所以鈉與硅與氯氣形成的化合物不同，可以利用元素周期律解釋，故B不選；

C.金屬性Mg＞4,則單質(zhì)還原性Mg＞卻，與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg比A1劇烈,

能夠用元素周期律解釋，故C不選；

D.非金屬性尸＞1，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故選：A?

A.碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)；

B.氯最外層7個電子，容易得到，Na最外層1個電子，容易失去，Si不易失去也不易

得到電子；

第14頁，共50頁

C.金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)越劇烈；

D.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵,

注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力。

15.【答案】C

【解析】解：的4+CS2cleHd所以Imol乙烯烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需

要氯氣Imol；

CH^lCHiCl+4(%皆。2a6+4HCL，所以ImolCJhCtCHQ與氯氣發(fā)生取代反

應(yīng)，最多需要4moi氯氣，這兩部分之和為hn"+4m&=5ma；

故選：Co

乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，Imol雙鍵加成需要Imol的氯氣；

有機(jī)物中的氫原子被氯原子取代時，氯氣的物質(zhì)的量與取代的氫原子的物質(zhì)的量相等，

所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和。

本題考查了加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的本質(zhì)特征，明確化學(xué)反應(yīng)中的量的關(guān)系即可解答，難

度不大。

16.【答案】B

【解析】解：4乙烷與乙烯通過足量的NaOH溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不能提純物質(zhì)，故

A錯誤；

B.乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與濱水不反應(yīng)，乙烯含有官能團(tuán)，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成

二溟乙烷而使溟水褪色，故B正確；

C.通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；

D.通過高鎰酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳和水，能用來鑒別乙烷和乙烯，但不能用

來除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；

故選：B?

乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與澳水不反應(yīng)，乙烯含有。官能團(tuán)，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，注

意除雜時不能引入新的雜質(zhì)且不能影響被提純的物質(zhì).

本題考查物質(zhì)的鑒別和除雜，題目難度中等，注意乙烯和乙烷在性質(zhì)上的區(qū)別，特別是

除雜時要注意不能引入新的雜質(zhì).

17.【答案】C

【解析】解：由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，丫為正極，

A.由圖可知電子的流動方向是X—外電路—y,則電流的方向應(yīng)該為丫―外電路

—X，故A錯誤；

B.X為原電池的負(fù)極，丫為正極，則X應(yīng)為Zn,故B錯誤；

c.兩個電極都是金屬，x為負(fù)極，丫電極上生成氫氣，s吠-移向負(fù)極X電極，故C正

確；

D.X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，丫極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

原電池裝置，X、丫為兩個電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由外電路中的電子流向可知，

X為負(fù)極，丫為正極，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、負(fù)極金屬活潑等來解答。

本題考查原電池的工作原理，明確電子的流向判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵,側(cè)重電子流向、

電極判斷及金屬性比較、電極反應(yīng)的考查，注重基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練，題目難度不大。

18.【答案】D

【解析】解：結(jié)合分析可知，A為Mg,B為Na,C為N,D為F。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：

Na>Mg>N>F,即故A錯誤；

B.四種元素的原子序數(shù)大小為：Mg>Na>F>N,即0>b>d>c，故B錯誤；

C.由所帶電荷可知，四種原子的最外層電子數(shù)：尹

故C錯誤；

D.M*、投0+、衿、尸的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子

半徑：0?->7F>S+>.故D正確；

故選：D。

短周期元素的離子Q、聲+、療、P具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B位于第

三周期，C、D位于第二周期，結(jié)合所帶電荷可知，A為Mg,B為Na,C為N,D為F

元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌

第16頁，共50頁

握元素周期律內(nèi)容及原子核外電子排布規(guī)律，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用

基礎(chǔ)知識的能力。

19.【答案】D

【解析】解：

設(shè)A的原子序數(shù)為x,根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數(shù)為不+7,C

的原子序數(shù)為:r+9,根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A的4倍，則有6+7+O?+9=4X,

工=8,所以A的原子序數(shù)為8,為O元素，B的原子序數(shù)為15,為P元素，C的原子

序數(shù)為17,為C1元素。

故選D。

設(shè)A的原子序數(shù)為x,根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數(shù)為H+7,C

