第02講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制（講義）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)卓越講義

第02第02講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制考點(diǎn)導(dǎo)航考點(diǎn)導(dǎo)航考點(diǎn)一考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算重難點(diǎn)辨析重難點(diǎn)辨析一、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的四大類(lèi)型由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c=nV、w=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%；1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算(1)計(jì)算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L－1，ρ為溶液的密度，單位g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol－1)。當(dāng)溶液為飽和溶液時(shí)，因?yàn)閣＝eq\f(S,S＋100)，可得c＝eq\f(1000ρS,M(100＋S))。(2)公式的推導(dǎo)(按溶液體積為VL推導(dǎo))c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρ×V×w,M×V)＝eq\f(1000ρw,M)或w＝eq\f(m(溶質(zhì)),m(溶液))＝eq\f(V×c×M,V×1000ρ)＝eq\f(cM,1000ρ)。3．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)溶液稀釋①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。③溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合①混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即m1w1＋m2w2＝m混w混。②混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。4．應(yīng)用電荷守恒式進(jìn)行未知離子的濃度計(jì)算溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。二、溶質(zhì)相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合規(guī)律同一溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合：(1)等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＞eq\f(1,2)(a%＋b%)。②當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＜eq\f(1,2)(a%＋b%)。(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論ρ＞1g·cm－3還是ρ＜1g·cm－3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。以上規(guī)律概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰(shuí)多向誰(shuí)靠”。規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔1．有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)溶液中溶質(zhì)的判斷①與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變，水量減少，如:Na、Na2O、Na2O2NaOHCO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3NH3·H2O(溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算)②結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如CuSO4·5H2OCuSO4，F(xiàn)eSO4·7H2OFeSO4。(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積①不能用溶劑的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水時(shí)，一般根據(jù)溶液的密度計(jì)算溶液的體積:V=m(②溶液稀釋或混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算混合溶液的體積。溶液密度的單位一般是g·mL-1，而溶液體積的單位一般是L，要注意單位的換算。若題中注明“忽略混合后溶液體積變化”，則溶液的總體積一般按相加計(jì)算。(3)部分與整體的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=3mol·L-1，c(Al3+)等于2mol·L-1(考慮Al3+水解時(shí),則其濃度小于2mol·L2．巧用電荷守恒求解離子濃度任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒關(guān)系為3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，注意：一般情況下，列電荷守恒等式時(shí)不能忽略H＋、OH－，但在計(jì)算時(shí)，酸性溶液中?？珊雎設(shè)H－，堿性溶液中常可忽略H＋。典型例題剖析典型例題剖析考向1物質(zhì)的量濃度概念的理解【典例1】（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．將44.8L的HCl氣體溶于水配成1L溶液，溶液的濃度為2mol/LB．將40gNaOH固體溶解在1L水中，所得溶液的濃度恰好是1mol/LC．2L0.2mol/L的NaCl溶液與5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl-濃度之比為1：2D．從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的【答案】C【解析】A．未知?dú)怏w所處的外界條件，不能確定其物質(zhì)的量，因而不能計(jì)算其配制溶液的濃度，A錯(cuò)誤；B．40gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，因此不能確定溶液的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L，B錯(cuò)誤；C．2L0.2mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度是0.2mol/L；5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl-濃度是0.4mol/L，故兩種溶液中Cl-濃度之比為0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，C正確；D．溶液具有均一性，同一溶液各處的濃度相等，與溶液體積大小無(wú)關(guān)，故從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度就是原溶液的濃度，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【變式練1】（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是A．把98g硫酸溶于1L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B．1mol?L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．1mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1D．從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是【答案】C【解析】A．把98g硫酸溶于1L水中，溶液的體積不是1L，則溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，1mol?L﹣1的NaCl溶液是指1L溶液中含有1molNaCl，故B錯(cuò)誤；C．