高中化學(xué)-第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率（第2課時(shí)）

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H2≒2NH3

，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，請(qǐng)用不同物質(zhì)表示出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。練習(xí)0.8

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(決定因素）

外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑

固體接觸面的大小光、電磁波等【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，定性認(rèn)識(shí)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)一步理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的定量關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的意義。3.會(huì)用活化能來(lái)分析濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.能夠用v-t圖象分析濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【活動(dòng)探究】

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O加入試劑0.1mol/LH2SO41mol/LH2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)快慢結(jié)

論有黃色沉淀生成有黃色沉淀生成快慢反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345C(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·S-10.007600.01530.02270.01510.0228交流.研討：P57表2-3-1298K時(shí)，反應(yīng)H2O2+2HI==2H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率速率方程：V=kc(H2O2)c(HI)控制變量法K為反應(yīng)速率常數(shù),K越大,反應(yīng)速率V越大。K受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素影響【交流研討2】課本P58表2-3-2化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式H2+Cl2=2HClV=kc(H2)c(Cl2)1/2H2+I2=2HI(氣體反應(yīng))V=kc(H2)c(I2)CO+NO2=CO2+NOV=kc(NO2)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式：1、并不是與所有的反應(yīng)物濃度有關(guān)2、與反應(yīng)物在方程式中的系數(shù)沒(méi)有確定關(guān)系3、化學(xué)反應(yīng)速率方程是實(shí)驗(yàn)測(cè)定。二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小反應(yīng)的速率。固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率?！纠?】100mL6mol?L-1

H2SO4跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）

A.碳酸鈉固體B.水C.硝酸鉀溶液D.氯化銨固體變式：若加入氯化鋇固體呢？若加入氯化鈉溶液呢？B濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。單位體積內(nèi)，反應(yīng)物濃度增大，分子總數(shù)增多，活化分子數(shù)也增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率也就增大。濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的認(rèn)識(shí)1.一個(gè)非可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)物濃度，與產(chǎn)物的濃度無(wú)關(guān)2.對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bB≒cC+dD來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。對(duì)于該反應(yīng)平衡時(shí)，增加A或B的濃度瞬間，只可以使正反應(yīng)的速率瞬間增大，不會(huì)影響逆反應(yīng)的速率?！纠?】在恒溫恒容條件下,能使A（g）+B(g)

C(g)+D(g)平衡后正反應(yīng)速率增大的措施是

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A.減小C或D的濃度B.增大D的濃