的原子序數(shù)為H+9,根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A的4倍，可推斷元素的種類，本

題也可利用排除法解答。

本題考查元素種類的推斷，題目難度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相對關(guān)系。

20.【答案】A

【解析】解：①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性溶液褪色，故①錯誤；

②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則與澳發(fā)生加成反應(yīng)，可使浪的四氯化碳溶液褪色，故②正

確；

③苯乙烯為有機(jī)物，不溶于水，故③正確；

④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正確；

⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤正確；

⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，

則所有的原子可能共平面，故⑥錯誤；

故選4

苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則具備苯和烯炫的化學(xué)性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯

為平面結(jié)構(gòu)，以此來解答.

本題考查苯乙烯的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用苯和乙烯的性質(zhì)來解答，難度不大.

21.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，W為C元素，X為N,丫為F,Z為Na,

A.Y為F,其非金屬性最強(qiáng)，不存在最高價含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性：F>C，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：丫>印，故B正確：

C.氮離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離

子半徑：X>Y>Z,即元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小，故C正確；

D.C與F形成的化合物只含有共價鍵，屬于共價化合物，故D正確：

故選：Ao

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源,

則W為C元素；丫是非金屬性最強(qiáng)的元素，則丫為F；X的氧化物是形成酸雨的主要

物質(zhì)之一，其原子序數(shù)小于F,則X為N；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大

的，則Z為Na,以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌

握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基

礎(chǔ)知識的能力。

22.【答案】B

【解析】解：4實(shí)驗(yàn)加入藥品的順序是先加入乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸和乙酸,

故A錯誤；

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液，所以B中物質(zhì)為

飽和碳酸鈉溶液，故B正確；

C.生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易發(fā)生倒吸，所以B中導(dǎo)管不能插入到

液面以下，故C錯誤；

D.油脂密度小于水，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B的上層出現(xiàn)少量油層，故D錯誤：

故選：B(.

A.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，為防止酸液飛濺傷人，先加乙醇再加入濃硫酸；

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液；

C.生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易發(fā)生倒吸；

D.油脂密度小于水。

本題考查乙酸乙酯的制取，熟悉反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意乙酸乙酯的提純用飽和碳酸

第18頁，共50頁

鈉溶液，注意可逆反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度不大。

23.【答案】D

【解析】解：4二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成

CG，故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.碳酸酸性比鹽酸弱，通入Hag溶液中不反應(yīng)，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知

原溶液中一定含有遮四，故D正確；

故選：D。

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.CO2通入BaCh溶液中不反應(yīng)；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、

實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度

不大。

24.【答案】C

【解析】解：4單位時間內(nèi)生成的二氧化氮越多，反應(yīng)速率越快，0A段lmin內(nèi)生成

二氧化氮84mL,BC段內(nèi)Imin生成二氧化氮336-252=癡e，則0A和BC段反應(yīng)

速率相同，故A錯誤；

B.Cu與硝酸反應(yīng)會放熱，溶液的溫度會升高，所以AB段表示反應(yīng)速率較快，與Cu的

接觸面積和溫度有關(guān)，故B錯誤；

C.由圖可知生成NQ的物質(zhì)的量為嫄=0.015m",由方程式Cu+4"Na（

濃）=。4并。$）2+加51+俎?？芍牡南跛釣?.03m&，其濃度變化值為

嚶擎=0.6md/Z,則OC段用濃硝酸表示的反應(yīng)速率

0.051.

y=嗎學(xué)=0.2m小LmZ，故C正確；

3min

D.加入固體KNQ,會增大硝酸根離子的濃度，會增大反應(yīng)速率，故D錯誤。

故選：Co

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算，注意把握圖象中反應(yīng)速率的

變化及濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，

側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和計算能力.