1mol?L﹣1的CaCl2溶液中，存在如下關(guān)系式：CaCl2~2Cl-，則Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol?L﹣1，故C正確；D．溶液是均一的分散系，它的濃度與所取體積多少無(wú)關(guān)，所以從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度與原來(lái)相等，故D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪骄?】（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是A．1L水中溶解了，該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出，該溶液的濃度為lmol/LC．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需膽礬(CuSO4·5H2O)D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g【答案】C【解析】A．1L水中溶解了，溶液的體積不是1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度不是lmol/L，A錯(cuò)誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的液體，取出其中一部分，其濃度不變，B錯(cuò)誤；C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4物質(zhì)的量，則需膽礬(CuSO4·5H2O)質(zhì)量為，C正確；D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH物質(zhì)的量，其質(zhì)量為，D錯(cuò)誤；故選C。考向2物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算【典例2】（2022秋·寧夏銀川·高三?？茧A段練習(xí)）下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算正確的是A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液體積之比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶1∶3B．將1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，c(Cl-)=0.75mol·L-1C．將100mL5mol·L-1的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【答案】C【解析】A．假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1∶1∶3，故A錯(cuò)誤；B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol?L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c(Cl-)=1mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度=，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積大小無(wú)關(guān)，5mL溶液物質(zhì)的量濃度為，故C正確；D．1L為水的體積，不是溶液的體積，則溶液體積未知不能計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪骄?】（2023·湖南長(zhǎng)沙·高三長(zhǎng)郡中學(xué)?？茧A段練習(xí)）相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列說(shuō)法正確的是A．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 B．相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為C．溶液密度ρ可表示為 D．物質(zhì)的量濃度c可表示為【答案】A【解析】A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液質(zhì)量為，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A正確；B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，水的質(zhì)量為，則溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，則該化合物的摩爾質(zhì)量為，所以該化合物的相對(duì)分子量為，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)溶液的體積為，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，該溶液的質(zhì)量為，則溶液的密度為，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積=，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，該溶液的濃度為，故D錯(cuò)誤；選A。【變式練4】（2022秋·海南省直轄縣級(jí)單位·高三?？茧A段練習(xí)）VmL溶液中含有mg，取V/4mL該溶液用水稀釋至4VmL，則物質(zhì)的量濃度為A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【答案】A【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則的物質(zhì)的量為mol，取mL該溶液稀釋至4VmL，則的物質(zhì)的量為mol，則其物質(zhì)的量濃度為mol÷(4V×10-3)L=，故答案選A。三年真題·兩年模擬三年真題·兩年模擬1．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】D【解析】A．H2O分子中孤電子對(duì)數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為，含有的孤電子對(duì)數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34g的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C．氨水的體積未知，無(wú)法計(jì)算的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為，由方程式可知，消耗，產(chǎn)生的，數(shù)目為，故D正確；故選D。2．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）在中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為A D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體【答案】A【解析】A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為，因此，Cl-數(shù)為NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，56Fe的物質(zhì)的量為，因此，56Fe含有的中子數(shù)為NA，C不正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確；綜上所述，本題A。3．（2021·重慶·統(tǒng)考高考真題）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NAB．1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NAC．1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為A【答案】A【解析】A．46gCH3CH2OH的物質(zhì)的量為，1mol乙醇含有5molC-H鍵，含有C-H鍵數(shù)為5NA，A正確；B．1L1mol·L-1CH3COOH的物質(zhì)的量為n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全電離出氫離子，1molCH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則1molSO2與1molO2完全反應(yīng)生成小于1molSO3，S元素從+4升到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為，2與水反應(yīng)生成2CO3，由于溶液中H2CO3部分電離，則H2CO3分子數(shù)小于A(yíng)，D錯(cuò)誤；故選：A。