25.【答案】A

【解析】解：4根據(jù)圖示，甲室再無氧條件下發(fā)生反應(yīng)，菌為厭氧菌，乙室有氧氣參

與電極反應(yīng)，菌為好氧菌，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，甲室中電極為負(fù)極，乙酸鹽失去電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式

為叫COQ--朝+阻Q=+,故B正確；

C.原電池中電子由負(fù)極流向正極，即由a經(jīng)導(dǎo)線到b,電流方向與電子流向相反，該微

生物燃料電池電流的流向：由b經(jīng)導(dǎo)線到a,故C正確；

D.根據(jù)圖示，該燃料電池負(fù)極反應(yīng)為CHQOO--+狙Q=M8+7H+,正極

反應(yīng)為。2+謝+皿-=煙。，電池總反應(yīng)式為

?，擥8-+町j+H+nSC。?+狙。，故D正確；

故選：A?

燃料電池中，陽離子移向電池的正極，燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng);

負(fù)極是有機(jī)物失電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示，氫離子向乙室移動，原電池中，陽離子

向正極移動，a為負(fù)極，b為正極，寫出正負(fù)極反應(yīng)式和總方程式即可。

本題考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識，以燃料電池為切入點(diǎn)，注意知識的遷移應(yīng)用是

解題的關(guān)鍵，難度中等。

26.【答案】

BD2cH3coOH+2Na-2CH3COONa+瑪T，CH^COOCH^CH9

HOCH^COOH

【解析】解：由A的性質(zhì)可知，與Na反應(yīng)生成氣體，則A中含一。。。必，A與乙醇

發(fā)生酯化反應(yīng)，則A應(yīng)為乙酸，

(1)由上述分析可知，A為乙酸，含—COOH,而不屬于醇，則不含一。目，

故答案為：BD；

(2)乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，該反應(yīng)為

第20頁，共50頁

MH妥OOH+2Na-2CH^JOONa+用T，

故答案為：MH￡OOH+涮。一^CH^COONa+履T；

(3)4和G及0W反反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)，為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為

CH^COOCHiCHs，

故答案為：GHgGOOCmC風(fēng)：

(4)有機(jī)化合物B分子式為G道4。3，與Na反應(yīng)迅速產(chǎn)生月2,且ImolB與足量Na反

應(yīng)放出1他“周，說明B含有一個竣基和一個羥基，則為HOC耳QOOH,

故答案為：HOCH^COOHo

由A的性質(zhì)可知，與Na反應(yīng)生成氣體，則A中含一COQH，A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),

則A應(yīng)為乙酸，

Q)由上述分析可知，A為竣酸，含—COQH；

⑵乙酸與Na反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣；

(3)4和?，?lt;70。以反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)，為乙酸乙酯；

(4)有機(jī)化合物B分子式為G聲Q$，與Na反應(yīng)迅速產(chǎn)生馬，且ImolB與足量Na反

應(yīng)放出lma島，則B含有一個瘦基和一個羥基。

本題考查有機(jī)物的推斷及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)及分析推斷能力的綜合考查，題目難度不大。

27.【答案】Si>C>NKOEHC7O4OCl不能，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性,

揮發(fā)出的HC1能與NoaSiOs溶液反應(yīng)：NWN：共價、共價鍵

2020-2021學(xué)年度高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷

28.下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱不正確的是()

B.△溶量瓶

泥三角

29.下列屬于電解質(zhì)的是()

鹽酸

A.B.NH9C.CuD.HC1O

30.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是（）

A."OsB.NaHCOiC.NaHSOiD.KOH

31.反應(yīng)6F升+6!￡亭+1汨=血計+始產(chǎn)+7820中，氧化劑是

A.Cr曲B.廿C.C產(chǎn)D.Fe計

32.下列說法不正確的是（）

A.英國科學(xué)家道爾頓于1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

B.可的。2能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物

C.當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時可以看到一條光亮的通路，是因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子直徑

介于1QT9-10-7瓶之間，對光線的散射形成的

D.電解質(zhì)受熱熔化形成自由移動離子的過程是電離

33.下列表示不正確的是（）

A.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖:?))}

B.丙烷的球棍模型:

C.乙醇的分子式：5HQ

D.分子的電子式：

????二

34.下列關(guān)于說法正確的是（）

37

A.汽為和ss互為同素異形體B.和豺S互為同位素

C.蔗糖和葡萄糖互為同系物D.環(huán)己烷和苯互為同分異構(gòu)體

35.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是（）

A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

B.川（0"）$既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)

C.明磯可用于凈水

D.鋁合金的硬度比純鋁大

36.下列關(guān)于物質(zhì)的用途不正確的是（）

第22頁，共50頁

A.抗壞血酸可用作抗氧化劑

B.純堿可用于食品加工

C.加熱氯化錢固體可制備氨氣

D.以石油、天然氣和煤為原料可用于獲取合成纖維

37.下列關(guān)于a的說法錯誤的是（）

A.核外電子數(shù)為33

B.位于元素周期表第4周期IV4族

C.最高價氧化物的水化物化學(xué)式為笈加。4

D.a克勒含有的中子數(shù)目為等為

38.下列方程式書寫正確的是（）

A.碳酸氫鈉電離方程式：NaHCOs^Na'-+H++CC^

B.向NoffSOa溶液中滴加瓦）2至溶液呈中性：

H++SO?-+B心-+2OH-=BaSOi[+H2O

高溫

C.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3R2O（g）：*Fe2O3+3H2

D.葡萄糖在酶作用下轉(zhuǎn)變成乙醇：彼&仇*2C2H5OH+2CO2T

39.現(xiàn)有四種短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大，已知A是地殼中含

量最多的非金屬元素，C與A同主族，B元素最高價氧化物是一種酸性氧化物，且

能與一種弱酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，下列說法不正確的是（）

A.B、C、A三種元素的原子半徑依次減小

B.D元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比C的高

C.B元素與D元素可能會形成B2D&

D.C元素能與鈉元素形成只含離子鍵的化合物"皿

40.下列說法不正確的是（）

A.甲烷的二氯代烷只有一種結(jié)構(gòu)

B.聚異戊二烯不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙醇可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.苯是一種環(huán)狀不飽和燒，結(jié)構(gòu)中存在單鍵

41.下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.葡萄糖在人體內(nèi)會緩慢水解生成二氧化碳和水，并釋放能量

B.甘氨酸既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)

C.液態(tài)油脂與氫氣加成可生產(chǎn)奶油，不易變質(zhì)

D.冷鏈運(yùn)輸抗病毒疫苗可避免蛋白質(zhì)變性

42.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法，不正確的是（）

A.研究濃度對反應(yīng)速率的影響：向兩支分別盛有2mL和ImZ0.1m4/ENa2s2O3

溶液的試管中，同時加入相同體積的0.1皿必E的稀硫酸，觀察乳白色渾濁出現(xiàn)所

需時間長短

B.檢驗(yàn)溶液中的Na+：取一根潔凈的伯絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后

蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有N0+

C.分離分液漏斗中花生油和水的混合物：打開上口玻璃塞，轉(zhuǎn)動旋塞將下層液體

放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出

D.鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，多余的鈉放回試劑瓶中

43.設(shè)此4為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.工業(yè)制硫酸用6.4gSO2與過量空氣反應(yīng)制SQs轉(zhuǎn)移電子0.卻以

B.常溫常壓下，含有質(zhì)子數(shù)目小于2.我必

C.14g乙烯中含有極性共價鍵數(shù)目為0.雙

D.5gCO（NH2）2與25g乙酸組成的混合物中含氫原子數(shù)目為近4

44.臍（HW-“用）是一種高能燃料，共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價鍵N-HN-N0=0N=NO-H

鍵能

391161498946463

/(kJOmoT1)

則關(guān)于反應(yīng)加及3）+5?=M3）+2及。3）說法正確的是（）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.耳風(fēng)。）比坨跖⑷能量高

C.反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能D.HQ空間結(jié)構(gòu)是直線型

45.流動電池是一種新型電池.其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池

外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定.我國某研究小組

新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為

Cu+PbCh+2砌彷=CuSOi+PbSOi+2耳。下列說法不正確的是（）

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A.a為正極，b為負(fù)極

B.該電池工作時P6O2電極附近溶液的pH增大

C.b極的電極反應(yīng)為G"一%-=GW

D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充

46.實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)：明+峭=訊瑪在恒容密閉容器中，初始投入量相等

的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：下列有關(guān)說法不正確的是（）

實(shí)溫犯濃度

驗(yàn)度

序(oCOminlOmin20min30min40min50min60min

號)

13002.001.701.501.361.251.201.20

23002.001.501.281.201.201.201.20

32002.00