4．（2022·上海·模擬預(yù)測(cè)）將VL濃度為的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體C．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積的鹽酸，混合均勻【答案】C【解析】A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為，但向溶液中通入HCl氣體時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C．VL濃度為的鹽酸中有，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質(zhì)的量為，稀釋至1.5VL，濃度為，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。5．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為B．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的與水等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%C．某溶液的密度為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，1L該溶液中的物質(zhì)的量為5molD．1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為，則放電后混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是【答案】D【解析】A．將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則原溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，蒸發(fā)后的溶液物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B．濃硫酸密度比水大，等體積混合硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B正確；C．溶液的密度為，1L該溶液的質(zhì)量為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，所以氯離子的物質(zhì)的量為2.5mol×2=5mol，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為，根據(jù)反應(yīng)式3O2=2O3，有2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O3的物質(zhì)的量為，則混和氣體的平均摩爾質(zhì)量為，相同條件下有，即，故D錯(cuò)誤；故選D。6．（2022秋·河南周口·高三?？茧A段練習(xí)）下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液【答案】D【解析】A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，A不同；B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液中，的物質(zhì)的量濃度為，B不同；C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液中，的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，C不同；D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中，的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，D相同；故答案為：D?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制重難點(diǎn)辨析重難點(diǎn)辨析一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)構(gòu)造及用途(2)查漏操作(3)注意事項(xiàng)①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)虎诓荒茏鳛榉磻?yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液；③不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)的溫度下確定的；④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。2．主要儀器托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管。3．配制過(guò)程以配制500mL1.00mol/L的NaOH溶液為例(1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為20.0g。(2)稱(chēng)量：通過(guò)托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，需將其放在小燒杯中。(3)溶解：將稱(chēng)好的NaOH固體放入燒杯中，用適量水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入500mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線(xiàn)下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。圖示流程如下：4．誤差分析(1)配制溶液過(guò)程中的誤差分析(以配制NaOH溶液為例分析)。依據(jù)c=nV=mMV,其中變量為m、V。因操作上的錯(cuò)誤而導(dǎo)致實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量(或物質(zhì)的量)比理論值m(或n)偏小,或溶液體積比理論值V可能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)mV砝碼與藥品位置顛倒(使用了游碼)減小—偏低稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)(潮解)減小—放在紙片上稱(chēng)量NaOH減小—向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)少量濺出減小—未洗滌燒杯和玻璃棒減小—定容時(shí)加水過(guò)多,用膠頭滴管吸出減小—定容搖勻后液面下降再加水—增大定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)—增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大—偏高溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)—減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻,液面下降——不變?nèi)萘科坑谜麴s水洗滌后未干——(2)定容時(shí)仰視、俯視誤差分析。結(jié)果:仰視時(shí),容量瓶?jī)?nèi)液面高于刻度線(xiàn),所配溶液體積偏大,濃度偏低;俯視時(shí),容量瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線(xiàn),所配溶液體積偏小,濃度偏高。二、質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制1．配制100g10%的NaCl溶液。用托盤(pán)天平稱(chēng)取10gNaCl固體，放入100mL的燒杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。2．用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入到100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔一、與溶液濃度配制所使用的儀器有關(guān)的易混易錯(cuò)點(diǎn)1．容量瓶是配制溶液的精密儀器,使用時(shí)要注意:①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;②不能作為反應(yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液，不能用來(lái)加熱；③不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。④選用容量瓶的原則——“大而近”,如需配制90mL溶液,應(yīng)選用100mL的容量瓶。⑤選用容量瓶時(shí)應(yīng)指明其規(guī)格。⑥往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),要用玻璃棒引流,玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線(xiàn)以下。2．托盤(pán)天平使用時(shí)要注意(1)使用前調(diào)零(2)藥品不能直接放在托盤(pán)上(3)左物右碼，先大后小(4)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位(5)用托盤(pán)天平稱(chēng)量，物質(zhì)和砝碼放反時(shí)，不一定有誤差。若沒(méi)有用到游碼，則無(wú)誤差；若用到游碼，則按照“藥品的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量”來(lái)計(jì)算。3．量筒使用時(shí)要注意(1)不能作反應(yīng)器(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋(3)量取的液體倒出后不必洗滌4．燒杯使用時(shí)要注意(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液(2)將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，必須將燒杯洗滌2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶5．玻璃棒使用時(shí)要注意(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線(xiàn)以下(3)往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線(xiàn)以下。二、與物質(zhì)的量濃度配制過(guò)程有關(guān)的易混易錯(cuò)點(diǎn)1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)量水的用量。2．配制NaOH溶液時(shí)，必須用小燒杯快速稱(chēng)量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。3．把準(zhǔn)確稱(chēng)量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解，然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。4．定容加水超過(guò)刻度線(xiàn)時(shí)，則需重新配制。5．定容后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所致，所以并不影響所配制溶液的濃度，故不要再向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水，否則，將使所配制的溶液濃度降低。6．實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品,而托盤(pán)天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g,不能寫(xiě)為。7．移液時(shí)洗滌燒杯2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中,否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。8．定容時(shí),當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線(xiàn)1~2cm時(shí),應(yīng)該改用膠頭滴管滴加,否則容易導(dǎo)致液體體積超過(guò)刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液濃度偏低。三、溶液配制過(guò)程的“四個(gè)數(shù)據(jù)”溶液配制過(guò)程中有“四個(gè)數(shù)據(jù)”在高考中經(jīng)常考查。數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品,而托盤(pán)天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g,不能寫(xiě)為14.60g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大,如需配制480mL某溶液,則應(yīng)該選擇500mL容量瓶(2)回答補(bǔ)充儀器的問(wèn)題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格,如回答“500mL容量瓶”時(shí),不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯2~3次移液時(shí)洗滌燒杯2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中,否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低液面離容量瓶頸部刻度線(xiàn)1~2cm定容時(shí),當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線(xiàn)1~2cm時(shí),應(yīng)該改用膠頭滴管滴加,否則容易導(dǎo)致液體體積超過(guò)刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液濃度偏低四、俯視、仰視導(dǎo)致的誤差分析在量筒、容量瓶的使用中經(jīng)常涉及俯視、仰視問(wèn)題，其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分情況討論：（1）用容量瓶定容(如圖Ⅰ、Ⅱ)①圖Ⅰ：定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，液面低于刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。②圖Ⅱ：定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，液面高于刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。(2)用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸的體積。結(jié)果:圖1：仰視時(shí)量筒內(nèi)液面高于刻度線(xiàn)，所量取的濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏高;圖2：俯視時(shí),量筒內(nèi)液面低于刻度線(xiàn),所量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏低。典型例題剖析典型例題剖析考向1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程【典例1】（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）配制500mL的溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜．容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)，使配得的溶液濃度偏低【答案】D【解析】A．配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍?，B錯(cuò)誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線(xiàn)，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。故選D。【變式練1】（2022·浙江·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是A．配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液，稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B．用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L-1KBrO3溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管C．量取27.2mL18.4mol·L-1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中即可得1.0mol·L-1的H2SO4溶液D．稱(chēng)取0.158gKMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到0.010mol·L-1的KMnO4溶液【答案】B【解析】A．。NaOH在溶解時(shí)會(huì)放出大量熱，因此需要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并且洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以減小誤差，A錯(cuò)誤；B．用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L-1KBrO3溶液時(shí)，溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用膠頭滴管定容，B正確；C．濃硫酸稀釋時(shí)需要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C錯(cuò)誤；D．容量瓶不能作為溶解容器，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行溶解，D錯(cuò)誤。故本題選B?！咀兪骄?】（2022秋·山東泰安·高三山東省泰安英雄山中學(xué)校考階段練習(xí)）下列操作正確的①試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干③稱(chēng)取固體的實(shí)驗(yàn)操作是先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體④將小塊鈉投入到盛有水的試管中，進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)⑤配制一定濃度的溶液時(shí)，將稱(chēng)得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線(xiàn)A．3個(gè) B．2個(gè) C．1個(gè) D．0個(gè)【答案】D【解析】①試管既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱，蒸發(fā)皿不能用來(lái)給固體加熱，故①錯(cuò)誤；②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌，但使用之前不需烘干，最后需加水定容，故②錯(cuò)誤；③氫氧化鈉固體具有腐蝕性，易潮解，要放在燒杯中稱(chēng)量，故③錯(cuò)誤；④鈉與水反應(yīng)劇烈，會(huì)產(chǎn)生易燃易爆的氫氣，鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在燒杯或水槽中實(shí)驗(yàn)，故④錯(cuò)誤；⑤不能在容量瓶中配制溶液，應(yīng)該在燒杯中配置好溶液再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故⑤錯(cuò)誤；故全部錯(cuò)誤；答案選D?？枷?溶液配制的誤差分析【典例2】（2022秋·吉林延邊·高三延邊二中校考開(kāi)學(xué)考試）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)①用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)；⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；⑦在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中。A．4項(xiàng) B．5項(xiàng) C．6項(xiàng) D．7項(xiàng)【答案】A【解析】①用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)該左物右碼，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)少少了，會(huì)使所配溶液濃度偏低；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會(huì)造成溶質(zhì)損失，會(huì)使所配溶液濃度偏低；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，不影響溶液的濃度；④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)，相當(dāng)于水加多了，會(huì)使所配溶液濃度偏低；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)，相當(dāng)于水加多了，會(huì)使所配溶液濃度偏低；⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，不能用水洗滌量筒，若洗滌量筒，會(huì)使溶質(zhì)偏多，造成所配溶液濃度偏高；⑦在燒杯中溶解NaOH后，應(yīng)該冷卻到室溫，若立即將所得溶液注入容量瓶中，熱脹冷縮，相當(dāng)于水加少了，會(huì)使所配溶液濃度偏高。故答案為：A【變式練3】（2023秋·新疆巴音郭楞·高三八一中學(xué)校考開(kāi)學(xué)考試）某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線(xiàn)C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法【答案】B【解析】A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．向容量瓶中加水未到刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏高，故B正確；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．稱(chēng)時(shí)誤用了“左碼右物”方法，稱(chēng)量的NaOH質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤。答案選B?！咀兪骄?】（2022·浙江·高三專(zhuān)題練習(xí)）欲配制50mL，0.1mol·L-1KMnO4溶液，過(guò)程示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖示中不正確的操作步驟有①②⑤ B．若未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏小C．按圖示操作配制的溶液濃度偏大 D．洗滌后應(yīng)輕輕搖動(dòng)錐形瓶使溶液混合均勻【答案】C【解析】A．稱(chēng)量時(shí)不能將藥品直接放在托盤(pán)中，不能在量筒中溶解高錳酸鉀，定容時(shí)，眼睛應(yīng)與刻度線(xiàn)保持水平，故圖示中不正確的操作步驟有①②⑤，A項(xiàng)正確；B．燒杯中和玻璃棒上殘留部分KMnO4，若未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏小，B項(xiàng)正確；C．因?yàn)檠鲆暥ㄈ?，溶液的體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．洗滌后應(yīng)輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻，D項(xiàng)正確；答案選C。三年真題·兩年模擬三年真題·兩年模擬1．（2022·廣東·高考真題）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，的。(1)配制的溶液，需溶液的體積為_(kāi)______mL。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______?！敬鸢浮?2)C【解析】（1）溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得，故答案為：。（2）A．容量瓶使用過(guò)程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與溶液凹液面和刻度線(xiàn)“三線(xiàn)相切”，不能仰視或俯視，故B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線(xiàn)以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來(lái)回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過(guò)程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)。2．（2021·河北·統(tǒng)考高考真題）下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲測(cè)定醋酸濃度 B．圖乙測(cè)定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘【答案】A【解析】A．氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程中選擇酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A選；B．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充和大小燒杯口部平齊，防止熱量散失，故B不選；C．容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；D．分液過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體流下時(shí)飛濺，故D不選；綜上所述，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿項(xiàng)，故答案為A。3．（2021·山東·統(tǒng)考高考真題）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測(cè)定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】AB【解析】A．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；B．往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；C．用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意；D．制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；故選AB。4．（2023·上海楊浦·統(tǒng)考二模）室溫下，甲同學(xué)配制5%的溶液100g，乙同學(xué)配制的溶液100mL(的溶解度為水)，下列說(shuō)法正確的是A．所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B．所需儀器均包括100mL容量瓶C．所配溶液均為不飽和溶液 D．所配溶液質(zhì)量相同【答案】C【解析】100g5%氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g，氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為，100g氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量為，所以5%氯化鈉溶液和氯化鈉溶液均為不飽和溶液。A．由分析可知，5%氯化鈉溶液和氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B．配制100g5%氯化鈉溶液不需要用到100mL容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，5%氯化鈉溶液和氯化鈉溶液均為不飽和溶液，故C正確；D．氯化鈉溶液的密度大于1g/mL，則100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，故D錯(cuò)誤；故選C。5．（2022秋·青海西寧·高三?？茧A段練習(xí)）配制?L-1溶夜，下列操作正確的是A．稱(chēng)取無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量?中，加水溶解、定容B．稱(chēng)取無(wú)水碳酸鈉，放入小燒杯中加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量?中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻【答案】D【解析】A．稱(chēng)量好的固體不能直接放入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B．由物質(zhì)的量濃度的定義可知，100mL是指溶液的體積是100mL，不是蒸餾水的體積是100mL，故B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液濺出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，故C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容操作完成后，應(yīng)塞好瓶塞，應(yīng)將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻溶液，故D正確；故選D。6．（2022秋·四川成都）配制溶液的操作如下所示。下列說(shuō)法正確的是A．操作1前需用稱(chēng)量紙稱(chēng)取質(zhì)量為的B．操作1確認(rèn)完全溶解后，應(yīng)立刻進(jìn)行操作2C．操作4如果俯視，則溶液濃度偏大D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線(xiàn)【答案】C【解析】A．氫氧化鈉具有腐蝕性。不能用稱(chēng)量紙稱(chēng)量，A錯(cuò)誤；B．操作1確認(rèn)完全溶解后，應(yīng)冷卻到室溫、再進(jìn)行操作2，B錯(cuò)誤；C．操作4如果俯視，則導(dǎo)致體積偏小，溶液濃度偏大，C正確；D．若補(bǔ)充少量水至刻度線(xiàn)，則導(dǎo)致體積偏大，溶液濃度偏小，D錯(cuò)誤；答案選C。7．（2022·高三課時(shí)練習(xí)）配制的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，藥品放在右盤(pán)稱(chēng)量C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線(xiàn)【答案】C【解析】A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，n偏小，所得溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．需要NaOH的質(zhì)量，用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，藥品放在右盤(pán)稱(chēng)量，稱(chēng)得的NaOH質(zhì)量偏小，n偏小，所得溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，加入蒸餾水體積偏小，導(dǎo)致V偏小，所得溶液濃度偏大，故C正確；D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線(xiàn)，溶液體積V偏大，所得溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)考點(diǎn)三溶解度溶解度曲線(xiàn)重難點(diǎn)辨析重難點(diǎn)辨析1．溶解度固體物質(zhì)的溶解度定義:在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為g。

利用飽和溶液求溶解度的公式：S固體=m溶質(zhì)m溶劑影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度的影響：升高溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度減小，如Ca(OH)2。氣體物質(zhì)的溶解度定義：通常指該氣體(壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。常記為1∶x。如NH3在常溫常壓下溶解度為1∶700。影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。

2．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g110138168202246(2)曲線(xiàn)法(3)溶解度曲線(xiàn)的含義。①同一物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。②兩曲線(xiàn)交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相同。③快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。3．根據(jù)溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法(1)對(duì)于大多數(shù)固體物質(zhì)，溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法結(jié)晶。(2)對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)，如NaCl，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶。(3)若KNO3溶液中混有NaCl，結(jié)晶的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，從而得到較純凈的KNO3固體。(4)若NaCl溶液中混有KNO3，結(jié)晶的方法是：蒸發(fā)濃縮至有較多固體析出時(shí)趁熱過(guò)濾，從而得到較純凈的NaCl固體。規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔一、氣體溶于水，計(jì)算物質(zhì)的量濃度的一般思路氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝eq\f(m氣體＋m溶劑,ρ)進(jìn)行計(jì)算。二、物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω與物質(zhì)的量濃度cc＝eq\f(n,V)＝eq\f(m質(zhì)/M質(zhì),m液/1000ρ液)＝eq\f(m液×ω/M質(zhì),m液/1000ρ液)＝eq\f(1000ρ液ω,M質(zhì))(密度的單位為g·cm－3或g·mL－1)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度ω＝eq\f(S,100＋S)×100%，c＝eq\f(1000ρ液S,100＋SM質(zhì))(密度的單位為g·cm－3或g·mL－1)三、利用溶解度判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法：（1）①溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；③帶有結(jié)晶水的晶體，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。(2)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，然后再檢驗(yàn)其他氣體。典型例題剖析典型例題剖析考向1溶解度曲線(xiàn)的理解【典例1】（2023秋·江蘇泰州·高三校聯(lián)考期末）實(shí)驗(yàn)室以濃縮鹽湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)為原料制備高純Li2CO3的實(shí)驗(yàn)流程如下：Li2CO3溶解度曲線(xiàn)如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“步驟Ⅰ”“步驟Ⅱ”中均需使用漏斗B．“沉淀2”的主要成分為CaCO3C．“操作X”依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥D．“濾液3”經(jīng)除雜后可用作氯堿工業(yè)的原料【答案】C【解析】濃縮鹽湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)中加入Ca(OH)2，可將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾得沉淀1主要為Mg(OH)2；往濾液1中加入Li2CO3，可將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾得沉淀2主要為CaCO3，過(guò)濾后濾液2中繼續(xù)加入濃度較大的Na2CO3溶液，同時(shí)升高溫度，可將Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3沉淀，所得濾液3主要為氯化鈉溶液。A．“步驟Ⅰ”“步驟Ⅱ”用于分離溶液和沉淀，為過(guò)濾操作，均需使用漏斗，A正確；B．據(jù)分析，“沉淀2”的主要成分為CaCO3，B正確；C．題干信息顯示，Li2CO3在冷水中溶解度較熱水中大，所以“操作X”依次為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，C不正確；D．濾液3主要為氯化鈉溶液，“濾液3”經(jīng)除雜后可用作氯堿工業(yè)的原料，D正確；答案選C?！咀兪骄?】（2022秋·廣東東莞·高三校考階段練習(xí)）已知4種鹽的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純【答案】B【解析】A．氯化鈉受熱不分解，將氯化鈉溶液蒸干后，得到的固體是氯化鈉，A正確；B．將MgCl2溶液蒸干灼燒，因?yàn)殒V離子會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鎂和揮發(fā)性酸鹽酸，鹽酸揮發(fā)，促進(jìn)鎂離子的水解正向移動(dòng)，所以不會(huì)得到氯化鎂固體，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，氯化鈉的溶解度較小，所以濃度較大的MgCl2溶液和NaClO3溶液可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(ClO3)2和氯化鈉沉淀，反應(yīng)類(lèi)似侯氏制堿法原理，C正確；D．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的變化較大，所以Mg(ClO3)2中混有少量氯化鈉雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，D正確，故選B?！咀兪骄?】（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．甲溶于水，一定明顯放熱B．℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同C．分別將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從℃降至℃，析出固體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量甲一定多于乙D．從甲的溶液中(含少量雜質(zhì))將甲固體結(jié)晶的操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶【答案】A【解析】A．甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，但是甲溶于水不一定放熱，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同，故B正確；C．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定多于乙，故C正確；D．甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以從甲的溶液中(含少量雜質(zhì))將甲固體結(jié)晶的操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，故D正確；故選A。考向2根據(jù)溶解度曲線(xiàn)進(jìn)行分離提純【典例2】（2022·浙江·高三專(zhuān)題練習(xí)）根據(jù)下列各組溶解度曲線(xiàn)圖,判斷分離提純方法。（1）根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(xiàn)(g/100g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、______、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是______。（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,__________,干燥。（3）根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線(xiàn)。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是__________;然后將濾液______,從而析出紅礬鈉?！敬鸢浮砍脽徇^(guò)濾防止形成Na2SO4·10H2O在不超過(guò)80℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用冷水洗滌有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出冷卻結(jié)晶【解析】（1）硫酸鈉的溶解度隨溫度降低生成易Na2SO4·10H2O，所以趁熱過(guò)濾，再用乙醇洗滌；用乙醇洗滌而不用水的原因是防止形成Na2SO4·10H2O；（2）溫度升高，過(guò)硫酸鉀會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，所以將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,在不超過(guò)80℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用冷水洗滌；（3）紅礬鈉的溶解度在相同的溫度高于硫酸鈉，所以趁熱過(guò)濾有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出；因?yàn)榧t礬鈉的溶解度隨溫度降低，所以將濾液降溫結(jié)晶可得到紅礬鈉固體?！咀?/p>